Bài tập hòa tan một chất vào nước và vào dung dịch cho sẵn

Theo PT (1) : ${{n}_{NaCl}}=2.{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=2.0,2=0,4\,mol$

=> Khối lượng NaCl tạo thành là: m_NaCl = 0,4.58,5 = 23,4 gam

Vì phản ứng sinh ra khí CO₂ => m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} - m_CO2

=> m_{dd sau pứ} = m_{hỗn hợp X} + m_{dd HCl} – m_CO2 = 36,2 + 500 – 0,35.44 = 520,8 gam

=> Nồng độ phần trăm của dd NaCl là: $C\%=\frac{{{m}_{NaCl}}}{{{m}_{dd}}}.100\%=\frac{23,4}{520,8}.100\%=4,49\%$

Khối lượng HCl là: ${{m}_{HCl}}=\frac{500.6,57\%}{100%}=32,85\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=\frac{32,85}{36,5}=0,9\,mol$

Số mol khí CO₂ là: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\,mol$  

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O   (1)

             CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O     (2)

Đề bài cho cả số mol của HCl trước phản ứng và số mol CO₂ tạo thành => tính toán theo số mol CO₂

Theo 2 PTHH, ta thấy: n_{HCl phản ứng} \(=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}=2.0,35=0,7\,mol\) < n_{HCl đã cho}

=> HCl còn dư sau phản ứng => hỗn hợp Na₂CO₃ và CaCO₃ phản ứng hết

Gọi số mol của Na₂CO₃ và CaCO₃ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = \({{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=106\text{x}+100y=36,2\,\,\,(3)\)

Theo PTHH: ${{n}_{C{{O}_{2}}(1)}}={{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=x\,mol;\,\,{{n}_{C{{O}_{2}}(2)}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=y\,mol$

$=>\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}}}=x+y=0,35\,mol\,\,(4)}$

Từ (3) và (4) ta có hệ PT:

$\left\{ \begin{array}{l}106{\rm{x}} + 100y = 36,2\\x + y = 0,35\end{array} \right. => \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,15\end{array} \right.$

$=>\%{{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{0,2.106}{36,2}.100\%=58,56\%$

Khối lượng HCl là: ${{m}_{HCl}}=\frac{500.6,57\%}{100%}=32,85\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=\frac{32,85}{36,5}=0,9\,mol$

Số mol khí CO₂ là: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\,mol$  

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O   (1)

             CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O     (2)

Đề bài cho cả số mol của HCl trước phản ứng và số mol CO₂ tạo thành => tính toán theo số mol CO₂

Theo 2 PTHH, ta thấy: n_{HCl phản ứng} \(=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}=2.0,35=0,7\,mol\) < n_{HCl đã cho}

=> HCl còn dư sau phản ứng => hỗn hợp Na₂CO₃ và CaCO₃ phản ứng hết

Gọi số mol của Na₂CO₃ và CaCO₃ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = \({{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=106\text{x}+100y=36,2\,\,\,(3)\)

Theo PTHH: ${{n}_{C{{O}_{2}}(1)}}={{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=x\,mol;\,\,{{n}_{C{{O}_{2}}(2)}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=y\,mol$

$=>\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}}}=x+y=0,35\,mol\,\,(4)}$

Từ (3) và (4) ta có hệ PT:

$\left\{ \begin{array}{l}106{\rm{x}} + 100y = 36,2\\x + y = 0,35\end{array} \right. => \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,15\end{array} \right.$

$=>\%{{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{0,2.106}{36,2}.100\%=58,56\%$

Khối lượng HCl là: ${{m}_{HCl}}=\frac{500.6,57\%}{100%}=32,85\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=\frac{32,85}{36,5}=0,9\,mol$

Số mol khí CO₂ là: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\,mol$  

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O   (1)

             CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O     (2)

Đề bài cho cả số mol của HCl trước phản ứng và số mol CO₂ tạo thành => tính toán theo số mol CO₂

Theo 2 PTHH, ta thấy: n_{HCl phản ứng} \(=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}=2.0,35=0,7\,mol\) < n_{HCl đã cho}

=> HCl còn dư sau phản ứng => hỗn hợp Na₂CO₃ và CaCO₃ phản ứng hết

Gọi số mol của Na₂CO₃ và CaCO₃ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = \({{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=106\text{x}+100y=36,2\,\,\,(3)\)

