Phương pháp giải bài tập đốt cháy este no

219 lượt xem

Bài trước

Bài sau

Bài viết tình bày về phương pháp giải các bài tập đốt cháy các este no, đơn chức, mạch hở kết hợp cùng đốt cháy axit cacboxylic, phản ứng thủy phân este

1. QUAN HỆ SỐ MOL

- CTTQ của este no đơn chức, mạch hở: C_nH_2nO₂, n ≥ 2

- Phản ứng cháy: C_nH_2nO₂ +$(\dfrac{3n-2}{2})$O₂ → nCO₂ + nH₂O

$\left\{ \begin{align} & {{n}_{C{{O}_{2}}}}~=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}} \\ & {{n}_{{{O}_{2}}}}~={{n}_{C{{O}_{2}}}}~+~\dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}-\text{ }{{n}_{este}} \\ & n{{\,}_{\text{es}te}}=\dfrac{1}{2}n{{\,}_{O\,trong\,\text{es}te}} \\ \end{align} \right.$

2. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

- Nếu đốt cháy một este mà thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => Este no, đơn chức, mạch hở.

- Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}>\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => Este không no

- Định luật bảo toàn khối lượng:

$\begin{array}{*{35}{l}} +)\text{ }{{m}_{este}}+\text{ }{{m}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }{{m}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{m}_{{{H}_{2}}O}} \\ +)\text{ }{{m}_{O(trong\text{ }este)}}=\text{ }{{m}_{este}}\text{ }{{-m}_{C}}\text{ }{{-m}_{H}} \\\end{array}$

- Bảo toàn nguyên tố

$\begin{array}{*{35}{l}} +)\text{ }BTNT\text{ }oxi:\text{ }{{n}_{O\text{ }(este)}}+\text{ }2\text{ }{{n}_{{{O}_{2}}pu}}=\text{ }2\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}} \\ +)\text{ }BTNT\text{ }cacbon:~~~~~~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}} \\ ~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{CaC{{O}_{3}}}}+\text{ }2\text{ }{{n}_{Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}} \\ {{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}} \\ +)\text{ }BTNT\text{ }hidro:~~~~~~~~~{{n}_{H(este)}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O}} \\ {{n}_{H(este)}}~+\text{ }{{n}_{NaOH}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }\left( thuy\,phan \right)\text{ }+}}2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }(dot\text{ }chay)}} \\\end{array}$

- Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):

${{\overline{C}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{C}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{{{n}_{CO2}}}{{{n}_{hh}}}$

${{\overline{H}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{H}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{2{{n}_{H2O}}}{{{n}_{hh}}}$

${{\overline{O}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{O}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{2{{n}_{CO2}}+{{n}_{H2O}}-2{{n}_{O2}}}{{{n}_{hh}}}$

- Các công thức tính:

+) Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

∆_{mdd sau pư} = (m_CO2 + m _H2O) – (m _{kết tủa} + m _khí)

· ∆_{mdd sau pư}> 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng

· ∆_{mdd sau pư}< 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm

+) Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng

· Sản phẩm cháy chỉ có CO₂ → m _{bình tăng} = m _CO2

· Sản phẩm cháy gồm CO₂ và H₂O → m _{bình tăng} = m _CO2 + m _H2O