Bài tập tính chất hóa học của axit

A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

B. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

C. Cu + HCl không phản ứng

D. Na₂S + 2HCl → CuCl₂ + H₂S↑

Trong 3 khí H₂, CO₂, H₂S chỉ có khí H₂ nhẹ hơn không khí

Kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học của kim loại không tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Ag đứng sau H => Không phản ứng

Tính chất hóa học không phải của axit là: Tác dụng với oxit axit.     

Axit không phản ứng với oxit axit

Axit tác dụng với kim loại tạo muối và giải phóng khí hiđro

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Fe, Al, Mg.

Axit không tác dụng với Cu, Ag và Au.

Chất kết tủa có chứa gốc Cl là AgCl và PbCl₂

Chất tạo kết tủa trắng với HCl là AgNO₃

PTHH:  AgNO₃ + HCl → AgCl↓_trắng + HNO₃

CuO là oxit bazơ => tan trong dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối CuSO₄ có màu xanh lam

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Loại A vì SO₃, CO₂ không phản ứng với dung dịch HCl

Loại B vì P₂O₅ không phản ứng với dung dịch HCl

Loại C vì Al₂O₃ không tan trong nước

Viết phản ứng ở từng đáp án

A.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol$

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

         0,3       ←           0,15  mol

=> n_HCl = 0,3 mol => C_{M HCl} = 0,3 / 0,5 = 0,6M

n_Zn = 0,25 mol

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂ + H₂

0,25 → 0,25      →         0,25  mol

Vì phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau phản ứng} = m_{dd trước phản ứng} – m_H2

Ta có: m_{dd trước phản ứng} = m_Zn + m_{dd HCl} = 16,25 + 300 = 316,25 gam

=> m_{dd sau phản ứng} = 316,25 – 0,25.2 = 315,75 gam

Chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄, Cu không phản ứng.

n_H2 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄  → ZnSO₄ + H₂

0,1         ←                         0,1  mol

=> m_Cu = 10,5 – m­_Zn = 10,5 – 0,1.65 = 4 gam

$\% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{10,5}}.100\% = 61,9\% ;\,\,\% {m_{Cu}} = 38,1\% $

n_KOH = 1,25 mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

1,25 → 1,25

${C_M} = \frac{n}{V} = > V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{1,25}}{{0,5}} = 2,5\,\,lít$

m_HCl = 400.7,3% = 29,2 gam

Gọi số mol KOH và Ba(OH)₂ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = 56x + 171y = 44,78   (1)

KOH + HCl → KCl + H₂O

  x          →         x

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

   y              →            y

=> m_muối = 74,5x + 208y = 56,065  (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  $\left\{ \begin{gathered}56x + 171y = 44,78 \hfill \\74,5x + 208y = 56,065 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,25 \hfill \\y = 0,18 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ = > {n_{BaC{l_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, = > {m_{BaC{l_2}}} = 0,18.208 = 37,44\,\,gam$

Ta có m_{dd trước pứ} = m_{hỗn hợp A} + m_{dd HCl} = 44,78 + 400 = 444,78 gam

Vì sau phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} = 444,78 gam

$= > {\text{ }}C{\% _{BaC{l_2}}} = \frac{{37,44}}{{444,78}}.100\% = 8,42\%$

Gọi kim loại R có hóa trị n \( \to\) hiđroxit của R là R(OH)_n

Giả sử lấy 1 mol R(OH)_n

R(OH)_n + nHCl → RCl_n + nH₂O

 1 mol → n mol → 1 mol

\( \to\) m_HCl = 36,5n \( \to\) m_{dd HCl} = $\dfrac{{36,5n.100}}{{14,6}} = 250n$  gam

${m_{RC{l_n}}} = R + 35,5n\,\,gam$

m_{dd trước pứ} = m_R(OH)n + m_{dd HCl} = R + 17n + 250n = R + 267n

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay kết tủa \( \to\) m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} = R + 267n

 \( \to C{\% _{RC{l_n}}} = \dfrac{{R + 35,5n}}{{R + 267n}}.100\%  = 17,03\%  \to R = 12n\)

\( \to\) công thức hiđroxit là Mg(OH)₂

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.1,5 = 0,3mol$

Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = 72x + 80y = 23,2  (1)

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

  x   →   x

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

  y  →    y

$ = > {n_{{H_2}S{O_4}}} = x + y = 0,3\,\,(2)$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}72x + 80y = 23,2 \hfill \\x + y = 0,3 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,1 \hfill \\y = 0,2 \hfill \\ \end{gathered} \right.$  

$ = > \% {m_{F{\text{e}}O}} = \frac{{0,1.72}}{{23,2}}.100\% = 31,03\% ;\,\,\% {m_{CuO}} = 68,97\% $

${n_{BaC{l_2}}} = 0,2.0,6 = 0,12\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2\,\,mol$

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Vì $\frac{{{n_{BaC{l_2}}}}}{1} = 0,12 < \,\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = 0,2$ => H₂SO₄ dư, BaCl₂ phản ứng hết

$= > {\text{ }}{n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,12\,\,mol\,\, = > {m_{BaS{O_4}}} = 0,12.233 = 27,96\,\,gam$

Axit + bazơ → muối và nước

HCl + NaOH → NaCl + H­₂O

Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl