Đề bài
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y (mol)
Viết PTHH xảy ra:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
x x (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y y ( mol)
Giải hê 2 ẩn 2 phương trình
\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{hop\,kim}}\, = 65x\, + \,56\,y = 2,33\, \hfill \\
n{\,_{{H_{2\,}}}} = x\, + \,y\, = 0,04\, \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ? \hfill \\
y = ? \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
{m_{Zn}} = ? \hfill \\
m{\,_{Fe}} = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Áp dụng công thức tính thành phần phần trăm:
\(\begin{gathered}
\% Zn = \frac{{{m_{Zn}}}}{{m{\,_{hop\,kim}}}}.100\% \hfill \\
\% Fe\, = 100\% \, - \% Zn \hfill \\
\end{gathered} \)
Lời giải chi tiết
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y (mol)
PTHH xảy ra:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
x x (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y y ( mol)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,(mol)\)
\(\begin{gathered}
\left\{ \begin{gathered}
{m_{hop\,kim}}\, = 65x\, + \,56\,y = 2,33\, \hfill \\
n{\,_{{H_{2\,}}}} = x\, + \,y\, = 0,04\, \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
= > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,01 \hfill \\
y = 0,03 \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
{m_{Zn}} = 0,01.65 = 0,65\,(g) \hfill \\
m{\,_{Fe}} = 0,03.\,56\, = 1,68\,(g) \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \)
\(\begin{gathered}
\% Zn = \frac{{{m_{Zn}}}}{{m{\,_{hop\,kim}}}}.100\% = \frac{{0,65}}{{2,33}}.100\% = 27,9\% \hfill \\
\% Fe\, = 100\% \, - \% Zn = 100\% - 27,9\% = 72,1\% \hfill \\
\end{gathered} \)
Đáp án A
