Đề bài
Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). Kim loại M là
A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Ba.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Gọi hóa trị của kim loại là n
Viết PTHH xảy ra, tính số mol của kim loại M theo số mol của H2
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
Lời giải chi tiết
Gọi hoá trị của kim loại M là n:
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (1)
\( n_{H_{2}}\) = \( \dfrac{5,376}{22,4}\) = 0,24 (mol)
Ta thấy nHCl = 0,5 > 2nH2 = 0,48 => HCl dư, kim loại phản ứng hết
Từ (1) => nM = \( \dfrac{0,24.2}{n}\) = \( \dfrac{0,48}{n}\) (mol)
Ta có: \( \dfrac{0,48}{n}\).M = 96 => M = \( \dfrac{9,6n}{0,48}\)
Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)
n = 2 => M = 40 (Ca)
n = 3 => M = 60 (loại)
Đáp án B
