Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

Đặt công thức của oxit KL là RO

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Ta có m _HCl = (30 .7,3) : 100 = 2,19 g

=> n _HCl = 2,19 : 36,5 = 0,06 mol

Từ pt\(=>\text{ }{{n}_{RO}}=\text{ }\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,06}{2}=0,03(mol)\)

=> 2,4 : (R+16) = 0,03

=> 64 = R

=> R là Cu

=> CT oxit là CuO

n_Na2O = 12,4 : 62 = 0,2 mol

PTHH:   Na₂O + H₂O   → 2NaOH

                1                             2

                0,2            →        0,4

C_{M NaOH} = n_NaOH : V = 0,4 : 0,5 = 0,8M

CaO; K₂O là những oxit bazo tan nên pư được với oxit axit CO₂; SO₂

PTPƯ: Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

n_{Na2O =} n_SO2=3,36:22,4=0,15(mol)

   =>% mNa₂O=\(\dfrac{{0,15.62}}{{20}}.100\%  = 46,5\%  \Rightarrow \% {m_{CuO}} = 53,5\% \)

Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của Fe₂O₃ có trong 20 gam

hh 200 ml dd HCl 3,5 M => n_HCl = 0,2 . 3,5 = 0,7 mol 

CuO    + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a mol → 2a mol 

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 

b mol → 6b mol 

Ta có hệ PT: 

m_hh = m_CuO + m_Fe2O3 = 80a + 160b = 20 

n_HCl = 2a + 6b = 0,7 

Giải hệ trên ta được 

a = 0,05 mol b = 0,1 mol => m_CuO = 0,05 . 80 = 4g

=> %CuO = 20% => %Fe₂O₃ = 80%

gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO

CuO    +    2HCl →  CuCl₂ + H₂O (1)

x          →   2x

ZnO    +    2HCl →  ZnCl₂ + H₂O (2)

  y          →  6y

ta có m_hh = m_CuO + m_FeO = 80x + 81y = 12,1 (I)

n_HCl = V_HCl . C_{M HCl} = 0,1 . 3 = 0,3 mol

n_HCl = n_{HCl (1)} + n_HCl(2) = 2x + 2y = 0,3 (II)

Giải hệ (I) và (II) ta có x = 0,05 và y = 0,1

=> m_CuO = 0,05 . 80 = 4g

=> %CuO = 33,06%

=> %ZnO = 66,94%

Tính chất hóa học của oxit axit là

+ tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

+ tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

+ tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muối

CuO không tác dụng được với nước

\(S{O_2} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_2}S{O_3}\)

\(N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\)

\(CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\)

n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O = 6,2 : (23 . 2 + 16) = 0,1 mol

PTHH:              Na₂O + H₂O → 2NaOH

Tỉ lệ                   1                    2

Phản ứng          0,1                   ? mol

Từ PTHH => n_NaOH = 2 n_Na2O = 0,2 mol

C_M(NaOH) = n/V = 0,2 : 2 = 0,1 M

\({n_{F{\text{eO}}}} = \dfrac{{14,4}}{{72}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

PTPƯ: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

            0,2 →  0,4 (mol)

V_HCl = n_HCl : C_M = 0,4 : 2 = 0,2 (lít) = 200 (ml)

Ghi nhớ: các oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ BeO, MgO) tác dụng được với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch bazo

A. loại CuO

B. thỏa mãn

C. loại CuO ; Fe₂O₃.

D. loại tất cả

A. Loại SiO₂

B. Loại MgO

C. Thỏa mãn, tất cả các oxit đều có tác dụng với nước

PTHH: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O → 2NaOH

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

 N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

D. Loại SiO₂ và MgO

A. Loại K₂O và CuO là oxit bazơ.

B. Loại Fe₂O₃ là oxit bazơ

C. Loại CuO và CaO là oxit bazơ.

D. Thỏa mãn, tất cả các oxit axit đều có tính chất tác dụng với dd bazơ.

Các oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ BeO, MgO) tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là oxit axit P₂O₅

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Chất nào trong số trên là oxit bazo là a) CuO; e) Na₂O; h) MgO; k) CrO.

CrO₃ là oxit axit; Al₂O₃ và Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính; MgO là oxit bazo

A đúng ZnO không tan trong nước

B sai CaO tan trong nước tạo ca(OH)₂

C sai vì Na₂O tan trong nước tạo NaOH

D sai vì K₂O tan trong nước tạo KOH