Bài tập tính chất hóa học của bazơ

Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH ta có phương trình:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Nhận thấy tỉ lệ KOH hay NaOH phản ứng với H₂SO₄ đều như nhau

=> n_KOH = n_NaOH = 0,9 mol

=> m_KOH  = 0,9.56 = 50,4 gam => m_{dd KOH} = $\frac{{50,4.100\% }}{{5,6\% }} = 900\,\,gam$

Áp dụng công thức: $m = D.V{\text{ }} = > V = \frac{m}{D} = \frac{{900}}{{1,045}} = 861,24\,\,ml$

A. Cho dd Ca(OH)₂ phản ứng với SO₂

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O      

=> không tạo ra oxit bazơ

B. Cho dd NaOH phản ứng với dd H₂SO₄

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

=> không tạo ra oxit bazơ

C. Cho Cu(OH)₂ phản ứng với HCl

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

=> không tạo ra oxit bazơ

D. Nung nóng Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CuO + H₂O

=> tạo ra oxit bazơ là CuO

Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch KOH có phản ứng sau:

HCl + KOH → KCl + H₂O

KCl là muối không làm đổi màu quỳ tím nên đến khi HCl phản ứng vừa đủ với KOH thì màu xanh của dung dịch nhạt dần và mất hẳn. Tiếp tục nhỏ dung dịch HCl tới dư thì trong dung dịch lúc này chứa HCl và KCl, HCl là axit làm quỳ chuyển đỏ => dung dịch chuyển sang màu đỏ

${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,1.0,1=0,01\,mol;\,\,{{n}_{HCl}}=0,1.0,1=0,01\,mol$

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}}{1}=\frac{0,01}{1}>\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,01}{2}=0,005$

=> Ba(OH)₂ dư, HCl phản ứng hết

=> Dung dịch sau phản ứng thu được gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂ dư

Vì BaCl₂ là muối, không làm đổi màu quỳ, còn Ba(OH)₂ là bazơ làm quỳ hóa xanh

=> dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa xanh

\({{n}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}=\frac{{{m}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}}{{{M}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}}=\frac{19,6}{64+2+32}=0,2\text{ }mol\)

        Cu(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuO + H₂O

Tỉ lệ     1                 1

Pứ        0,2              ? mol

Từ pt => \({{n}_{CuO}}={{n}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,2\text{ }mol\)

            CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Cu + H₂O

Tỉ lệ     1                      1

Pứ        0,2                  ? mol

Từ pt => n_Cu = n_CuO= 0,2 mol

=> m_Cu = n_Cu . M_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 gam

\({{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}={{V}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}.{{C}_{M\text{ }Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}\) = 0,2 . 0,4 = 0,08 mol

\({{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{V}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}.\text{ }{{C}_{M\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}\) = 0,25 . 0,3 = 0,075 mol

PTHH:        Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

                        1               1                 1

                       0,08          0,075           ? mol

Từ phương trình ta có tỉ lệ \(\frac{{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}}{1}>\frac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}(0,08>0,075)\)

=> \({{n}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,075\text{ }mol\)

=> \({{m}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}.{{M}_{BaS{{O}_{4}}}}\) = 0,075 . (137 + 32 + 64) = 17,475 gam

\({{m}_{KOH}}=\frac{{{m}_{dd\text{ }KOH}}.\text{ }C%}{100%}=\frac{400.\text{ }5,6%}{100%}=22,4\,(gam)\)

=> \({{n}_{KOH}}=\frac{{{m}_{KOH}}}{{{M}_{KOH}}}=\frac{22,4}{39+16+1}=0,4\text{ }mol\)

\({{m}_{CuS{{O}_{4}}}}=\frac{{{m}_{dd\text{ }CuS{{O}_{4}}}}.\text{ }C%}{100%}=\frac{300.16%}{100%}=48\,(gam)\)

=> \({{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=\frac{{{m}_{CuS{{O}_{4}}}}}{{{M}_{CuS{{O}_{4}}}}}=\frac{48}{64+32+64}=0,3\text{ }mol\)

