Bài tập một số oxit quan trọng

Đất chua là đất có môi trường axit => dùng hóa chất có tính bazơ để trung hòa bớt độ chua của đất

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (môi trường bazơ)

Ca(OH)₂ trung hòa lượng H⁺ trong đất làm đất bớt chua

Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là SO₂

A, B, C đều không xảy ra phản ứng hóa học

D. Na₂SO₃ + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Khi cho CaO vào nước xảy ra phản ứng: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Vì Ca(OH)₂ là chất ít tan trong nước, nên sau phản ứng, sẽ xuất hiện dung dịch Ca(OH)₂ và chất rắn Ca(OH)₂ không tan màu trắng lắng xuống đáy cốc. 

CaO được dùng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh; khử chua đất trồng trọt; xử lí nước thải của các nhà máy.

=> Ứng dụng không phải của canxi oxit là: công nghiệp luyện kim

Canxi oxit có thể tác dụng được với : H₂O, CO₂, HCl, H₂SO₄.

Các oxit tác dụng được với nước là BaO, K₂O, SO₂.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

SO₂ + H₂O $\overset {} \leftrightarrows $ H₂SO₃

Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P₂O₅ ta dùng: nước và quỳ tím

- Cho 2 chất rắn vào nước => 2 chất rắn tan hết, tạo thành dung dịch

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được

+ dung dịch làm quỳ chuyển xanh là Ca(OH)₂ => chất rắn ban đầu là CaO

+ dung dịch làm quỳ chuyển đỏ là H₃PO₄ => chất rắn ban đầu là P₂O₅

BaO tác dụng được với: H₂O, H₂CO₃, CO₂.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

BaO + H₂CO₃ → BaCO₃ + H₂O

BaO + CO₂ → BaCO₃

Loại A vì BaO không phản ứng với KOH

Loại B vì BaO không phản ứng với NaOH

Loại C vì BaO không phản ứng với CO.

1 tấn đá vôi chứa 80% CaCO₃ => m_CaCO3 = 0,8 tấn = 800 kg

CaCO₃ → CaO + CO₂

100 kg      56 kg

800 kg → 448 kg

Vì hiệu suất là 85% => m_{CaO thực tế} = 448.85% = 380,8 kg

n_CaO = 0,01 mol

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,01       →         0,01

$= > {C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,01}}{{0,8}} = 0,0125M$

Để nhận biết hai khí SO₂ và O₂ ta có thể dùng:

- Qùy tím ẩm: SO₂ làm quỳ chuyển đỏ, O₂ không đổi màu

- Dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂: SO₂ làm dung dịch xuất hiện vẩn đục, O₂ không hiện tượng

${n_{S{O_3}}} = \dfrac{8}{{80}} = 0,1\,\,mol$

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0,1      →          0,1   mol

=>  ${C_M} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,1}}{{0,25}} = 0,4M$

Dung dịch nước vôi trong là Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ

=> Oxit axit có thể tác dụng với dung dịch bazơ, đó là CO₂ và SO₂ và 2 khí này bị hấp thụ trong dd

CO không tác dụng vì CO là oxit trung tính.

=> Khí thoát ra là CO

n_CaO = 0,1 mol

CaO    +   2HCl → CaCl₂ + H₂O

0,1 mol → 0,2 mol

=> m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

=> Khối lượng dd HCl đã dùng là: ${{m}_{HCl}}=\frac{7,3.100\%}{14,6\%}=50\,(gam)$

Gọi kim loại hóa trị II là R => công thức oxit là RO

${{m}_{HCl}}=\frac{21,9.10\%}{100\%}=2,19\,(gam)\,\Rightarrow {{n}_{HCl}}=0,06\,mol$

PTHH:   RO    +    2HCl → RCl₂ + H₂O

            0,03mol ← 0,06mol

$\Rightarrow {{M}_{RO}}=\frac{2,4}{0,03}=80$ => M_R + 10 = 80 => M_R = 64

=> R là Cu

=> Công thức oxit cần tìm là CuO

PTHH:

2Mg + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2MgO   (1)

            x                 2x

2Ca + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CaO     (2)

            y                2y

4Al + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Al₂O₃  (3)

            z                 $\frac{2}{3}z$

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

2x          4x

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

2y         4y

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

$\frac{2}{3}z$  →   4z

Từ các phương trình, ta nhận thấy: ${{n}_{HCl}}=4\text{x}+4y+4\text{z}=4.(x+y+z)=4.{{n}_{{{O}_{2}}}}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho PT (1), (2), (3), ta có:

_{\({{m}_{Mg,Ca,Al}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{MgO,CaO,A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}\Rightarrow {{m}_{{{O}_{2}}}}=20,3-13,1=7,2\,(gam)\)}

$\Rightarrow {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,225\,(mol)$

=> n_HCl = 4.0,225 = 0,9 mol => V_HCl = 2,25 (lít)

CaO tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục, còn Al₂O₃ thì không tan trong nước

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Lưu huỳnh đioxit có công thức: SO₂

CaSO₃ + HCl → CaCl₂ + SO₂↑ + H­₂O

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

CaCO₃ được dùng để sản xuất vôi sống

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO (vôi sống) + CO₂↑