Bài tập pha trộn 2 dung dịch có xảy ra phản ứng

Khối lượng NaOH là: ${{m}_{NaOH}}=\frac{200.20%}{100%}=40\,gam$

=> số mol NaOH là: ${{n}_{NaOH}}=\frac{40}{40}=1\,mol$

PTHH:   NaOH  +  HCl  →  NaCl + H₂O

P/ứng:     1mol  → 1mol →  1mol

Muối thu được sau phản ứng là NaCl

m_NaCl = 1.58,5 = 58,5 gam

Vì phản ứng không sinh khí hay kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 200 + 100 = 300 (gam)

=> Nồng độ dd NaCl sau phản ứng là: $C{{\%}_{dd\,NaCl}}=\frac{58,5}{300}.100\%=19,5\%$

${{n}_{NaHS{{O}_{4}}}}=\frac{3,6}{120}=0,03\,mol;\,\,{{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{2,84}{142}=0,02\,mol$

${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{a.24,5%}{100%}=0,245\text{a}\,(gam)\,=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,0025\text{a}\,(mol)$

${{m}_{NaOH}}=\frac{b.8%}{100%}=0,08b\,(gam)=>{{n}_{NaOH}}=0,002b\,(mol)$

PTHH:    H₂SO₄   +  2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O  (1)

Tỉ lệ PT:  1 mol         2 mol           1 mol

P/ứng:   0,02 mol ← 0,04 mol ← 0,02 mol

                H₂SO₄   +  NaOH  → NaHSO₄ + H₂O  (2)

Tỉ lệ PT:  1 mol         1 mol         1 mol

P/ứng:    0,03 mol ← 0,03 mol ← 0,03 mol

=> Tổng số mol H₂SO₄ đã phản ứng là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(2)}}$

$=>0,02+0,03=0,0025a\,=>a=20$

Tổng số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)}

 => 0,04 + 0,03 = 0,002b => b = 35

Khối lượng HCl là: m_HCl = 1.36,5 = 36,5 gam

Khối lượng dung dịch HCl là 100 gam

=> Nồng độ dd HCl ban đầu là: $C{{\%}_{dd\,HCl}}=\frac{36,5}{100}.100\%=36,5\%$

Khối lượng NaOH là: ${{m}_{NaOH}}=\frac{200.20%}{100%}=40\,gam$

=> số mol NaOH là: ${{n}_{NaOH}}=\frac{40}{40}=1\,mol$

PTHH:   NaOH  +  HCl  →  NaCl + H₂O

P/ứng:     1mol  → 1mol →  1mol

Muối thu được sau phản ứng là NaCl

m_NaCl = 1.58,5 = 58,5 gam

Vì phản ứng không sinh khí hay kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 200 + 100 = 300 (gam)

=> Nồng độ dd NaCl sau phản ứng là: $C{{\%}_{dd\,NaCl}}=\frac{58,5}{300}.100\%=19,5\%$

Khối lượng NaOH là: ${{m}_{NaOH}}=\frac{200.20%}{100%}=40\,gam$

=> số mol NaOH là: ${{n}_{NaOH}}=\frac{40}{40}=1\,mol$

PTHH:   NaOH  +  HCl  →  NaCl + H₂O

P/ứng:     1mol  → 1mol →  1mol

Muối thu được sau phản ứng là NaCl

m_NaCl = 1.58,5 = 58,5 gam

Vì phản ứng không sinh khí hay kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 200 + 100 = 300 (gam)

=> Nồng độ dd NaCl sau phản ứng là: $C{{\%}_{dd\,NaCl}}=\frac{58,5}{300}.100\%=19,5\%$

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên:

m_{dd sau phản ứng} = m_{các dd trước pứ} = ${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{m}_{dd\,NaOH}}=20+35=55\,(gam)$

Khối lượng Na₂SO₄ trong dung dịch là 2,84 gam

=> $C{{\%}_{dd\,N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{2,84}{55}.100\%=5,16\%$

${{n}_{NaHS{{O}_{4}}}}=\frac{3,6}{120}=0,03\,mol;\,\,{{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{2,84}{142}=0,02\,mol$

${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{a.24,5%}{100%}=0,245\text{a}\,(gam)\,=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,0025\text{a}\,(mol)$

${{m}_{NaOH}}=\frac{b.8%}{100%}=0,08b\,(gam)=>{{n}_{NaOH}}=0,002b\,(mol)$

PTHH:    H₂SO₄   +  2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O  (1)

