Bài tập tính chất hóa học của muối

${n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,\,mol$

Gọi số mol của CaCO₃ và MgCO₃ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp} = 100x + 84y = 14,2  (1)

Phương trình hóa học:

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂

  x mol            →      x mol

MgCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + CO₂

  y mol           →         y mol

$ = > {n_{C{O_2}}} = x + y = 0,15\,\,mol\,\,(2)$

Từ (1) và (2) => x = 0,1 mol; y = 0,05 mol

$ = > \% {m_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{100.0,1}}{{14,2}}.100\% = 70,42\% ;\,\,\% {m_{MgC{O_3}}} = 29,58\% $

A là Pb(NO₃)₂ vì kim loại Pb rất độc

B là NaCl vì NaCl là muối ăn, nên có vị mặn

C là CaCO₃.  CaCO₃ là muối không tan và dễ bị nhiệt phân hủy

CaCO₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) CaO + CO₂↑               

D là CaSO₄. Muối CaSO₄ ít tan trong nước và không bị nhiệt phân hủy.

Dấu X là có phản ứng xảy ra

Dấu – là không có phản ứng xảy ra

\( \to\) có 6 cặp chất đổ vào nhau không có phản ứng xảy ra.

Điều kiện để muối phản ứng được với dd axit hay muối khác là: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc bay hơi ; hoặc axit tạo thành yếu hơn axit tham gia phản ứng.

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

n_CO2 = V_CO2 : 22,4 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol

Gọi số mol của ACO₃ và BCO₃ lần lượt là x và y

ACO₃ + 2HCl→ ACl₂ + H₂O + CO₂↑ (1)

x         →2x                   → x →      x

BCO₃ + 2HCl→ BCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2)

y         →2y                   → y   → y

Từ pt dễ dàng thấy n_{H2O (1)} + n_{H2O (2)} = n_{CO2 (1)} + n _{CO2 (2)} = x + y = n_CO2 = 0,03 mol

n_{HCl (1)} + n_{HCl (2)} = 2n_{CO2 (1)} + 2n _{CO2 (2)}  = 2 (x + y) = 2n_CO2 = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m _ACO3 + m_BCO3 + m_HCl = m_ACl2 + m_BCl2 + m_H2O + m_CO2

=> m_ACl2 + m_BCl2 = m _ACO3 + m_BCO3 + m_HCl – (m_H2O + m_CO2)

                          = 1,84 + 0,06 . 36,5 – (0,03 . 18 + 0,03 . 44) = 2,17g

PTHH: 2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Kết tủa thu được là Mg(OH)₂

Theo PTHH: n_Mg(OH)2 = 1/2 n_NaOH = 1/2 .0,3 = 0,15 (mol)

⟹ m_Mg(OH)2 = n_Mg(OH)2×M_Mg(OH)2 = 0,15×(24+17.2)= 8,7 (g)

A: MgCO₃ và MgO

B: CO₂

C: NaHCO₃ và Na₂CO₃

D: MgSO₄, H₂SO₄ dư

PTHH:

MgCO₃ \(\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{}^{{t^0}}} \) MgO + CO₂

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃  + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ +2H₂O + K₂CO₃

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

200 ml = 0,2 (lít)

n_CuSO4 = C_M. V = 0,2. 0,2 = 0,04 (mol)

Vì cô cạn chỉ là quá trình làm bay hơi nước, khối lượng CuSO₄ trước và sau khi cô cạn không thay đổi.

Số mol CuSO₄ trước và sau cô cạn bằng nhau.

n_CuSO4.xH2O = n_CuSO4 = 0,04 (mol)

=> khối lượng phân tử của CuSO₄.xH₂O là: \({M_{CuSO4.xH2O}} = \frac{{10}}{{0,04}} = 250\,(g/mol)\)

Ta có: 160 + 18x = 250

=> 18x = 90

=> x = 90: 18

=> x = 5

FeCl₂ + 3AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ag↓ + Fe(NO₃)₃

0,04     ←0,12       → 0,08        0,04     0,04

Vậy: m_{(kết tủa)} = m_AgCl + m_Ag = 143,5 . 0,08 + 108 . 0,04 → m = 15,8(g)

Phương trình hóa học

CuSO₄   + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ 

0,1             0,2              0,1                           (mol)

Cu(OH)₂ →      CuO + H₂O

 0,1                      0,1                  (mol)

m = m_CuO = 0,1 . 80 = 8g

Khi cho hh muối khan gồm NaCl và Na₂SO₄ vào nước ta thu được dd A chứa chất tan là NaCl và Na₂SO₄.

Cho dd A tác dụng với dd Ba(OH)₂ chỉ có dd Na₂SO₄ pư còn dd NaCl không phản ứng.

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH  (1)

Ta có: Kết tủa thu được là BaSO₄ có khối lượng 23,3 gam

\({n_{BaS{O_4}}} = \frac{{{m_{BaS{O_4}}}}}{{{M_{BaS{O_4}}}}} = \frac{{23,3}}{{137 + 32 + 16.4}} = 0,1\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_Na2SO4 = n_BaSO4 = 0,1 (mol)

→ m_Na2SO4 = n_Na2SO4×M_Na2SO4 = 0,1×142 = 14,2 (g)

→ m_NaCl = m_hh – m_Na2SO4 = 25,9 – 14,2 = 11,7 (g)

=> Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: 14,2 + 11,7 = 25,9 gam.

\(\eqalign{
& {m_{HCl}} = {{{m_{ddHCl}}} \over {100\% }}.C\% = {{43,8} \over {100\% }}.25\% = 10,95\,(g) \cr
& \Rightarrow {n_{HCl}} = {{{m_{HCl}}} \over {{M_{HCl}}}} = {{10,95} \over {36,5}} = 0,3\,(mol) \cr} \)

 PTHH: M₂O₃  + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

             0,05 ←  0,3                                  (mol)

Theo PTHH: n_M2O3 = 1/6. n_HCl = 0,3/6 = 0,05 (mol)

\( \Rightarrow {M_{{M_2}O}}_{_3} = {{{m_{{M_2}O}}_{_3}} \over {{n_{{M_2}O}}_{_3}}} = {{5,1} \over {0,05}} = 102\,(g/mol)\)

Công thức hóa học của muối natri hidrosunfat là: NaHSO₄

Khi cho Na₂O vào nước có phản ứng sau: Na₂O + H₂O → NaOH

A. NaCl không phản ứng với NaOH

B. FeCl₃ tác dụng với NaOH sinh ta kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

C. CuCl₂ tác dụng với NaOH sinh ra kết tủa màu xanh lam: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

D. MgCl₂ tác dụng với NaOH sinh ra kết tủa màu trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Ghi nhớ: Na₂CO₃ và K₂CO₃ không bị nhiệt phân hủy

=> loại A, B, D => Chọn C

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO₂↑

Ca(HCO₃)₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaCO₃ + CO₂ + H₂O