Đề bài
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 43,076 B. 34,076
C. 43,706 D. 34,706
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và O (y mol)
Lập phương trình khối lượng hỗn hợp
Lập phương trình bảo toàn electron
Giải hệ phương trình tìm ra số mol Fe và O
Bảo toàn nguyên tố Fe, tìm ra số mol muối, từ đó tính khối lượng muối
Lời giải chi tiết
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và O (y mol)
\( \to\) 56x + 16y = 11,36
Quá trình trao đổi electron:
Fe \( \to\) Fe3+ + 3e O + 2e \( \to\) O-2
N+5 + 3e \( \to\) N+2
Áp dụng bảo toàn electron: \(3{n_{F{\text{e}}}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}} \to 3{\text{x}} = 2y + 3.0,06\) (2)
Từ (1) và (2) \( \to\) x = 0,16; y = 0,15
Bảo toàn nguyên tố Fe: \({n_{F{\text{e}}{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{F{\text{e}}}} = x = 0,16\,\,mol \to m = {m_{F{\text{e}}{{(N{O_3})}_3}}} = 0,16.242 = 38,72\,\,gam\)