Tỉ lệ PT:  1 mol         2 mol           1 mol

P/ứng:   0,02 mol ← 0,04 mol ← 0,02 mol

                H₂SO₄   +  NaOH  → NaHSO₄ + H₂O  (2)

Tỉ lệ PT:  1 mol         1 mol         1 mol

P/ứng:    0,03 mol ← 0,03 mol ← 0,03 mol

=> Tổng số mol H₂SO₄ đã phản ứng là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(2)}}$

$=>0,02+0,03=0,0025a\,=>a=20$

Tổng số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)}

 => 0,04 + 0,03 = 0,002b => b = 35

${{n}_{NaHS{{O}_{4}}}}=\frac{3,6}{120}=0,03\,mol;\,\,{{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{2,84}{142}=0,02\,mol$

${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{a.24,5%}{100%}=0,245\text{a}\,(gam)\,=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,0025\text{a}\,(mol)$

${{m}_{NaOH}}=\frac{b.8%}{100%}=0,08b\,(gam)=>{{n}_{NaOH}}=0,002b\,(mol)$

PTHH:    H₂SO₄   +  2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O  (1)

Tỉ lệ PT:  1 mol         2 mol           1 mol

P/ứng:   0,02 mol ← 0,04 mol ← 0,02 mol

                H₂SO₄   +  NaOH  → NaHSO₄ + H₂O  (2)

Tỉ lệ PT:  1 mol         1 mol         1 mol

P/ứng:    0,03 mol ← 0,03 mol ← 0,03 mol

=> Tổng số mol H₂SO₄ đã phản ứng là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(2)}}$

$=>0,02+0,03=0,0025a\,=>a=20$

Tổng số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)}

 => 0,04 + 0,03 = 0,002b => b = 35

${{n}_{NaHS{{O}_{4}}}}={{C}_{M}}.V=1.0,1=0,1\,mol$

${{n}_{NaOH}}={{C}_{M}}.V=2.0,1=0,2\,mol$

PTHH: NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{NaH\text{S}{{O}_{4}}}}}{1}=0,1<\frac{{{n}_{NaOH}}}{1}=0,2$ => NaHSO₄ phản ứng hết, NaOH còn dư

=> tính số mol sản phẩm theo NaHSO₄; chất rắn khan thu được sau phản ứng gồm Na₂SO₄ và NaOH dư.

PTHH: NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Tỉ lệ PT: 1mol        1mol         1mol

P/ứng:    0,1mol → 0,1mol → 0,1mol

=> Khối lượng Na₂SO₄ sinh ra là: ${{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,1.142=14,2\,gam$

Khối lượng NaOH phản ứng là: m_{NaOH phản ứng} = 0,1.40 = 4 gam

=> Khối lượng NaOH dư là: m_{NaOH dư} = m_{NaOH ban đầu} – m_{NaOH phản ứng} = 0,2.40 – 4 = 4 gam

=> Khối lượng chất rắn khan thu được sau phản ứng là

m_{rắn khan}  = ${{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{m}_{NaOH\,du}}=14,2+4=18,2\,gam$

Khối lượng NaOH là: ${{m}_{NaOH}}=\frac{200.20%}{100%}=40\,gam$

=> số mol NaOH là: ${{n}_{NaOH}}=\frac{40}{40}=1\,mol$

PTHH:   NaOH  +  HCl  →  NaCl + H₂O

P/ứng:     1mol  → 1mol →  1mol

Muối thu được sau phản ứng là NaCl

m_NaCl = 1.58,5 = 58,5 gam

Vì phản ứng không sinh khí hay kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 200 + 100 = 300 (gam)

=> Nồng độ dd NaCl sau phản ứng là: $C{{\%}_{dd\,NaCl}}=\frac{58,5}{300}.100\%=19,5\%$

Khối lượng HCl là: m_HCl = 1.36,5 = 36,5 gam

Khối lượng dung dịch HCl là 100 gam

=> Nồng độ dd HCl ban đầu là: $C{{\%}_{dd\,HCl}}=\frac{36,5}{100}.100\%=36,5\%$

Gọi số mol của H₂SO₄ và HCl trong 100 ml dung dịch là x và y mol

Cứ 10 ml dung dịch 2 axit này thì phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M

=> 100 ml dung dịch 2 axit này thì phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,5M

=> n_NaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol

PTHH:

