Bài tập một số muối quan trọng

Muối rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao là CaSO₄.

Muối không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao là CaCO₃.

Muối không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó là NaCl.

Muối không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó là Pb(NO₃)₂.

Muối không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó là Pb(NO₃)₂.

Lấy mẫu thử của 3 chất rắn

Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 vào từng mẫu thử

+ Chất rắn tan và xuất hiện khí có mùi khai là NH₄NO₃

               Ba(OH)₂   +   2NH₄NO₃   →  Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

+ Chất rắn không tan là Ca₃ (PO₄)₂

+ Chất rắn tan không có hiện tượng là KCl(KCl chỉ tan vào nước có trong dd Ba(OH)₂ chứ không xảy ra phản ứng hóa học).

Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa Na₂SO₄ và Na₂CO₃

+ Na₂SO₄ không có hiện tượng

+ Na₂CO₃ có xuất hiện sủi bọt khí

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Đổi 200 ml = 0,2 (lít)

n_KOH = V_KOH. C_M KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KOH + MgSO₄→ Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

Theo PTHH: n_MgSO4 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

→ Thể tích dung dịch MgSO₄ 2M cần dùng là: V_MgSO4 = n_MgSO4: C_M = 0,1 : 2 = 0,05 (lít)

 Dung dịch sau phản ứng thu được chứa K₂SO₄

Theo PTHH: n_K2SO4 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên:

V_sau = V_KOH + V_MgSO4 = 0,2 + 0,05 = 0,25 (lít)

Nồng độ mol/lít của dd K₂SO₄ thu được sau phản ứng là: C_M K₂SO₄ = n_K2SO4 : V_sau = 0,1 : 0,25 = 0,4 (M)

200 ml = 0,2 (lít)

n_Ca(OH)2 = V. C_M = 0,2.1 = 0,2 (mol)

n_CaCO3 = m_CaCO3 : M_CaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol)

Do khi cho Ca(OH)₂ đến dư vào dung dịch thu được sau phản ứng của CO₂ và Ca(OH)₂ nên trong dung dịch sau phản ứng có Ca(HCO₃)₂. Cả CO₂ và dd Ca(OH)₂ cùng phản ứng hết.

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (1)

(mol)      x    ←  x           →   x

            2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂       (2)

             2y ←   y (mol)

dd thu được chứa Ca(HCO₃)₂ nên có phản ứng:

             Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O (3)

Đặt số mol Ca(OH)₂₍₁₎ = x (mol) và mol Ca(OH)_{2 (2)} = y (mol)

Theo PTHH (1) và (2) ta có: n_Ca(OH)2 = x + y = 0,2 (mol)

Theo PTHH (1) ta có: n_CaCO3 = x = 0,15 (mol)

Thay x vào (*) ⟹  y = 0,05 (mol)

⟹ n_CO2 = x + 2y = 0,15 + 2.0,05 = 0,25 (mol)

⟹ V_CO2(đktc) = n_CO2×22,4 = 0,25×22,4 = 5,6 (lít)

ân hoàn toàn hỗn hợp:

(1) MgCO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) MgO + CO₂

(2) CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CaO + CO₂

(3) BaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) BaO + CO₂

- Do khi đun nóng dung dịch C lại thu thêm kết tủa nên CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo thành CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂: n_CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 mol

(4) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

(5) 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

- Đun nóng dung dịch C thì Ca(HCO₃)₂ bị phân hủy:

(6) Ca(HCO₃)₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Từ (4): n_CaCO3(4) = n_CO2(4) = 10/100 = 0,1 mol

Từ (6) n_CaCO3(6) = n_Ca(HCO3)2(6) = n_Ca(HCO3)2(5) = 6/100 = 0,06 mol => n_CO2(5) = 2.0,06 = 0,12 mol

=> n_CO2 = 0,1 + 0,12 = 0,22 mol

Từ (1) (2) (3) => n _{hỗn hợp} = n_CO2 = 0,22 mol

Đặt số mol của MgCO₃, CaCO₃, BaCO₃ lần lượt là x, y, z.

+ m _hh = 84x + 100y + 197z = 20 (1) => m_{CaCO3, BaCO3} = 20 - 84x (g)

+ n _hh = x + y + z = 0,22 (2) => n_{CaCO3, BaCO3} = y + z = 0,22 - x (mol)

Ta có:

\({M_{CaC{O_3}}} < {\overline M _{CaC{O_3},BaC{O_3}}} < {M_{BaC{O_3}}} \Leftrightarrow 100 < \frac{{20 - 84x}}{{0,22 - x}} < 197\)

=> 0,125 < x < 0,20655

=> 10,5 (g) < m_MgCO3 < 17,35 (g)

=> 52,5% < %m_MgCO3 < 86,75%

Muối không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó là Pb(NO₃)₂.

Độ tan của R₂SO₄ ở 80⁰C là 28,3 gam

→ trong 1026,4 g dd có: \({m_{{R_2}S{O_4}\,}} = \,\,\frac{{1026,4}}{{100 + 28,3}}.28,3 = \,226,4(g)\)

Khi làm lạnh thì m_dd =1026,4 -395,4= 631g

→ dd có: \({m_{{R_2}S{O_4}({{10}^o}C)}}\,\, = \,\,\frac{{631}}{{100 + 9}}.9\, = \,52,1g\)

Ta có: \({m_{{R_2}S{O_4}(tinh{\text{ }}thể)}} = 226,4{\text{ }}-{\text{ }}52,1{\text{ }} = {\text{ }}174,3g\)

→ \({m_{{H_2}O}}\, = \,395,4\, - \,174,3\, = \,221,1g\ → \({n_{{H_2}O}}{\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} \,\frac{{737}}{{60}}mol\)

→ \({n_{{R_2}S{O_4}}}\, = \frac{{737}}{{60n}} \to {M_{{R_2}S{O_4}}} = 2R + 96 = \frac{{174,3}}{{{n_{{R_2}S{O_4}}}}} = 14,19n\)

Với 7 <n< 12 thỏa mãn n=10 và R =23

Vậy CTPT của hiđrat là: Na₂SO₄.10H₂O

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển

Muối không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó là Pb(NO₃)₂.

Muối không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó là NaCl.

Muối không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao là CaCO₃.