Bài tập về phân bón hóa học

Công thức hóa học của phân urê là: (NH₂)­₂CO     

Phân bón đơn là NH₄NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, CO(NH₂)₂, KCl, NH₄Cl

Chọn CaO cho vào đất, CaO sẽ tan vào trong nước tạo ra dd kiềm Ca(OH)₂; dd kiềm này sẽ trung hòa bớt lượng axit có trong đất, từ đó làm cho đất bớt chua.

PTHH minh họa: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

A. CO(NH₂)₂ chỉ chứa nguyên tố N=> là phân bón đơn

B. NH₄NO₃ chỉ chứa nguyên tố N => là phân bón đơn

C. KNO₃ chứa cả nguyên tố K và N => là phân bón kép

D. Ca₃(PO₄)₂ chỉ chứa nguyên tố P => là phân bón đơn

Hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học là Ca₃(PO₄)₂

Phân bón hoá học kép là phân bón có chứa 2, 3 nguyên tố N, P, K: KNO₃

Phân đạm là : (NH₂)₂CO (phân urê)

Các loại phân bón hóa học đều là những hóa chất có chứa: các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng.

Các phân bón hoá học đơn là: (NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂

Loại A và D vì KNO₃ là phân bón kép

Loại B vì NH₄H₂PO₄ là phân bón kép

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học NH₄NO₃ và NH₄Cl, ta dùng dung dịch AgNO₃.

NH₄NO₃ không hiện tượng, NH₄Cl tạo kết tủa trắng

PTHH: NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của KNO₃ + (NH­₄)₂HPO₄

Phát biểu sai là: Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Vì phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây trồng.

Để đánh giá chất lượng phân đạm, người ta dựa vào chỉ số % khối lượng N có trong phân bón.

Ví dụ: 

- Ure CO(NH₂)₂ chứa 46%N.

- Amoni nitrat NH₄NO₃ chứa 35%N.

- Amoni sunfat (NH₄)₂SO₄ chứa 21%N.

Trong 1 mol (NH₄)₂SO₄ (132 gam) chứa 2 mol N (28 gam)

=> trong 200 gam (NH₄)₂SO₄ chứa   $\frac{{200.28}}{{132}} = 42,42\,\,gam$

$\% {m_N} = \dfrac{{2.{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}.100\% = \dfrac{{2.14}}{{60}}.100\% = 46,67\% $

Để đánh giá chất lượng phân đạm, người ta dựa vào chỉ số % khối lượng N có trong phân bón.

$\% {m_{N\,trong\,N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{2.14}}{{80}}.100\% = 35\% $

$\% {m_{N\,trong\,N{H_4}Cl}} = \frac{{14}}{{53,5}}.100\% = 26,17\% $

$\% {m_{N\,trong\,{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \frac{{2.14}}{{132}}.100\% = 21,21\% $

$\% {m_{N\,\,trong\,{{(N{H_2})}_2}CO}} = \frac{{2.14}}{{60}}.100\% = 46,67\% $

(1) Sai :(NH₄)₂SO₄ chứa nguyên tố N nên dùng để cung cấp phân đạm cho cây, không chứa Photpho \( \to\) không dùng để cung cấp phân lân

(2) Đúng: Phần trăm khối lượng N có trong phân hóa học là: \(\% N = \dfrac{{{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}}}}.100\%  = \dfrac{{14.2}}{{132}}.100\%  = 21,21\% \)

(3) Đúng \({n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{500}}{{132}}\,\,mol \to {n_N} = 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{250}}{{33}}\,\,mol \to {m_N} = \dfrac{{250}}{{33}}.14 = 106,06\,\,gam\)

(4) Sai vì phân này tan hoàn toàn trong nước

(5) Sai vì phân ure (NH₂)₂CO có hàm lượng N cao hơn phân (NH₄)₂SO₄ \( \to\) thay ure bằng phân này sẽ giảm hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng \( \to\) ít lợi hơn

Vậy có 2 phát biểu đúng

Sơ đồ: Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

Cứ       234gam       →  142 gam

Vậy         5gam       →  x = ? gam    

áp dụng quy tắc tam suất (nhân chéo chia đối diện) ta có:

\(x = \frac{{5 \times 142}}{{234}} \approx 3,034(g)\)

Phần trăm khối lượng P₂O₅ có trong mẫu lân là: \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{\sup ephotphat\,don}}}}.100\%  = \frac{{3,034}}{{20}}.100\%  = 15,17\% \)

Giả sử khối lượng quặng là 100 gam

Vì %m_Ca3(PO4)2 = 31% khối lượng quặng nên ta có: \({m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \frac{{\% {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{100\% }}.{m_{quang}} = \frac{{31\% }}{{100\% }}.100 = 31\,(g)\)

⟹ số mol Ca₃(PO₄)₂ là: \({n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \frac{{{m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}} = \frac{{31}}{{310}} = 0,1\,(mol)\)

Vì trong 1 phân tử Ca₃(PO₄)₂ có chứa 2 nguyên tố P ⟹ n_P = 2n_Ca3(PO4)2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Trong phân tử P₂O₅ chứa 2 nguyên tử P nên: n_P = 2n_P2O5 ⟹ n_P2O5 = 1/2n_P = 1/2.0,2 = 0,1 (mol)

Khối lượng P₂O₅ là: m_P2O5 = n_P2O5 × M_P2O5 =0,1×(2.31 + 5.16)=14,2 (g)

Phần trăm khối lượng P₂O₅ có trong quặng là: \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\%  = \frac{{14,2}}{{100}}.100\%  = 14,2\% \)