Đề bài
Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Vì Ba(OH)2 dư nên không có kết tủa Al(OH)3
Từ số mol phèn nhôm – amoni tính số mol ion \(SO_4^{2 - }\) và \(NH_4^ + \)
Viết phương trình tạo kết tủa, tính số mol kết tủa theo số mol ion \(SO_4^{2 - }\)
Viết phương trình tại khí, tính số mol khí theo số mol \(NH_4^ + \)
Lời giải chi tiết
- Dung dịch Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 sinh ra rồi tan hết.
- Phèn amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: 0,1 mol
⟹ nSO42- = 0,4 mol và nNH4+ = 0,2 mol
Kết tủa Y : Ba2+ + SO42-→ BaS04 ↓
→m↓ = mBaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g)
Khí Z : NH4 + + OH- → NH3↑+H2O
⟹ VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).
