Bài tập tính chất hóa học của muối

2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

CaCO₃ có thể phản ứng với HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa xanh của Cu(OH)₂

PTHH: 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

2 chất không tác dụng được với nhau sẽ cùng tồn tại được trong một dung dịch

A. thỏa mãn

B. H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

C. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ +2HCl

D. NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

=> chất khí sinh ra là SO₂: lưu huỳnh đioxit

Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, xảy ra phản ứng:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃ kết tủa màu đỏ nâu

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Loại A vì NaCl không phản ứng

Loại C vì MgCl₂  không phản ứng

Loại D vì Cu(NO₃)₂ không phản ứng

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là: CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂

Dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được: NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃. Cho dung dịch HCl vào mỗi lọ.

- dung dịch NaOH không hiện tượng

- dung dịch Na₂CO₃ xuất hiện bọt khí

- dung dịch AgNO_­3 xuất hiện kết tủa.

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Cặp chất không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là cặp chất xảy ra phản ứng với nhau

=> cặp NaOH và MgSO₄ không thể cùng tồn tại trong một dung dịch vì xảy ra phản ứng:

2NaOH + MgSO₄  → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

Các cặp chất cùng tồn tại trong một dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau

=> cặp 1. CuSO₄ và HCl và cặp 3. KOH và NaCl

Dung dịch chất X có pH > 7 => X là dung dịch bazơ => loại A và D

Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa => X là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH

Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là dung dịch NaOH vì tạo kết tủa

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Để làm sạch dung dịch đồng (II) nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃ ta dùng Cu vì Cu phản ứng được với AgNO₃ tạo ra Cu(NO₃)₂

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng dung dịch KOH vì tạo các kết tủa có màu khác nhau:

- dung dịch CuCl₂ tạo kết tủa xanh: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓_xanh + 2NaCl

- dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa đỏ nâu: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓_{đỏ nâu} + 3NaCl

- dung dịch MgCl₂ tạo kết tủa trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓_trắng + 3NaCl

${n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{50}}{{100}} = 0,5\,\,mol$

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

  0,5 mol          →                0,5 mol

$ = > {V_{C{O_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2$ lít

${m_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{200.10,6}}{{100}} = 21,2\,\,gam\,\, = > \,\,{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2\,\,mol$

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

  0,2 mol                →            0,2 mol

$ = > {m_{C{O_2}}} = 0,2.44 = 8,8\,gam$

Dung dịch CuSO₄ phản ứng được với: NaOH, BaCl₂, Fe, Al

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄ ↓

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Phương trình hóa học: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

${n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,\,mol$

Theo phương trình hóa học:  ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = n{_{C{O_2}}} = 0,15\,\,mol$

$ = > a = {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,15\,.106 = 15,9\,gam$

Phương trình hóa học: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Xét tỉ lệ:  $\frac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1} = \frac{{0,1}}{1}\,\, < \,\,\frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15$

=> CuSO₄ phản ứng hết, NaOH còn dư => phản ứng tính theo CuSO₄

Ta có: ${n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,1\,\,mol$

Nung chất rắn đến khối lượng không đổi:

Cu(OH)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CuO + H₂O

  0,1 mol →    0,1 mol

=> m_CuO = 0,1.80 = 8 gam