Bài tập một số muối quan trọng

Muối rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao là CaSO₄.

KNO₃ bị nhiệt phân: 2KNO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$2KNO₂ + O₂

=> chất khí thu được là O₂

Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng dung dịch BaCl₂ vì tạo kết tủa với Na₂SO₄ và chỉ còn lại dung dịch NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

Thu được NaCl bằng cách trộn dung dich Na₂CO₃ và dung dịch BaCl₂ vì xảy ra phản ứng:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

Để thu được sản phẩm là NaCl => 2 chất ban đầu tác dụng với nhau, ngoài sản phẩm là NaCl thì chất còn lại là kết tủa hoặc chất khí hoặc H₂O

=> 2 chất là MgCl₂ và NaOH

PTHH: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

PT điện phân: 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{có\,\,màng\,\,ngăn}]{{đpdd}}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Trường hợp tạo ra chất kết tủa là : NaCl phản ứng với AgNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

=> khí X là CO₂

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{50}}{{50 + 200}}.100\% = 20\% $

Gọi khối lượng NaCl cần dùng là m (gam)

=> m_{dung dịch} = m_NaCl + m_H2O = m + 200

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = > \frac{m}{{m + 200}}.100\% = 32\% = > m = 94,12\,\,gam$

- Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

150 gam nước hòa tan được 10,95 gam KNO₃

100 gam nước hòa tan được    S     gam KNO₃

=> độ tan  $S = \frac{{100.10,95}}{{150}} = 7,3\,\,gam$

${n_{NaCl}} = 0,5.2 = 1\,\,mol;\,\,{n_{AgN{O_3}}} = 0,6.2 = 1,2\,\,mol$

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaCl}}}}{1} = 1\,\, < \,\,\frac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{1} = 1,2$ => NaCl hết, AgNO₃ dư

=> phản ứng tính theo NaCl

Theo phương trình:  ${n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} = 1\,\,mol\,\, = > \,\,{m_{AgCl}} = 143,5\,\,gam$

${n_{{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,mol$

PTHH:  2KNO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KNO₂ + O₂

Theo phương trình: ${n_{KN{O_3}}} = 2.{n_{{O_2}}} = 0,1\,\,mol\, = > {m_{KN{O_3}}} = 0,1.101 = 10,1\,\,gam$

Dùng H₂SO₄ để phân biệt BaCl₂ và NaCl

+ BaCl₂ tạo kết tủa trắng, còn NaCl thì  không có hiện tượng gì

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

KNO₃ là muối dùng làm thuốc nổ đen

A. Thỏa mãn pư được với tất cả các chất.

PTHH:

Na₂O + 2NaHSO₄ → 2Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

 Fe + 2NaHSO₄ → Na₂SO₄ + Fe₂SO₄ + H₂↑

Ca(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → CaSO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

B. Loại Cu không phản ứng vì là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học của kim loại.

C. Loại NaCl không phản ứng do không thỏa mãn điều kiện sản phẩm sinh ra chất kết tủa hoặc bay hơi.

D. Loại NaCl và Cu không phản ứng

Dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt 2 dd trên vì khi cho vào ta thấy:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là dd NaCl

PTHH: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓(trắng) + NaNO₃

+ Không có hiện tượng gì là KNO₃

A,C không bị phân hủy

B. PTHH: Ca(HCO₃)₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O ⟹ thỏa mãn thu được CO₂

D. PTHH: KNO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) KNO₂ + 1/2O₂↑ ⟹ loại vì không thu được O₂

A,C,D Loại vì NaOH không có phản ứng với cả 2 chất

B. Thỏa mãn vì khi cho dd NaOH vào ta có hiện tượng:

+ không có hiện tượng gì là dd NaHSO₄

PTHH: NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

+ xuất hiện kết tủa trắng là Ba(HCO₃)₂

PTHH: Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O