Đề bài
Nung 52,65 g CaCO3 ở 1000C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
CaCO3 \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaO+CO2
\(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 52,65/100 = 0,5265 (mol)
Vì phản ứng trên có h = 95 % nên \(n_{CO_{2}}\) thực tế thu được:
\(n_{CO_{2}}\) = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol
Ta có nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)
Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 : 1 < \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,9}{0,5}\) < 2
Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 và Na2CO3
NaOH + CO2 → NaHCO3
x → x (mol)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2y → y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,5} \hfill \\
\sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,9} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ? \hfill \\
y = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Khối lượng NaHCO3 = 84x =? (g)
Khối lượng của Na2CO3 = 106y = ? (g)
Lời giải chi tiết
CaCO3 \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaO+CO2
\(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 52,65/100 = 0,5265 (mol)
Vì phản ứng trên có h = 95 % nên \(n_{CO_{2}}\) thực tế thu được:
\(n_{CO_{2}}\) = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol
Ta có nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)
Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 : 1 < \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,9}{0,5}\) < 2
Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 và Na2CO3
NaOH + CO2 → NaHCO3
x → x (mol)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2y → y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,5} \hfill \\
\sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,9} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,1 \hfill \\
y = 0,4 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Khối lượng NaHCO3 = 0,1. 84 =8,4 (g)
Khối lượng của Na2CO3 = 0,4.106 = 42,4(g)
