Bài tập một số oxit quan trọng

nNa₂O = 9,3 : 6,2 = 0,15 ( mol)

→ theo PTHH thì n_HCl = 0,3 mol và n_NaCl= 0,3 mol

→  a = 0,3 : 0,2 = 1,5M

m = 0,3 * 58,5 = 17,55 gam

                               CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Theo phương trình  100(g)→ 56 (g)

Hay                          100 kg → 56 (kg)

Theo đề bài               10 kg →   x (kg)

=> x = 10.56/100 = 5,6 (kg)

Vì H= 75% => lượng CaO thực tế thu được là: m_CaO = 5,6. 75% : 100% = 4,2 (kg)

Các  thành phần khí gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu bao gồm hơi nước, khí dioxit các bon (CO₂), ô-xit Nitơ (N₂O), khí mê-tan (CH₄) và ô zôn (O₃). Vai trò gây nên hiệu ứng nhà kính của các chất khí được xếp theo thứ tự sau: CO₂ => CFC => CH₄ => O₃ =>NO₂. Sự gia tăng nhiệt độ trái đất do hiệu ứng nhà kính có tác động mạnh mẽ tới nhiều mặt của môi trường trái đất.

X là một khí có mùi hắc, khi dẫn khí X vào dung dịch nước vôi trong thì xuất hiện vẩn đục → X là SO₂ vì

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

SO₃ là oxit axit

=> tác dụng với nước cho sản phẩm là axit và tác dụng với bazo cho sản phẩm là muối

CaCO₃  (t⁰) →  CaO + CO₂

CaO không tác dụng với CO nên có thể dùng để làm khô khí CO

Đặt công thức của oxit là RO

C% = m _{chất tan} : m _{dung dịch} 

=> m_H2SO4   = m_{dung dịch} . C% =98.20% = 19,6g

=> n_H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 mol

PTHH:   RO      +     H₂SO₄  →   RSO₄ +   H₂O

              1                   1

             x      ←           0,2     

Theo phương trình phản ứng ta tính được

n_RO = n_H2SO4 = 0,2 mol

=> M_RO = m_RO : n_RO = 8 : 0,2 = 40

=> M_R = 24 (Mg)

\(\mathop n\nolimits_{{H_2}S{O_4}}  = \dfrac{{\mathop m\nolimits_{{H_2}S{O_4}} }}{{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{\dfrac{{98.12,5}}{{100}}}}{{98}} = 0,125(mol)\)

\( \Rightarrow \mathop n\nolimits_{S{O_3}}  = \mathop n\nolimits_{{H_2}S{O_4}}  = 0,125(mol) \Rightarrow \mathop m\nolimits_{S{O_3}}  = 0,125.80 = 10g\)

\({n_{S{O_2}}} = 0,05{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{Ca{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,07{\text{ }}mol\)

Xét tỉ lệ: nOH/nSO2 = (0,07 .2 ) : 0,05 > 2  ⟹ SO₂ hết, Ca(OH)₂ dư, phản ứng tạo muối CaSO₃

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

0,05 →  0,05   →     0,05

⟹ m_CaSO3 = 0,05.120 = 6 gam

\({n_{CaO}} = 0,1{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{S{O_2}}} = 0,125\,\,mol\)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,1      →          0,1 mol

=> n OH có trong 0,1 mol Ca(OH)₂ là: 0,1 . 2 = 0,2 mol

Xét tỉ lệ: 1 < n OH : n SO₂ < 2

⟹ phản ứng sinh ra 2 muối CaSO₃ (x mol) và Ca(HSO₃)₂ (y mol)

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

  x   ←    x        ←     x

2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

  2y    ←    y      ←       y

Từ PTHH ta có: ∑n_SO2 = x + 2y = 0,125  (1)

∑n_Ca(OH)2 = x + y = 0,1 mol  (2)

Gi ải hệ (1) và (2) ta có: x = 0,075 (mol) và y = 0,025 (mol)

\( = > {m_{CaS{O_3}}} = 0,075.120 = 9\,\,gam\)

\(\eqalign{
& {m_{HCl}} = {{{m_{ddHCl}}} \over {100\% }}.C\% = {{43,8} \over {100\% }}.25\% = 10,95\,(g) \cr
& \Rightarrow {n_{HCl}} = {{{m_{HCl}}} \over {{M_{HCl}}}} = {{10,95} \over {36,5}} = 0,3\,(mol) \cr} \)

