Bài tập tính chất của phi kim

Chất tác dụng với Cu tạo thành muối là Cl₂ và S

2Cu + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2CuCl₂

Cu + S $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CuS

Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit bazơ là Cu và Mg

2Cu + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2CuO

2Mg + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2MgO

Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit là lưu huỳnh (S)

S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂

Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit là lưu huỳnh (S)

S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂

Mức độ hoạt động mạnh hay yếu của phi kim căn cứ vào khả năng của phi kim đó phản ứng với kim loại và hiđro.

Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit là lưu huỳnh (S)

S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂

Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng, khí

Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường là: Cl₂, H₂, N₂, O₂

Loại A vì S ở thể rắn

Loại B và D vì Br₂ ở thể lỏng

Dãy gồm các nguyên tố phi kim là Cl, C, P, S

Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit là lưu huỳnh (S)

S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂

Chất tác dụng với khí oxi tạo thành oxit bazơ là Cu và Mg

2Cu + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2CuO

2Mg + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2MgO

Chất tác dụng với Cu tạo thành muối là Cl₂ và S

2Cu + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2CuCl₂

Cu + S $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CuS

Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit là S, C, P

S + O­₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂

C + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CO₂

4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2P₂O₅

Loại B, C và D vì Cl₂ và Br₂ không phản ứng với O₂

Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng của phi kim đó với hiđro hoặc với kim loại

n_Fe = 0,2 mol

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2FeCl₃

0,2 → 0,3 mol

=> V = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Để thu được O₂ tinh khiết, người ta dẫn X qua dung dịch NaOH vì Cl₂, CO₂ và SO₂ đều có phản ứng

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Để phân biệt SO₂ và SO₃ có thể dùng dung dịch BaCl₂. SO₂ không hiện tượng còn SO₃ tạo kết tủa trắng

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃­

Theo PT:  ${n_M} = {n_{MC{l_3}}} = > \frac{{10,8}}{M} = \frac{{53,4}}{{M + 3.35,5}} = > M = 27$

=> M là Al

Gọi phi kim cần tìm là X

=> hợp chất hiđro của X là: XH₃

Ta có: phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%

$ = > \% {m_H} = \frac{{1.3}}{{{\text{X}} + 1.3}}.100\% = 17,65\% = > X = 14$

=> X là nguyên tố N

Gọi số mol của Zn, Mg và Fe lần lượt là x, y và z mol

TN1: tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,5 mol khí H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

 x mol             →           x mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

 y mol             →             y mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

 z mol             →         z mol

$ = > \sum {{n_{{H_2}}} = x + y + z = 0,5\,\,(1)} $

TN2: tác dụng với 0,55 mol Cl₂

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

x  →  x

Mg + Cl₂ → MgCl₂

y  →   y

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

z  →   1,5z

$ = > \sum {{n_{C{l_2}}} = x + y + 1,5{\text{z}} = 0,55\,\,(2)} $

Lấy (2) trừ (1) => 0,5z = 0,55 – 0,5 => z = 0,1 mol

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam