Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 4 - Chương VI - Hóa học 11

135 lượt xem

Đề bài

Câu 1. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp Z gồm: CH₄; C₂H₂ và C₂H₄.

Câu 2. Cho 2,24 lít một hỗn hợp khí A (đktc) gồm metan, propan, propilen sục qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 2,1 gam. Nếu đốt cháy khí còn lại sẽ thu được một lượng CO₂ và 3,24 gam H₂O. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí.

Lời giải chi tiết

Câu 1.

Dẫn hỗn hợp Z vào dung dịch AgNO₃/NH₃ thì thu được kết tủa

$CH \equiv CH + 2AgN{O_3} + 2N{H_3} \to$ $\, AgC \equiv CAg \downarrow + 2N{H_4}N{O_3}$

Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch brom, khí C₂H₄ sẽ bị giữ lại: ${C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}$

Sau đó cho kẽm vào thì thấy khí C₂H₄ thoát ra tinh khiết.

$C{H_2}Br - C{H_2}Br + Zn \to$ $\, C{H_2} = C{H_2} + ZnB{r_2}$

Khí không bị hấp thụ và bay ra là CH₄.

Câu 2.

Ta có: ${n_A} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\left( {mol} \right)$

Phản ứng: ${C_3}{H_6} + B{r_2} \to {C_3}{H_6}B{r_2}$

Độ tăng khối lượng dung dịch brom chính là khối lượng của C₃H₆ trong hỗn hợp tức ${m_{{C_3}{H_6}}} = 2,1gam.$

$\begin{array}{l} \Rightarrow {m_{{C_3}{H_6}}} = \dfrac{{2,1}}{{42}} = 0,05\left( {mol} \right)\\ \Rightarrow {n_{\left( {{C}{H_4} + {C_3}{H_8}} \right)}} = 0,1 - 0,05 = 0,05\left( {mol} \right)\end{array}$

Gọi a là số mol của CH₄ $\Rightarrow \left( {0,05 - a} \right)$ là số mol của C₃H₈ $\begin{array}{l}{C}{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O{\rm{ }}\left( 1 \right)\\{\rm{ a}} \to {\rm{ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 2a }}\left( {mol} \right)\\{C_3}{H_8} + 5{O_2} \to 3C{O_2} + 4{H_2}O{\rm{ }}\left( 2 \right)\\\left( {0,05 - a} \right){\rm{ }} \to {\rm{ \;\;\;\;\;\;\;\;\; 4}}\left( {0,05 - a} \right){\rm{ }}\left( {mol} \right)\end{array}$

Theo đề bài, ta có phương trình:

${n_{{H_2}O}} = 2a + 4\left( {0,05 - a} \right)$ $\,= \dfrac{{3,24}}{{18}} = 0,18\left( {mol} \right)$

$\Rightarrow a = 0,01\left( {mol} \right)$

Vì là chất khí nên %V = %n

$\% {V_{{C}{H_4}}} = \% {n_{{C}{H_4}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} \times 100\% = 10\% ;$

$\begin{array}{l}\% {V_{{C_3}{H_8}}} = \% {n_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,04}}{{0,1}} \times 100\% = 40\% \\\% {V_{{C_3}{H_6}}} = 100\% - \left( {10\% + 40\% } \right) = 50\% \end{array}$

SGK Hóa lớp 11