                   H₂SO₄ + 2NaOH  → Na₂SO₄ + H₂O

Tỉ lệ PT:     1mol       2mol           1mol    

P/ứng:         x mol → 2x mol  →  x mol

                   HCl  +  NaOH → NaCl + H₂O

Tỉ lệ PT:    1mol     1mol        1mol

P/ứng:       y mol → y mol → y mol

Từ 2 PT, ta có tổng số mol NaOH phản ứng là: n_NaOH = 2x + y = 0,2  (1)

Muối khan thu được sau phản ứng là Na₂SO₄ (x mol) và NaCl (y mol)

=> khối lượng muối khan là: ${{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{m}_{NaCl}}=13,2\,gam\,=>\,142\text{x}+58,5y=13,2\,\,(2)$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{2{\rm{x}} + y = 0,2}\\{142{\rm{x}} + 58,5y = 13,2}\end{array}} \right. =  > \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 0,06}\\{y = 0,08}\end{array}} \right.$

=> số mol HCl có trong 100 ml dung dịch A là 0,08 mol

=> ${{C}_{M}}=\frac{n}{V}=\frac{0,08}{0,1}=0,8M$

n_NaOH = C_M . V = 0,05.1,2 = 0,06 mol

PTHH:     2NaOH + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ + 2H₂O

Tỉ lệ PT:   2mol        1mol          1mol  

P/ứng:    0,06mol → 0,03mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,03.98=2,94\,gam$

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 30% đã dùng là:

${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{{{m}_{ct}}.100%}{C%}=\frac{2,94.100%}{30%}=9,8\,gam$

=> Thể tích dung dịch H₂SO₄ là: ${{V}_{dd}}=\frac{{{m}_{dd}}}{D}=\frac{9,8}{1,222}=8,02\,ml$

Gọi số mol Na₂CO₃ trong dung dịch ban đầu là x (mol)

PTHH:   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Tỉ lệ PT: 1mol         2mol      2mol                  1mol

P/ứng:    x mol            →       2x mol     →      x mol

=> Khối lượng NaCl tạo ra là: m_NaCl  = 2x.58,5 = 117x (gam)

Khối lượng CO₂ tạo ra là: ${{m}_{C{{O}_{2}}}}=44\text{x}\,(gam)$

Vì sau phản ứng sinh ra chất khí => m_{dd sau pứ} = m_{các dd trước pứ} - m_CO2 = 200 + 120 – 44x = 320 – 44x (gam)

=> $C{{\%}_{NaCl}}=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{dd}}}.100\%=\frac{117\text{x}}{320-44\text{x}}.100\%=15,476\%$

=> x = 0,4 (mol)

=> Nồng độ phần trăm của dd Na₂CO₃ ban đầu là: $C{{\%}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{0,4.106}{200}.100\%=21,2\%$

Gọi số mol HCl là x (mol)

PTHH:       Na₂CO₃ + 2HCl  →  2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Tỉ lệ PT:    1mol         2mol         2mol      1mol   1mol

P/ứng:     0,5x mol ← x mol →  x mol      →       0,5x mol

=> Khối lượng CO₂ sinh ra là: ${{m}_{C{{O}_{2}}}}=44.0,5\text{x}=22\text{x}\,(gam)$

Vì phản ứng tạo thành khí => m_{dd sau phản ứng} = m_{các dd trước pứ} - m_CO2 = 200 + 100 – 22x = 289

=> x = 0,5 (mol)

=> $C{{\%}_{HCl}}=\frac{{{m}_{HCl}}}{{{m}_{dd\,HCl}}}.100\%=\frac{36,5.0,5}{100}.100\%=18,25\%$

${{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{17,75.8%}{100%}=1,42\,(gam)=>{{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{1,42}{142}=0,01\,(mol)$

${{m}_{BaC{{l}_{2}}}}=\frac{31,2.10%}{100%}=3,12(gam)\,=>{{n}_{BaC{{l}_{2}}}}=\frac{3,12}{208}=0,015\,(mol)$

PTHH:    Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ ↓

Xét tỉ lệ $\frac{{{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}=0,01<\frac{{{n}_{BaC{{l}_{2}}}}}{1}=0,015$ => Na₂SO₄ phản ứng hết, BaCl₂ còn dư

=> tính toán theo số mol Na₂SO₄

PTHH:    Na₂SO₄  +  BaCl₂  →  2NaCl  +  BaSO₄ ↓

Tỉ lệ PT:  1mol          1mol          2mol        1mol

P/ứng:   0,01mol → 0,01mol → 0,02mol → 0,01mol

=> Khối lượng NaCl là: m_NaCl = 0,02.58,5 = 1,17 gam

Khối lượng BaSO₄ là: ${{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.233=2,33\,(gam)$

