Bài tập dãy hoạt động hóa học của kim loại

Ag, Cu đứng sau hidro trong dãy điện hóa do đó không phản ứng với axit không có tính oxi hóa => loại B, D

Au không tan trong axit, tan trong dd nước cường toan => loại C

Fe, Zn, Ag, Cu không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

Vậy các kim loại sắp xếp theo chiều hoạt động giảm dần là: Na, Fe, Pb, Cu, Ag, Au         

- X tác dụng với dung dịch HCl, giải phóng H₂  => X đứng trước H trong dãy điện hóa

- Muối X(NO₃)₂ hoà tan được Fe => X đứng sau Fe trong dãy điện hóa

Khi cho hh CuO và Cu tác dụng với H₂SO₄ thì chỉ có CuO phản ứng với H₂SO₄

Giả sử hỗn hợp chỉ có CuO => n_CuO=0,8 : 80 = 0,01moltheo đề bài ta thấy n_H2SO4 = 0.02 mol=> sau phản ứng H₂SO₄dư=> dung dịch thu được sau phản ứng gồm: H₂SO₄ dư và CuSO₄

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

a                       →                    1,5a   (mol)

Fe + H₂SO₄     →  FeSO₄    +    H₂↑

b                      →                        b      (mol)

Giải hệ phương trình sau:

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{m_{hh}} = 27a + 56b = 8,3} \hfill \\
\sum {{n_{{H_2}}} = 1,5a + b = \frac{{5,6}}{{22,4}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
a = 0,1 \hfill \\
b = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Khối lượng của Al là: m_Al = 27 ×0,1 = 2,7 (g)

Phần trăm khối lượng của Al là: \(\% Al = \dfrac{{{m_{Al}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\%  = \dfrac{{2,7}}{{8,3}}.100\%  = 32,5\% \)

Phần trăm khối lượng của Fe là: %Fe = 100% - %m_Al = 100% - 32,5% = 67,5%

n_H2 = V_H2 : 22,4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

Ag đứng sau H₂ trong dãy điện hóa do đó khi cho Al và Ag phản ứng với H₂SO₄ chỉ có Al phản ứng

PTHH:         2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Tỉ lệ:             2                                              3

Pứ:            ? mol                                          0,6 mol

Từ pthh ta có n_Al = 2/3 n_H2 = 2/3 . 0,6 = 0,4 mol

=> m_Al = n_Al . M_Al = 0,4 . 27 = 10,8g

=> % Al = (m_Al : m_hh ) . 100% = (10,8 : 12) . 100% = 90%

=> % Ag = 100% - 90% = 10%

Nhớ các kim loại tan trong nước Khi Nào Cần tức K, Na, Ca phản ứng với nước ở đk thường

- Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

  NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

- Al + CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cu

- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

- K + H₂O → KOH + ½ H₂

  KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu đứng sau H₂ trong dãy điện hóa => không phản ứng được với HCl => loại A, B, D

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Khi cho Ba vào các dd muối thì Ba phản ứng với nước trước tạo thành dd Ba(OH)₂ sau đó dd Ba(OH)₂ phản ứng với các muối

+ dd chỉ xuất hiện bọt khí là NaCl

+ dd xuất hiện bọt khí và kết tủa màu xanh lơ

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄

+ dd xuất hiện bọt khí và kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Đáp án D

Kim loại Cu có thể phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nóng      

Kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường là: Ba

Có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại Fe vì

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Hiện tượng quan sát được khi ta đổ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃  là:

Xuất hiện kết tủa keo trắng đến cực đại, sau đó kết tủa tan từ từ đến khi cho dư NaOH, dung dịch thu được trong suôt

PTHH : 3NaOH + AlCl₃ →3 NaCl + Al(OH)₃

             NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Dung dịch NaAlO₂ là dung dịch trong suốt

Để thu được Ag tinh khiết thì người ta dùng dung dịch : AgNO₃

Vì Zn, Fe + AgNO₃ → muối Fe(NO₃)₂ + Zn(NO₃)₂ +  Ag

Đặt số mol của Mg và Ag lần lượt là x và y mol → m_hh = 24x +108y=27,6(g)(1)

Số mol khí H₂ thoát ra là : 0,25 = x (2)

Giải (1) và (2) → x =0,25 và y =0,2 mol

Thành phần % từng kim loại trong hỗn hợp là :

%Mg = 0,25 * 24 : 27,6 * 100% = 21,74%

%Ag = 100% - 21,74% = 78,26%

A.  CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu                                                                       

B. 3 CuCl₂+ 2Al→ 2AlCl₃ +3Cu

C. NaOH + Fe không phản ứng                                                        

D.  2NaOH + 2Al + 2H₂O→ 2NaAlO₂  + 3H₂