Theo PTHH: ${{n}_{C{{O}_{2}}(1)}}={{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=x\,mol;\,\,{{n}_{C{{O}_{2}}(2)}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=y\,mol$

$=>\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}}}=x+y=0,35\,mol\,\,(4)}$

Từ (3) và (4) ta có hệ PT:

$\left\{ \begin{array}{l}106{\rm{x}} + 100y = 36,2\\x + y = 0,35\end{array} \right. => \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,15\end{array} \right.$

$=>\%{{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{0,2.106}{36,2}.100\%=58,56\%$

Khối lượng KOH trong 300 gam dung dịch KOH 4% là: m_{KOH trong dd} = $\frac{C\%.{{m}_{dd}}}{100\%}=\frac{4\%.300}{100\%}=12\,gam$

Gọi m (gam) là khối lượng KOH khan cần thêm vào, ta có:

Khối lượng KOH trong dung dịch sau pha trộn là: 12 + m

Khối lượng dung dịch KOH sau pha trộn: 300 + m

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau pha trộn:

$C\%=\frac{12+m}{300+m}.100\%=10\%=>m=20$

Khối lượng HCl có sẵn trong dung dịch là: ${{m}_{HCl\,b\text{d}}}=\frac{250.7,3\%}{100\%}=18,25\,gam$

=> Khối lượng HCl sau khi pha là: m_{HCl sau pha} = m_{HCl thêm vào} + m_{HCl bđ} = 18,25 + 18,25 = 36,5 gam

Khối lượng dung dịch HCl sau khi pha là: m_{dd sau} = m_{chất thêm vào} + m_{dd trước pha} = 18,25 + 250 = 268,25 gam

=> Nồng độ dung dịch HCl sau khi pha là:

$C\%=\frac{m{_{ct}}.100\%}{{{m}_{dd}}}=\frac{36,5}{268,25}.100\%=13,6\%$

Khối lượng NaCl có sẵn trong dung dịch là: ${{n}_{NaCl\,b\text{d}}}=\frac{500.7,02\%}{100\%}=35,1\,gam$

=> Khối lượng NaCl sau khi thêm m gam NaCl là: m_{NaCl sau} = 35,1 + m

Khối lượng dung dịch sau khi thêm m gam NaCl là: m_{dd sau} = m_{chất thêm vào} + m_{dd trước pha} = 500 + m

=> Nồng độ dung dịch NaCl sau khi pha là:

$C\%=\frac{m{_{ct}}.100\%}{{{m}_{dd}}}=>\frac{35,1+m}{500+m}.100\%=11,18\%$ => m = 23,42 (gam)

Số mol NaOH có trong dung dịch ban đầu là: n_{NaOH bđ} = C_M . V = 0,2.0,3 = 0,06 mol

Số mol NaOH thêm vào là: ${{n}_{NaOH\,them}}=\frac{8}{40}=0,2\,mol$

=> Số mol NaOH trong dd sau khi pha là: n_NaOH = n_{NaOH bđ} + n_{NaOH thêm} = 0,06 + 0,2 = 0,26 mol

=> Nồng độ mol của dung dịch thu được là: ${{C}_{M}}=\frac{n}{V}=\frac{0,26}{0,3}=0,867M$

Số mol Na₂O là: ${{n}_{N{{a}_{2}}O}}=\frac{6,2}{62}=0,1\,mol$

PTHH:       Na₂O   +   H₂O  →  2NaOH

Tỉ lệ PT:    1mol                          2mol

P/ứng:       0,1mol        →           0,2mol

=> dung dịch A thu được có 0,2 mol NaOH

=> Nồng độ mol/l của dung dịch A là: ${{C}_{M}}=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{2}=0,1M$

Gọi số mol Na₂O cần thêm là x mol => khối lượng Na₂O là: 62x (gam)

Khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu là: m_{NaOH bđ}\(=\frac{400.10\%}{100\%}=40\,gam\)

PTHH:       Na₂O   +   H₂O  →  2NaOH

Tỉ lệ PT:    1mol                          2mol

P/ứng:       x mol        →             2x mol

=> Khối lượng NaOH sinh ra sau phản ứng là: m_{NaOH sinh ra} = 40.2x = 80x (gam)

