Đề bài
Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.
Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Viết phương trình hóa học xảy ra
- Mg, Zn phản ứng với dung dịch HCl
- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu, từ khối lượng oxit => khối lượng Cu => khối lượng Mg và Zn
- Từ số mol khí \(H_2\) và khối lượng Mg, Zn lập hệ phương trình số mol và khối lượng của Mg, Zn => số mol từng chất
- Tính % khối lượng từng chất.
- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu
Lời giải chi tiết
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
2Cu + O2 → 2CuO
Khối lương Cu là: \(\dfrac{{4 }}{{80}}\times64 = 3,2(g)\)
Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)
Số mol H2 là : \(x+y=\dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\) (2)
Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05
%\(Mg=\dfrac{{0,1\times 24}}{{8,85}}\times100\)%\(=27,12\)%
%\(Zn=\dfrac{{0,05\times 65}}{{8,85}}\times100\)%\(=36,72\)%
%\(Cu= 100-27,12-36,72=36,16\)%
