Bài tập tính chất hóa học chung của kim loại

\({n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,\,(mol)\)

PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑      

            0,1             →               0,1 (mol)

\( \to {V_{{H_2}(dktc)}} = 0,1.22,4 = 2,24\,\,lít\)

\({n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,\,mol\);

n_HCl = 0,25.1 = 0,25 (mol)

PTHH:    Fe  + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Ban đầu  0,1      0,25                           (mol)

PƯ         0,1  → 0,2 →  0,1                 (mol)

Sau PƯ   0         0,05

Dd X thu được gồm: FeCl₂: 0,1 mol và HCl dư 0,05 mol

Vì T phản ứng được với Na₂CO₃ sinh ra khí \( \to\) T là HCl

\( \to\) C­_M HCl dư = n_HCl : V_HCl = 0,05 : 0,25 =0,2 (M)

Al₂O₃+ 2NaOH →2 NaAlO₂ + H₂O

Hoặc Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Ta có PTHH

2M   +   Cl₂   →    2MCl

                →

→m_MCl = .(M+35,5) =11,7 → M =23 (Na)

Ta dùng kim loại Zn để làm sạch

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại hoạt động trung bình

n_Zn = m_Zn : M_Zn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_H2 = n_Zn = 0,3 (mol)

⟹ V_H2(đktc) = n_H2×22,4 = 0,3×22,4 = 6,72 (lít)

Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dung : NaOH và HCl vì

       2Al     +     3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

PT: 2 mol                                                 3 mol         → m _{thanh Al tăng} = 3.64 - 2.27 = 138 gam

ĐB: 0,02 mol                                           0,03 mol    ← m _{thanh Al tăng} = 1,38 gam

→ m_Cu = 0,03.64 = 1,92g

SO₂ là oxit axit nên không phản ứng được với HCl

H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối

A. Loại CO₂

B. Loại Cu

C. Loại H₂O, SO₃

D. Thỏa mãn

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

Phản ứng đúng là: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với: Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại B vì Ag không phản ứng

Loại C vì SO₂ không phản ứng

Kết luận sai là: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Cu, Ag

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

=> muối X là ZnSO₄

Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối ZnSO₄ thì cần loại bỏ được dung dịch FeSO₄ và không tạo ra muối nào khác

=> kim loại sử dụng được là Zn

PTHH:  Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

Giả sử kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

=>  công thức oxit của kim loại A là A₂O_n

Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng

$ = > \% {m_O} = \frac{{16n}}{{2.{M_A} + 16n}}.100\% = 17,02\% $

=> 16n = 0,1702.(2.M_A + 16n) => M_A = 39n

Ta có bảng sau:

Vậy A là Kali

Gọi nguyên tử khối của kim loại R là R và có hóa trị là x (x = 1, 2, 3, 4)

4R + xO₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2R₂O_x

Theo đề bài ta có:  $\frac{{32{\text{x}}}}{{4{\text{R}}}} = 0,4\,\, = > R = 20{\text{x}}$

Ta có bảng sau:

Vậy R là Canxi

n_HCl = 2 mol

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3)

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

$\dfrac{2}{n}$  ← 2 mol

$ = > M = \dfrac{{18}}{{\dfrac{2}{n}}} = 9n$

Ta có bảng sau: