Bài tập về oxit

n_Fe = 0,6 mol.

Áp dụng ĐLBTKL ⟹ m_sắt + m_oxi = m_oxit

⟹ m_oxi = m_oxit - m_sắt  = 48 – 33,6 = 14,4 gam.

⟹ \({n_{{O_2}}} = 0,45\)mol

Gọi CT là Fe_xO_y.

ta có \(\dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{{0,6}}{{0,45}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{2}{3} = \dfrac{x}{y}\)

Vậy công thức của oxit sắt là Fe₂O₃ có tên gọi là sắt (III) oxit.

A. là oxit axit

B. là oxit lưỡng tính

C. là axit

D. là muối

Trong các hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit là: K₂O

Fe là kim loại có nhiều hóa trị, hóa trị của Fe trong Fe₂O₃ là III

=> Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là : sắt (III) oxit

ZnO thuộc loại oxit lưỡng tính vì tạo bởi ZnO vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Tiền tố của chỉ số nguyên tử phi kim bằng 3 có tên là tri

Axit tương ứng của oxit axit SO₂ là H₂SO₃.

Bazơ tương ứng với oxit bazơ CuO là Cu(OH)₂

Hợp chất không phải là oxit là: CuS vì không có nguyên tử O

Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.

C là phi kim => CO₂ là oxit axit

Loại A, B, D vì Cu, Na, Ca là kim loại

Oxit bắt buộc phải có nguyên tố oxi. Vì theo định nghĩa: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Ca có hóa trị II => hợp chất oxit của Ca là : CaO

Cu có hóa trị II => oxit của Cu là CuO

Na có hóa trị I => oxit của Na là Na₂O

C có hóa trị II, IV => 2 oxit của C là CO và CO₂

=> không có công thức oxit NaO và CO₃

Oxit bazơ là oxit của kim loại. Các kim loại là: Ca, Cu, Ba, Na

=> các oxit bazơ là: CaO, CuO, BaO, Na₂O

Oxit axit là oxit của phi kim. Các phi kim là: P, S, C

=> các oxit axit là: SO₂, CO₂ , P₂O₅

Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit 

CO₂ là oxit axit => cacbon đioxit

CuO, FeO, CaO là oxit bazơ

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + oxit

CuO : đồng (II) oxit

FeO: sắt (II) oxit

CaO: canxi oxit

P là oxit axit => Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit 

=> P₂O₅ : Điphotpho pentaoxit

Oxit của R có hóa trị III là R₂O₃

Nguyên tố R chiếm 70% về khối lượng =>

%\({{m}_{R}}=\frac{2.{{M}_{R}}}{2{{M}_{R}}+3.{{M}_{O}}}.100=70\)%

=> 2.M_R = 0,7.(2.M_­R + 3.16) => M_R = 56

=> R là nguyên tố Fe

Vì Fe là kim loại => oxit là của Fe là oxit bazơ

Gọi công thức oxit của S cần tìm là S₂O_n

Nguyên tố S chiếm 50% về khối lượng => %\({{m}_{S}}=\frac{2.{{M}_{S}}}{2{{M}_{S}}+n.{{M}_{O}}}.100\%=50\)%

=> 2.32 = 0,5.(2.32 + 16n) => n = 4

=> Công thức chưa tối giản là S₂O₄ => công thức oxit là SO₂

Gọi công thức hóa học của oxit sắt cần tìm là Fe₂O_n

=> Khối lượng của Fe trong hợp chất là: 56.2 = 112

Khối lượng của O trong hợp chất là: 16.n

Ta có: m_Fe : m_O = 7 : 2 => $\frac{{{m}_{F\text{e}}}}{{{m}_{O}}}=\frac{7}{2}=>\frac{112}{16n}=\frac{7}{2}=>n=2$

=> công thức chưa tối giản là: Fe₂O₂ => công thức oxit cần tìm là FeO

n_P = 0,44 mol.

Áp dụng ĐLBTKL ⟹ m_P + m_oxi = m_oxit

⟹ m_oxi = m_oxit – m_P  = 31,24 – 13,64 = 17,6 gam

⟹ \({n_{{O_2}}} = 0,55\)mol

Gọi CT là P_xO_y.

ta có \(\dfrac{{{n_P}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{{0,44}}{{0,55}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{2}{5} = \dfrac{x}{y}\)

Vậy công thức của oxit sắt là P₂O₅ có tên gọi là điphotpho pentaoxit.