PTHH:        2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

                        2               1               1

                       0,4            0,3            ? mol

Từ phương trình ta có tỉ lệ \(\frac{{{n}_{CuS{{O}_{4}}}}}{1}>\frac{{{n}_{KOH}}}{2}(0,3>0,2)\)

=> \({{n}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}\text{=}\frac{{{n}_{KOH}}}{2}=0,2\text{ }mol\)

=> \({{m}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}={{n}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}.\text{ }{{M}_{Cu{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,2.\left( 64+2+32 \right)=19,6\,(gam)\)

\({{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{{{m}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}}{{{M}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}}=\frac{24}{56.2+16.3}=0,15\text{ }mol\)

             2Fe(OH)₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

Tỉ lệ        2                       1

Pứ        ?mol                  0,15 mol

Từ pt => \(\text{ }{{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}=2.{{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}=0,3\text{ }mol\)

\({{m}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}={{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}.{{M}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}=0,3.\left( 56+3+16.3 \right)=32,1\text{ }gam\)

Do phản ứng chỉ thu được muối Na₃PO₄ do đó ta có phản ứng

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Tỉ lệ     3                      1

Pứ        0,9                   ?mol

Từ phương trình ta có : \({{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}=\frac{1}{3}{{n}_{NaOH}}=\frac{1}{3}.0,9=0,3mol\)

n_KOH = V _KOH . C_{M KOH} = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol

\({{m}_{HCl}}=\frac{{{m}_{dd\text{ }HCl}}.\text{ }C\%}{100\%}=\frac{200.a\%}{100\%}=2\text{a}\)

PTHH:        KOH + HCl→ KCl+ H₂O

                        1          1

                       ?mol     0,1 mol

Từ phương trình ta có n_KOH = n_HCl = 0,1 mol

=> m_HCl = n_HCl . M_HCl = 0,1.(35,5 + 1) = 3,65 (gam)

=> 2a = 3,65 => a = 1,825

\({{m}_{KOH}}=\frac{{{m}_{dd\text{ }KOH}}.C\%}{100\%}=\frac{200.8,4\%}{100\%}=16,8\,(gam)\)

=> \({{n}_{KOH}}=\frac{{{m}_{KOH}}}{{{M}_{KOH}}}\text{=}\frac{16,8}{39+16+1}=0,3\text{ }mol\)

\({{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=\frac{{{m}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}}{{{M}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}}=\frac{14,2}{31.2+5.16}=0,1\text{ }mol\)

PTHH:        P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

                        1                             2

                       0,1                        ? mol

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O (2)
H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O (3)
H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O (4)

Từ phương trình ta có: \(~{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}=2{{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=0,1.2=0,2\text{ }mol\)

Tỉ lệ \(\frac{{{n}_{KOH}}}{{{n}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}}=\frac{a}{b}=\frac{0,3}{0,2}=1,5=>1<\frac{a}{b}<2\)

Vậy xảy ra phản ứng (2) và (3) tạo ra hai muối là KH₂PO₄ và K₂HPO₄

A. Loại Mg(OH)₂ là bazơ không tan

B. Thỏa mãn

C. Loại Fe(OH)₂ là bazơ không tan.

D. Loại Cu(OH)₂, Mg(OH)₂ là bazơ không tan

Ca(OH)₂ là dd bazơ => làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

2Fe(OH)₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)Fe₂O₃  + 3H₂O

Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Cu(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CuO + H₂O

n_NaOH = m_NaOH : M_NaOH = 80 : (23 + 16 + 1) = 2 mol

V_NaOH = n_NaOH : C_{M NaOH} = 2 : 1 = 2 lít

A. Loại vì có phản ứng: KOH + HCl → KCl + H₂O

B. Thỏa mãn vì 2 chất này không có pư với nhau do sản phẩm không tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi.

C. Loại vì có phản ứng: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH

D. Loại vì có phản ứng: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

NaOH, KOH là bazơ tan nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Al(OH)₃ , Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dd H₂SO₄ và dd NaOH

PTHH minh họa:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O