=> Khối lượng NaOH sau phản ứng là: m_NaOH sau = m_{NaOH bđ} + m_{NaOH sinh ra} = 40 + 80x (gam)

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa

=> Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m_{dd sau} = m_{chất thêm vào} + m_{dd trước pha} = 62x + 400 (gam)

Nồng độ dung dịch NaOH thu được là:  $C\%=\frac{40+80x}{62\text{x}+400}.100\%=25\%=>x=0,93\,mol$

=> Khối lượng Na₂O thêm vào là: ${{m}_{N{{a}_{2}}O}}=0,93.62=57,66\,gam$

Gọi khối lượng dung dịch KOH có trong dung dịch ban đầu là m (gam)

=> Khối lượng KOH ban đầu là: ${{m}_{K\text{O}H}}=\frac{{{m}_{dd\,b\text{d}}}.C\%}{100%}=\frac{7,93\%.m}{100\%}=0,0793m\,(gam)$

Số mol K₂O đã dùng là: ${{n}_{{{K}_{2}}O}}=\frac{47}{94}=0,5\,mol$

Hòa tan K₂O vào nước xảy ra phản ứng:

PTHH:       K₂O   +   H₂O  →  2KOH

Tỉ lệ PT:    1mol                        2mol

P/ứng:       0,5mol        →          1mol

=> Khối lượng KOH sinh ra là: m_{KOH sinh ra} = 1.56 = 56 gam

=> Khối lượng KOH trong dung dịch sau khi pha là: m_{KOH sau} = m_{KOH bđ} + m_{KOH sinh ra} = 0,0793m + 56 (gam)

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau} = m_{chất thêm vào} + m_{dd trước pha} = 47 + m (gam)

Nồng độ dung dịch KOH thu được là:  $C\%=\frac{0,0793m+56}{47+m}.100\%=21\%=>m=352,95\,(gam)$

Đổi 1 lít = 1000 ml

Số mol SO₃ là: ${{n}_{S{{O}_{3}}}}=\frac{200}{80}=2,5\,mol$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ ban đầu là: ${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=D.{{V}_{dd}}=1,12.1000=1120\,gam$

=> Khối lượng H₂SO₄ ban đầu là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{{{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}.C%}{100\%}=\frac{1120.17\%}{100\%}=190,4\,gam$

Hòa tan SO₃ vào dung dịch H₂SO₄ xảy ra phản ứng:

                SO₃    +     H₂O → H₂SO₄

Tỉ lệ PT:  1mol                       1mol

P/ứng:      2,5mol        →        2,5 mol

=> Khối lượng H₂SO₄ sinh ra là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=2,5.98=245\,gam$

=> Tổng khối lượng H₂SO₄ trong dd A là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}b\text{d}}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,\sinh \,ra}}$= 190,4 + 245 = 435,4 gam

Khối lượng dung dịch A là: \({{m}_{dd\text{ }A}}={{m}_{S{{O}_{3}}}}+{{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}b\text{d}}}\) = 200 + 1120 = 1320 gam

=> Nồng độ % của dung dịch A là: $C\%=\frac{435,4}{1320}.100\%=32,98\%$

Gọi số mol SO₃ cần lấy là x mol => khối lượng SO₃ là 80x gam

Gọi khối lượng dung dịch H₂SO₄ 49% cần lấy là m gam

=> khối lượng H₂SO₄ trong dd cần lấy là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{m.49\%}{100\%}=0,49m\,(gam)$

Hòa tan SO₃ vào nước xảy ra phản ứng:

                SO₃    +     H₂O → H₂SO₄

Tỉ lệ PT:  1mol                       1mol

P/ứng:      x mol         →         x mol

=> khối lượng H₂SO₄ sinh ra là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,\sinh \,ra}}$ = 98x (gam)

=> tổng khối lượng H₂SO₄ trong dung dịch thu được: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,b\text{d}}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,\sinh \,ra}}=0,49m+98\text{x}$

Trong 450 gam dung dịch H₂SO₄ 83,3% chứa : \({{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{450.83,3\%}{100\%}=374,85\,gam\) 

=> 0,49m + 98x = 374,85  (1)