Vì phản ứng sinh ra chất kết tủa => m_{dd sau pứ} = m_{các dd trước pứ} - m_BaSO4 = 17,75 + 31,2 – 2,33 = 46,62 gam

=> $C{{\%}_{dd\,NaCl}}=\frac{1,17}{46,62}.100\%=2,51\%$

Gọi nồng độ của dd H₂SO₄ là a (M), nồng độ của dd NaOH là b (M)

TH1: 30 ml dd H₂SO₄ aM chứa ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,03\text{a}\,(mol)$; 20 ml dd NaOH bM chứa n_NaOH = 0,02b (mol)

n_KOH = 0,01.2 = 0,02 mol

PTHH:

 H₂SO₄   +   2NaOH   →  Na₂SO₄ + 2H₂O    (1)

1 mol            2 mol            1 mol

0,01b mol ← 0,02b mol

H₂SO₄   +    2KOH   →  K₂SO₄ + 2H₂O   (2)

1 mol           2 mol           1 mol

0,01 mol ← 0,02 mol

Từ PT (1) và (2) => $\sum{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(2)}}=0,01b+0,01=0,03\text{a}\,\,(I)$

TH2: 30 ml dd NaOH bM chứa n_NaOH = 0,03b mol; 20 ml dd H₂SO₄ aM chứa ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,02\text{a}\,(mol)$

n_HCl = 0,005 mol

PTHH:

2NaOH   +   H₂SO₄   →   Na₂SO₄ + H₂O  (3)

2 mol            1 mol           1 mol

0,04a mol ← 0,02a mol

NaOH     +     HCl   →   NaCl + H₂O  (4)

1 mol             1 mol        1 mol

0,005 mol ← 0,005 mol

Từ PT (3) và (4) => ∑n_NaOH = n_{NaOH (3)} + n_{NaOH (4)} = 0,04a + 0,005 = 0,03b  (II)

Từ (I) và (II) ta có hệ PT: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{0,01 + 0,01 = 0,03a}\\{0,04{\rm{a}} + 0,005 = 0,03b}\end{array}} \right. =  > \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = 0,7}\\{b = 1,1}\end{array}}\right.$

${{n}_{NaHS{{O}_{4}}}}=\frac{3,6}{120}=0,03\,mol;\,\,{{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{2,84}{142}=0,02\,mol$

${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{a.24,5%}{100%}=0,245\text{a}\,(gam)\,=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,0025\text{a}\,(mol)$

${{m}_{NaOH}}=\frac{b.8%}{100%}=0,08b\,(gam)=>{{n}_{NaOH}}=0,002b\,(mol)$

PTHH:    H₂SO₄   +  2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O  (1)

Tỉ lệ PT:  1 mol         2 mol           1 mol

P/ứng:   0,02 mol ← 0,04 mol ← 0,02 mol

                H₂SO₄   +  NaOH  → NaHSO₄ + H₂O  (2)

Tỉ lệ PT:  1 mol         1 mol         1 mol

P/ứng:    0,03 mol ← 0,03 mol ← 0,03 mol

=> Tổng số mol H₂SO₄ đã phản ứng là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(2)}}$

$=>0,02+0,03=0,0025a\,=>a=20$

Tổng số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)}

 => 0,04 + 0,03 = 0,002b => b = 35

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên:

m_{dd sau phản ứng} = m_{các dd trước pứ} = ${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{m}_{dd\,NaOH}}=20+35=55\,(gam)$

Khối lượng Na₂SO₄ trong dung dịch là 2,84 gam

=> $C{{\%}_{dd\,N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{2,84}{55}.100\%=5,16\%$

${{n}_{HN{{O}_{3}}}}=0,05\text{x}\,(mol);\,\,{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,15.0,2=0,03\,(mol)$

n_HCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Các phản ứng:

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O   (1)

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O             (2)

Sau phản ứng (2) thì quỳ tím không đổi màu => như vậy Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ với 2 axit, sản phẩm thu được chỉ gồm các muối.

Dựa vào tỉ lệ 2 PT, ta có: ${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{HN{{O}_{3}}}}+\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}$

\(\Rightarrow 0,03=\frac{1}{2}.0,05x+\frac{1}{2}.0,01\text{ }\Rightarrow x=1\)