Cho 44,78 gam hỗn hợp A gồm KOH và Ba(OH)₂ vào 400 gam dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 56,065 gam hỗn hợp muối. Nồng độ phần trăm của BaCl₂ trong dung dịch X là

m_HCl = 400.7,3% = 29,2 gam

Gọi số mol KOH và Ba(OH)₂ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = 56x + 171y = 44,78   (1)

KOH + HCl → KCl + H₂O

  x          →         x

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

   y              →            y

=> m_muối = 74,5x + 208y = 56,065  (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  $\left\{ \begin{gathered}56x + 171y = 44,78 \hfill \\74,5x + 208y = 56,065 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,25 \hfill \\y = 0,18 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ = > {n_{BaC{l_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, = > {m_{BaC{l_2}}} = 0,18.208 = 37,44\,\,gam$

Ta có m_{dd trước pứ} = m_{hỗn hợp A} + m_{dd HCl} = 44,78 + 400 = 444,78 gam

Vì sau phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} = 444,78 gam

$= > {\text{ }}C{\% _{BaC{l_2}}} = \frac{{37,44}}{{444,78}}.100\% = 8,42\%$