Bài tập tính chất hóa học chung của kim loại

Kẽm đứng trước Cu trong dãy điện hóa do đó đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

2Cu   +   X  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CuO       => X là O₂

2K   +   Y → 2KCl  => Y là Cl₂

Fe   +   Z  → FeCl₂   +   H₂  => Z là HCl

Mg   +   T → MgSO₄   +   Cu  => T là CuSO₄

Gọi A là kim loại cần tìm

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

n_H2 = V_H2 : 22,4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

từ pthh ta có n_A = n_H2 = 0,3 mol

=> M_A = m_A : n_A = 16,8 : 0,3 = 56g/mol => A là sắt

2A + 3Cl₂ → 2ACl₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_A + m_Cl2 = m_ACl3 => m_Cl2 = m_ACl3 – m_A = 97,5 – 33,6 = 63,9g

=> n_Cl2 = 0,9 mol

Từ PTHH ta có n_A = 2/3 n _Cl2 = 0,6 mol

=> M_A = m_A : n_A = 33,6 : 0,6 = 56 (sắt)

Gọi x là số mol của Fe tham gia phản ứng

PTHH: Fe + 2AgNO₃ →  Fe(NO₃)₂ + 2Ag

              x                                                2x  (mol)

ta có: m _tăng = 23,2 - 20 = 3,2

=> m_Ag – m_Fe = 108.  2x – 56x = 3,2 => x = 0,02

=> m _{Fe còn lại} = 20 - 0,02 . 56 = 18,88(g)

m_Ag = 0,04 . 108 = 4,32g

- Nhôm đứng trước đồng trong dãy điện hóa do đó sẽ đẩy đồng ra khỏi muối

2CuSO₄ + 2Al → 3Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃                       (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_Cl2 + m_M = m_MCl3

=> m_Cl2 = m_MCl3 – m_Cl2 = 53,4 – 10,8 = 42,6g

=> n_Cl2 = m_Cl2 : M_Cl2 = 42,6 : 71 = 0,6 mol

Từ pt (1) ta có n_M= 2/3 . n_Cl2 = 2/3 . 0,6 = 0,4 mol

=> M_M = m_M : n_M = 10,8 : 0,4 = 27g/mol

=> M là nhôm

n_H2 = V_H2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

PTHH:         2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Tỉ lệ:             2                                 3

Pứ:               ? mol                            0,15

Từ pthh ta có n_Al = 2/3 n_H2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 mol

=> m_Al = n_Al . M_Al = 0,1 . 27 = 2,7g                        

Phản ứng hóa học xảy ra là:

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu.↓

Gọi công thức của oxit là A₂O₃

Ta có A₂O₃ + 6HCl → 2ACl₃ + 3H₂O

Từ pthh ta có n_A2O3 = 1/6 n_HCl = 1/6 . 0,3 = 0,05 mol

=> M_A2O3 = m_A2O3 : n_A2O3 = 5,1 : 0,05 = 102

M_A2O3 = 2 . M_A + 3 . 16 = 2M_A + 48 = 102

=> M_A = 27 => A là nhôm

PTHH:             M₂O₃   + 3H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                        1mol                            1mol                   → m tăng = (2M + 96 . 3)  – (2M + 48) = 240g

                        a mol                           a mol                  → m tăng = 57 – 17 = 40g

            => a = 40 : 240 = 1/6 mol

=> M _M2O3 = m_M2O3 : n_M2O3 = 17 : (1/6) = 102

=> M_M = 27 (nhôm)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Dễ thấy m _{chất rắn tăng} = m_Cl2 = 7,1g

=> n_Cl2 = 0,1 mol

n_Al = 2/3 n_Cl2 = 1/15 mol

=> m_Al = n_Al . M_Al = 1/15 . 27 = 1,8g

n_H2 = m_H2 : M_H2 = 0,6 : 2 = 0,3 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂                         (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O                   (2)

Theo pt (1) ta có n_Al = 2/3 n_H2 = 0,2 mol

=> m_Al2O3 = m_hh – m_Al = 25,8 – 0,2 , 27 = 20,4g

=> n_Al2O3 = m_Al2O3 : M_Al2O3 = 20,4 : (27 . 2 + 48) = 0,2 mol

n_AlCl3 = n_{AlCl3 (1)} + n_{AlCl3 (2)} = n_Al + 2n_Al2O3 = 0,6 mol

=> m_AlCl3 = 0,6 . 133,5 = 80,1g

Ag không phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường

A Mg là kim loại còn S là phi kim do đó tính chất hóa học trái nhau

B, D tương tự A

Để tác dụng với HCl và khí clo cho cùng 1 muối khi kim loại đó chỉ có 1 số oxi hóa và đứng trước H₂ trong dãy điện hóa

Fe₃O₄  + 8HCl  → xFeCl₂  + yFeCl₃ + 4H₂O

Số nguyên tử Fe bên trái = số nguyên tử Fe bên phải

=> 3 = x + y  (1)

Số nguyên tử Cl bên trái = số nguyên tử Cl bên phải

=> 8 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) => x = 1 ; y = 2