Bài 5 trang 31 SGK Hóa học 11

142 lượt xem

Đề bài

Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Lời giải chi tiết

Ta thấy tỷ lệ về thể tích cùng là tỷ lệ về số mol

$\begin{gathered}{N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{xt,{t^0},p}}2N{H_3} \hfill \\33,6\,\,\,\,100,8\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,67,2 \hfill \\\end{gathered}$

Tỷ lệ số mol cũng chính là tỷ lệ thể tích

Theo phương trình:

${V_{{N_2}}} = \frac{1}{2}{V_{N{H_3}}} = \frac{1}{2}.67,2 = 33,6$ lít

${V_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{V_{N{H_3}}} = \frac{3}{2}.67,2 = 100,8$ lít

Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là

${V_{{N_2}}} = 33,6.\frac{{100}}{{25}} = 134,4$ lít

${V_{{H_2}}} = 100,8.\frac{{100}}{{25}} = 403,2$ lít

SGK Hóa lớp 11