 PTHH: M₂O₃  + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

             0,05 ←  0,3                                  (mol)

Theo PTHH: n_M2O3 = 1/6. n_HCl = 0,3/6 = 0,05 (mol)

\( \Rightarrow {M_{{M_2}O}}_{_3} = {{{m_{{M_2}O}}_{_3}} \over {{n_{{M_2}O}}_{_3}}} = {{5,1} \over {0,05}} = 102\,(g/mol)\)

150 ml = 0,15 (lít)

n_HCl = V_HCl.C_M =0,15.1 = 0,15 (mol)

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

(mol)   0,075← 0,15

Theo PTHH ta có: n_ZnO = 1/2 n_HCl = 1/2.0,15 = 0,075 (mol)

⟹ m_ZnO = n_ZnO. M_ZnO = 0,075.81 = 6,075 (g)

n_CO2(đktc) = V_CO2(đktc)/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

200 ml = 0,2 (lít) ⟹ n_NaOH = V.C_M = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Ta có: \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,2}}{{0,25}} = 0,8 < 1\) ⟹ Hấp thụ CO₂ vào dd NaOH chỉ tạo ra muối axit. CO₂ dư, NaOH hết. Mọi tính toán theo số mol của NaOH

PTHH:    CO₂   +   NaOH → NaHCO₃

(mol)  0,2_{dư 0,05} ←   0,2    →  0,2

Theo PTHH ta có: n_NaHCO3 = n_­NaOH = 0,2.84 = 16,8 (g)

Đặt hóa trị của kim loại R là n ⟹ công thức oxit là R₂O_n (đk: n nguyên dương)

120 ml = 0,12 (lít) ⟹ n_HCl = V_HCl . C_M = 0,12.2 = 0,24 (mol)

PTHH: R₂O_n + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂O

Theo PTHH ta có: \({n_{{R_2}{O_n}}} = \frac{1}{{2n}}{n_{HCl}} = \frac{1}{{2n}}.0,24 = \frac{{0,12}}{n}\,(mol)\)

Ta có: n_R2On×M_R2On = m_R2On

\(\begin{array}{l} \Rightarrow \frac{{0,12}}{n} \times (2R + 16n) = 4,8\\ \Rightarrow 2R + 16n = 40n\\ \Rightarrow 2R = 24n\\ \Rightarrow R = 12n\end{array}\)

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên ta có:

n = 1 ⟹ R = 12 (loại)

n = 2 ⟹ R = 24 (thỏa mãn) ⟹ R là Mg

n = 3 ⟹ R = 36 (loại)

Vậy công thức oxit là MgO

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,(mol)\)

\({n_{CaO}} = \frac{{2,8}}{{40 + 16}} = 0,05\,(mol)\)

Pthh:    \(\)      CO₂  + CaO   CaCO₃

Ban đầu         0,1      0,05                             (mol)

Phản ứng      0,05← 0,05     →    0,05         (mol)

Sau p.ư         0,05     0               0,05            (mol)

Theo PTHH: n_CaCO3= n_CaO = 0,05 (mol)

Khối lượng CaCO₃ thu được là: m_CaCO3 = n_CaCO3 × M_CaCO3 = 0,05 × 100 = 5 (g)

\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{3,1}}{{23 \times 2 + 16}} = 0,05\,(mol)\)(mol)

PTHH:         Na₂O  + H₂O → 2NaOH (1)

Theo PTHH: 1 (mol)         →  2                 (mol)

Theo ĐB:    0,05 (mol)     →  x =?             (mol)

áp dụng quy tắc tam suất ta có: \(x = \frac{{0,05 \times 2}}{1} = 0,1\,(mol)\)

Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên V_Sau = V_H2O = 1 (lít)

⟹ a = \({C_M}_{NaOH} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{V} = \frac{{0,05}}{1} = 0,1\,(M)\)

CaO, Na₂O, K₂O là những oxit bazơ tan được trong nước

CuO là bazơ không tan được trong nước 

A tác dụng với Na₂O

B có CO không tác dụng

C có NO không tác dụng

D có CO không tác dụng

A. Loại NO không phản ứng vì NO là oxit trung tính.

B. Thỏa mãn

C. Loại AgCl không phản ứng.

D. Loại CO là oxit trung tính không phản ứng.