Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau PƯ thu được 5,6 lít khí đo ở đktc . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

a                       →                    1,5a   (mol)

Fe + H₂SO₄     →  FeSO₄    +    H₂↑

b                      →                        b      (mol)

Giải hệ phương trình sau:

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{m_{hh}} = 27a + 56b = 8,3} \hfill \\
\sum {{n_{{H_2}}} = 1,5a + b = \frac{{5,6}}{{22,4}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
a = 0,1 \hfill \\
b = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Khối lượng của Al là: m_Al = 27 ×0,1 = 2,7 (g)

Phần trăm khối lượng của Al là: \(\% Al = \dfrac{{{m_{Al}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\%  = \dfrac{{2,7}}{{8,3}}.100\%  = 32,5\% \)

Phần trăm khối lượng của Fe là: %Fe = 100% - %m_Al = 100% - 32,5% = 67,5%