Khối lượng dd thu được sau khi pha là: ${{m}_{dd}}={{m}_{S{{O}_{3}}}}+{{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}b\text{d}}}$

=> 80x + m = 450   (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 

$\left\{ \begin{array}{l}0,49m + 98{\rm{x}} = 374,85\\m + 80{\rm{x}} = 450\end{array} \right. =  > \left\{ \begin{array}{l}m = 240\\x = 2,625\end{array} \right.$

=> Khối lượng SO₃ cần lấy là: ${{m}_{S{{O}_{3}}}}=2,625.80=210\,gam$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 49% cần lấy là 240 gam

Số mol Na tham gia phản ứng là: ${{n}_{Na}}=\frac{34,5}{23}=1,5\,mol$

PTHH:     2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Tỉ lệ PT:  2mol                   2mol        1mol       

P/ứng:    1,5mol      →       1,5mol → 0,75 mol

Khối lượng chất tan thu được sau phản ứng là: m_NaOH = 1,5.40 = 60 gam

Khối lượng chất khí thu được sau phản ứng là: ${{m}_{{{H}_{2}}}}=0,75.2=1,5\,gam$

=> Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

m_{dd NaOH} = m_Na + m_nước - ${{m}_{{{H}_{2}}}}$= 34,5 + 167 – 1,5 = 200 gam

=> nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là:

$C\%=\frac{{{m}_{NaOH}}}{{{m}_{dd\,NaOH}}}.100\%=\frac{60}{200}.100\%=30\%$

Số mol Zn hòa tan là: ${{n}_{Zn}}=\frac{32,5}{65}=0,5\,mol$

PTHH:     Zn  +  H₂SO₄  →  ZnSO₄  +  H₂ ↑

Tỉ lệ PT:  1mol    1mol          1mol        1mol

P/ứng:  0,5mol → 0,5mol → 0,5mol → 0,5mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,5.98=49\,gam$

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là: ${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{49.100%}{24,5%}=200\,gam$

Khối lượng ZnSO₄ tạo thành là: ${{m}_{ZnS{{O}_{4}}}}=0,5.161=80,5\,gam$

Khối lượng H₂ tạo thành là: ${{m}_{{{H}_{2}}}}=0,5.2=1\,gam$

Vì phản ứng sinh ra chất khí => m_{dd sau phản ứng} = m_{dd trước phản ứng} - m_khí = ${{m}_{Zn}}+{{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}$

=> m_{dd sau phản ứng} = 32,5 + 200 – 1 = 231,5 gam

=> Nồng độ dung dịch ZnSO₄ thu được là:

$C\%=\frac{{{m}_{ZnS{{O}_{4}}}}}{{{m}_{dd\,sau\,pu}}}.100\%=\frac{80,5}{231,5}.100\%=34,77\%$

Số mol Na₂CO₃ là: ${{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{10,6}{106}=0,1\,mol$

Số mol HCl là: n_HCl = C_M . V = 0,5.0,6 = 0,3 mol

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}}{1}=0,1<\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=0,15$ => Na₂CO₃ phản ứng hết, HCl còn dư

=> tính số mol HCl phản ứng theo số mol Na₂CO₃

Theo PTHH: n_{HCl phản ứng} = $2.{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,1.2=0,2\,mol$=> n_{HCl còn dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

V_{dd sau phản ứng} = V_{dd HCl} = 0,5 lít

=> Nồng độ mol của HCl dư trong B là: ${{C}_{M}}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M$

Số mol Na₂CO₃ là: ${{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{21,2}{106}=0,2\,mol$

Số mol H₂SO₄ là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,3.1=0,3\,mol$

PTHH: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}}{1}=0,2\,mol<\frac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}=0,3$ => Na₂CO₃ phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

=> tính số mol các chất theo Na₂CO₃

Theo PTHH: ${{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,2\,mol$

=> Khối lượng Na₂SO₄ tạo thành là: ${{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,2.142=28,4\,gam$

Khối lượng khí CO₂ tạo thành là: ${{m}_{C{{O}_{2}}}}=0,2.44=8,8\,gam$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ trước phản ứng là: ${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=D.{{V}_{dd}}=1,5.300=450\,(gam)$

Vì phản ứng sinh ra khí CO₂ => m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} - ${{m}_{C{{O}_{2}}}}$

