Bài tập tính chất hóa học của bazơ

Tất cả các bazơ đều tác dụng được với dung dịch axit HCl.

Tất cả các bazơ đều tác dụng được với dung dịch axit HCl.

Tất cả các bazơ đều tác dụng được với dung dịch axit HCl.

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.1,5 = 0,45\,\,mol$

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,9 mol ← 0,45 mol

=> m_NaOH = 0,9.40 = 36 gam => m_{­dd NaOH} =  $\frac{{36.100\% }}{{40\% }} = 90\,\,gam$

Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH ta có phương trình:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Nhận thấy tỉ lệ KOH hay NaOH phản ứng với H₂SO₄ đều như nhau

=> n_KOH = n_NaOH = 0,9 mol

=> m_KOH  = 0,9.56 = 50,4 gam => m_{dd KOH} = $\frac{{50,4.100\% }}{{5,6\% }} = 900\,\,gam$

Áp dụng công thức: $m = D.V{\text{ }} = > V = \frac{m}{D} = \frac{{900}}{{1,045}} = 861,24\,\,ml$

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.1,5 = 0,45\,\,mol$

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,9 mol ← 0,45 mol

=> m_NaOH = 0,9.40 = 36 gam => m_{­dd NaOH} =  $\frac{{36.100\% }}{{40\% }} = 90\,\,gam$

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.1,5 = 0,45\,\,mol$

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,9 mol ← 0,45 mol

=> m_NaOH = 0,9.40 = 36 gam => m_{­dd NaOH} =  $\frac{{36.100\% }}{{40\% }} = 90\,\,gam$

Dung dịch bazo làm phenolphtalein chuyển màu hồng

Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch trên:

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ (II): HCl, H₂SO₄ 

- Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 lọ ở dãy (II)

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄, còn lại không có hiện tượng là HCl.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓+ HCl

Tất cả các bazơ đều tác dụng được với dung dịch axit HCl.

Những bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: Cu(OH)₂ , Al(OH)₃ , Fe(OH)₂

Cu(OH)₂  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CuO + H₂O

2Al(OH)₃  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3H₂O

Fe(OH)₂  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ FeO + H₂O

Những bazơ tan có khả năng tác dụng với oxit axit : NaOH, Ba(OH)₂

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Những bazơ tan làm quỳ tím chuyển màu xanh: NaOH, Ba(OH)₂

Các oxit bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2\,\,mol;\,\,{n_{HCl}} = 0,4\,\,mol$

Phương trình phản ứng:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,2     →    0,4 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,4  →  0,4 (mol)

=> ∑n_NaOH = 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

$= > {V_{NaOH}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6$ lít

Dùng quỳ tím:

+ NaOH làm quỳ chuyển màu xanh

+ H₂SO₄, HCl làm quỳ chuyển màu đỏ

Dùng BaCl₂ nhận 2 dung dịch axit:

+ Có kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ →  BaSO₄  +2HCl

+ Không có hiện tượng gì là HCl

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:

- Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba(OH)₂, (nhóm 1).

- Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na₂SO₄ (nhóm 2).

Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)₂ và chất ở nhóm (2) là Na₂SO₄. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.

Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaOH

${n_{{K_2}O}} = 0,2\,\,mol$

K₂O + H₂O → 2KOH

0,2 mol     →     0,4 mol

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

0,4   →    0,2 mol

$= > {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6\,\,gam\,\, = > \,\,{m_{dd\,\,{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6.100\% }}{{20\% }} = 98\,\,gam$

Áp dụng công thức: m = D . V => $V = \frac{m}{D} = \frac{{98}}{{1,14}} = 85,96$ ml

${n_{N{a_2}O}} = 0,1\,\,mol;\,\,{m_{CuS{O_4}}} = \frac{{200.16\% }}{{100\% }} = 32\,\,gam\,\, = > \,\,{n_{CuS{O_4}}} = 0,2\,\,mol$

Na₂O + H₂O → 2NaOH

 0,1 mol    →      0,2 mol

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1 < \frac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1} = 0,2$ => CuSO₄ dư, NaOH phản ứng hết

=> phản ứng tính theo NaOH

=>  ${n_{Cu{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{NaOH}} = 0,1\,\,mol\,\, = > \,\,a = 0,1.98 = 9,8\,\,gam$

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.1,5 = 0,45\,\,mol$

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,9 mol ← 0,45 mol

=> m_NaOH = 0,9.40 = 36 gam => m_{­dd NaOH} =  $\frac{{36.100\% }}{{40\% }} = 90\,\,gam$