Câu 28.4.
Sục 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là
A. 107,5 g. B. 108,5g
C. 106,5 g. D. 105,5g.
Phương pháp giải:
Viết phương trình phản ứng
Tính số mol kết tủa BaSO3 theo phương trình phản ứng, từ đó suy ra khối lượng của kết tủa
Lời giải chi tiết:
PTHH: \(S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
\(N{a_2}S{O_3} + BaC{l_2} \to BaS{O_3} + 2NaCl\)
Theo phương trình (1), \({n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,5\,\,mol\)
Theo phương trình (2), \({n_{BaS{O_3}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,5\,\,mol\)
\( \to {m_{BaS{O_3}}} = 0,5.217 = 108,5\,\,gam\)
\( \to\) Chọn B.
Câu 28.5.
Sục V lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch brom dư thu được dung dịch X. Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu được 23,3 g kết tủa. V có giá trị là
A. 1,12 B. 2,24.
C. 3,36. D. 6,72.
Phương pháp giải:
Viết phương trình phản ứng
Từ số mol của kết tủa suy ra số mol của SO2, từ đó tìm được V
Lời giải chi tiết:
PTHH: \(S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + {H_2}O \to 2HB{\rm{r}} + {H_2}S{O_4}\) (1)
\({H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} + 2HCl\) (2)
Theo phương trình (2), \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,1\,\,mol\)
Theo phương trình (1), \({n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1\,\,mol\)
\( \to V = 0,1.22,4 = 2,24\,\,lit\)
\( \to\) Chọn B.
Câu 28.6.
Cho 5,75 g hỗn hợp Mg, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc). Tỉ khối của X đối với khí H2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là
A. 27,45 g. B. 13,13 g.
C. 58,91 g D. 17,45 g.
Phương pháp giải:
Gọi số mol của NO và N2O lần lượt là x và y
Lập phương trình tổng số mol 2 khí
Từ tỷ khối của X so với H2, tìm MX, suy ra khối lượng của X
Lập phương trình tổng khối lượng 2 khí
Từ 2 phương trình,giải hệ phương trình, tìm ra số mol mỗi khí
Áp dụng công thức: \({n_{NO_3^ - }} = {n_e} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)
Áp dụng bảo toàn khối lượng: \({m_{muoi}} = {m_{KL}} + {m_{NO_3^ - }}\)
Lời giải chi tiết:
Gọi số mol của NO và N2O lần lượt là x và y
\({n_X} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,mol \to x + y = 0,05\) (1)
Ta có: \({M_X} = 20,6.2 = 41,2 \to {m_X} = 41,2.0,05 = 2,06\,\,gam\)
\( \to 30{\text{x}} + 44y = 2,06\) (2)
Từ (1) và (2) \( \to x = 0,01;y = 0,04\,\)
Lại có \({n_{NO_3^ - }} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} = 3.0,01 + 8.0,04 = 0,35\,\,mol\)
\( \to {m_{muoi}} = {m_{KL}} + {m_{NO_3^ - }} = 5,75 + 62.0,35 = 27,45\,\,gam\)
\( \to\) Chọn A.