=> m_{dd sau pứ} = ${{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{C{{O}_{2}}}}=21,2+450-8,8=462,4\,(gam)$

=> Nồng độ dd Na₂SO₄ là: $C\%=\frac{{{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{{{m}_{dd\,sau\,pu}}}.100\%=\frac{28,4}{462,4}.100\%=6,14\%$

Khối lượng HCl là: ${{m}_{HCl}}=\frac{500.6,57\%}{100%}=32,85\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=\frac{32,85}{36,5}=0,9\,mol$

Số mol khí CO₂ là: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\,mol$  

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O   (1)

             CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O     (2)

Đề bài cho cả số mol của HCl trước phản ứng và số mol CO₂ tạo thành => tính toán theo số mol CO₂

Theo 2 PTHH, ta thấy: n_{HCl phản ứng} \(=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}=2.0,35=0,7\,mol\) < n_{HCl đã cho}

=> HCl còn dư sau phản ứng => hỗn hợp Na₂CO₃ và CaCO₃ phản ứng hết

Gọi số mol của Na₂CO₃ và CaCO₃ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = \({{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=106\text{x}+100y=36,2\,\,\,(3)\)

Theo PTHH: ${{n}_{C{{O}_{2}}(1)}}={{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=x\,mol;\,\,{{n}_{C{{O}_{2}}(2)}}={{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=y\,mol$

$=>\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}}}=x+y=0,35\,mol\,\,(4)}$

Từ (3) và (4) ta có hệ PT:

$\left\{ \begin{array}{l}106{\rm{x}} + 100y = 36,2\\x + y = 0,35\end{array} \right. => \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,15\end{array} \right.$

$=>\%{{m}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{0,2.106}{36,2}.100\%=58,56\%$

Theo PT (1) : ${{n}_{NaCl}}=2.{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=2.0,2=0,4\,mol$

=> Khối lượng NaCl tạo thành là: m_NaCl = 0,4.58,5 = 23,4 gam

Vì phản ứng sinh ra khí CO₂ => m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} - m_CO2

=> m_{dd sau pứ} = m_{hỗn hợp X} + m_{dd HCl} – m_CO2 = 36,2 + 500 – 0,35.44 = 520,8 gam

=> Nồng độ phần trăm của dd NaCl là: $C\%=\frac{{{m}_{NaCl}}}{{{m}_{dd}}}.100\%=\frac{23,4}{520,8}.100\%=4,49\%$

Số mol Na là: ${{n}_{Na}}=\frac{6,9}{23}=0,3\,mol$

Số mol Na₂O là: ${{n}_{N{{a}_{2}}O}}=\frac{9,3}{62}=0,15\,mol$

Cho Na và Na₂O vào nước xảy ra phản ứng:

                  2Na  +  2H₂O  →  2NaOH  +  H₂   (1)

Tỉ lệ PT:   2mol      2mol         2mol         1mol

P/ứng:      0,3mol        →         0,3mol → 0,15 mol

                  Na₂O  +  H₂O  →  2NaOH    (2)

Tỉ lệ PT:    1mol                       2mol

P/ứng:       0,15mol       →       0,3mol

=> Tổng khối lượng NaOH sinh ra là: m_NaOH = m_{NaOH (1)} + m_{NaOH (2)} = 0,3.40 + 0,3.40 = 24 gam

=> Khối lượng dung dịch A là: ${{m}_{dd\,NaOH}}=\frac{{{m}_{NaOH}}.100\%}{C{{\%}_{NaOH}}}=\frac{100\%.24}{8\%}=300\,gam$

Gọi khối lượng mẫu chất rắn cần thêm vào là m (gam)

Vì độ tinh khiết là 80% => khối lượng NaOH tan thực thế là: m_{NaOH thêm} = 0,8m (gam)

=> Khối lượng NaOH trong dd thu được là: m_NaOH = 0,8m + 24 (gam)

Vì mẫu chất rắn tan hoàn toàn => khối lượng dung dịch thu được sau khi thêm là:

m_{dd sau} = m_{chất rắn hòa tan} + m_{dd NaOH ban đầu} = m + 300 (gam)

Thu được dd 15% => $C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{dd}}}.100\%=\frac{0,8m+24}{m+300}.100\%=15\%$

=> m = 32,3 gam