Câu hỏi:
2 năm trước

Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO2 và 4,68 gam H2O. Công thức phân tử của este là

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: c

\(\begin{align}  & {{n}_{CO2}}={{n}_{H2O}}=0,26(mol) \\  & =>\text{Es}te:{{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}} \\  & {{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}+(\dfrac{3n-2}{2}){{O}_{2}}\to nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O \\  & \dfrac{0,26}{n}\leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,26 \\  & =>\frac{0,26}{n}(14n+32)=7,8<=>n=2 \\  & Este:{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}} \\ \end{align}\)

Hướng dẫn giải:

- Tính số mol CO2, H2O

- Biện luận CTPT của este

- Viết phương trình đốt cháy tìm CTPT

Câu hỏi khác