Phương pháp giải bài tập đốt cháy este không no

  •   
Bài viết trình bày về phương pháp đốt cháy este không no, đơn chức, mạch hở. Phương pháp giải sử dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố C và H, công thức tính khối lượng dung dịch tăng và giảm

1. QUAN HỆ SỐ MOL

a. Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết C=C:

- CTTQ: CnH2n-2O2, n ≥ 3

- Phản ứng cháy: CnH2n-2O2 + (3n32)O2 to nCO2 + (n-1)H2O

{nCO2 > nH2Oneste = nCO2  nH2O

b. Este không no, đơn chức

- CTTQ: CnH2n-2kO2:

- Phản ứng cháy: CnH2n-2kO2 + (3nk22)O2 to nCO2 + (n-k)H2O

neste=nCO2nH2Ok1=nCO2nH2OΠC=C

c. Este bất kì:

- CTTQ: CxHyOz. x, y, z nguyên dương, x ≥ 2, z ≥ 2

- Phản ứng cháy: CxHyOz + (x+y4z2 ) O2 → xCO2 +y2H2O

2. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

- Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được nCO2> nH2O => Este không no

- Định luật bảo toàn khối lượng:

+) meste+ mO2= mCO2+ mH2O+) mO(trong este)= meste mC mH

- Bảo toàn nguyên tố

+) BTNT oxi: nO (este)+ 2 nO2pu= 2 nCO2+ nH2O+) BTNT cacbon:      nC(este)= nCO2 nC(este)= nCaCO3+ 2 nCa(HCO3)2nC(este)= nCO2+ nNa2CO3+) BTNT hidro:         nH(este)= 2nH2OnH(este) + nNaOH= 2nH2O (thuyphan) +2nH2O (đot chay)

- Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):

¯Chh=nCnhh=nCO2nhh

¯Hhh=nHnhh=2nH2Onhh

¯Ohh=nOnhh=2nCO2+nH2O2nO2nhh

- Các công thức tính:

+) Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

mdd sau pư = (mCO2+mH2O) – (mkết tủa + mkhí)

·         mdd sau pư >0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng

·         mdd sau pư < 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm

+) Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng

·         Sản phẩm cháy chỉ có CO2 → m bình tăngmCO2

·         Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O → m bình tăngmCO2+mH2O

 

 

Câu hỏi trong bài