Bài tập về hóa trị

Phân tử khối của Mn₂O_x = 222

=> 55 ×2 + 16×x = 222

=> 16x = 112

=> x = 7

=> Công thức oxit là: Mn₂O₇

Gọi hóa trị của Mn có trong oxit là a

Áp dụng quy tắc hóa trị \({\mathop {Mn}\limits^a _2}{\mathop O\limits^{II} _7}\) => a×2 = II×

\(\eqalign{
& a \times 2 = II \times 7 \cr
& \Rightarrow {a \over {II}} = {7 \over 2} \cr} \)

 => a = VII

Vậy hóa trị của Mn có trong oxit là VII

Đặt hóa trị của Fe là x . Theo quy tắc hóa trị 2.x= III.2 suy ra x =III

Đặt CTHH là X_a(NO₃)_b. Theo quy tắc hóa trị III. a= I.b

\(\frac{a}{b} = \frac{I}{{III}} = \frac{1}{3} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 1\\b = 3\end{array} \right.\)

 Trong hợp chất Zn_a(PO₄)_b thì đặt Zn có hóa trị II  và nhóm photphat (PO₄) hóa trị III

Theo quy tắc hóa trị II. a =III.b

\(\dfrac{a}{b} = \dfrac{{III}}{{II}} = \dfrac{3}{2} \Rightarrow a = 3;b = 2\)

Đặt CTHH là X_a(NO₃)_b. Theo quy tắc hóa trị II. a= I.b

\(\frac{a}{b} = \frac{I}{{II}} = \frac{1}{2} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 1\\b = 2\end{array} \right.\)

Đặt CTHH là X_a(OH)_b. Theo quy tắc hóa trị II. a= I.b

suy ra 

\(\frac{a}{b} = \frac{I}{{II}} = \frac{1}{2} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 1\\b = 2\end{array} \right.\)

Trong hợp chất MgO thì đặt Mg có hóa trị x ( hóa trị O là II)

Ta có x.1 = II.1 suy ra x = II

Vì Cl có hóa trị I nên hợp chất tạo bởi Mg và Cl là Mg_aCl_b  thì

\(\dfrac{a}{b} = \dfrac{I}{{II}} = \dfrac{1}{2} \Rightarrow a = 1;b = 2\)

Theo quy tắc hóa trị thì hóa trị của C trong hợp chất CO₂ là \({{II.2} \over 1} = IV\)

Theo quy tắc hóa trị cho H₃X thì hóa trị của X là \({{I.3} \over 1} = III\)

Theo quy tắc hóa trị cho YO thì hóa trị của Y là \({{II.1} \over 1} = II\)

Đặt công thức hóa học cho X và Y là X_xY_y

Theo quy tắc hóa trị thì III.x = II.y suy ra \({x \over y} = {{II} \over {III}} = {2 \over 3}\)

Chọn x=2 và y=3

CTHH phù hợp là X₂Y₃

a/

\(\begin{gathered}
\mathop K\limits^a \mathop H\limits^I \Rightarrow a.1 = I.1 \Rightarrow a = I \hfill \\
\mathop {{H_2}}\limits^I \mathop S\limits^b \Rightarrow I \times 2 = b \times 1 \Rightarrow b = II \hfill \\
\mathop C\limits^a {\mathop H\limits^I _4} \Rightarrow a \times 1 = I \times 4 \Rightarrow a = IV \hfill \\
\end{gathered} \)

Vậy hóa trị của các nguyên tố có trong hợp chất lần lượt là:,,             

b/ Làm tương tự câu a

Fe^II, Ag^I, Si^IV

a)

\(\begin{gathered}
\mathop {Zn}\limits^a \mathop {C{l_2}}\limits^I \Rightarrow a.1 = I.2 \Rightarrow a = II \hfill \\
\mathop {Cu}\limits^b \mathop {Cl}\limits^I \Rightarrow b \times 1 = I \times 1 \Rightarrow b = I \hfill \\
\mathop {Al}\limits^c {\mathop {Cl}\limits^I _3} \Rightarrow c \times 1 = I \times 3 \Rightarrow a = III \hfill \\
\end{gathered} \)

Vậy hóa trị của các nguyên tố có trong hợp chất lần lượt là: Zn^II, Cu^I, Al^III                 

b/

\(\mathop {Fe}\limits^a \mathop {{{(OH)}_2}}\limits^I  \Rightarrow a.1 = I.2 \Rightarrow a = II\)

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là : Fe^II

Hóa trị của Cl trong hợp chất HCl là I ; Hóa trị của K là I

Gọi công thức của Cl với K có dạng  \({\mathop K\limits^I _x}{\mathop {Cl}\limits^I _y} \Rightarrow I \times x = I \times y \Rightarrow {x \over y} = {I \over I}\)

Chọn x = 1 và y = 1 => CTHH là KCl

Hóa trị của Cl trong hợp chất HCl là I ; Hóa trị của Ca là II

Gọi công thức của Cl với K có dạng  \({\mathop {Ca}\limits^{II} _x}{\mathop {Cl}\limits^I _y} \Rightarrow II \times x = I \times y \Rightarrow {x \over y} = {I \over {II}}\)

=> Chọn x = 1 và y =2 => CTHH là : CaCl₂

Các công thức sai là: AlCl₄, AlNO₃, AlS, Al₃(SO₄)₂, Al(OH)₂, Al₂(PO₄)₃

Sửa lại: AlCl₃, Al(NO₃)₃,  Al₂S₃, Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃, AlPO₄

Phân tử khối của Ba(NO₃)_y = 261

=> 137 + 62y = 261

=> y = 2

Công thức hóa học được lập là Ba(NO₃)₂

Gọi hóa trị của cả nhóm NO₃ là b ta có:

\(\mathop {Ba}\limits^{II} {\mathop {(N{O_3})}\limits^b _2} \Rightarrow II \times 1 = b \times 2 \Rightarrow b = 1\)

Vậy nhóm NO₃ có hóa trị I

a) Gọi công thức có dạng : \(\mathop {Fe}\limits^{III} x\mathop {(OH)}\limits^I y \Rightarrow III \times x = I \times y \Rightarrow {x \over y} = {I \over {III}}\)

=> chọn x = 1 và y = 3

=> CTHH : Fe(OH)₃

Tra SGK hóa 8 bảng 1- trang 42 có : PTK Fe(OH)₃ = 56 + (16+1).3 = 107 đvC

b/ Gọi công thức có dạng : \(\mathop {Zn}\limits^{II} x\mathop {(S{O_4})}\limits^{III} y \Rightarrow II \times x = III \times y \Rightarrow {x \over y} = {{III} \over {II}}\)

=> chọn x = 3 và y = 2

=> CTHH : Zn₃(PO₄)₂

Tra SGK hóa 8 bảng 1- trang 42 có : PTK Zn₃(PO₄)₂ = 65 + (31+16.4).3 =  385 đvC

a/ KCl = 74,5 (đvC);  BaCl₂ = 208 (đvC);  AlCl₃ = 133,5 (đvC)

b/ K₂SO₄  = 174 (đvC);  BaSO₄ = 233 (đvC); Al₂(SO₄)₃ = 342 (đvC)

\(\mathop {{H_2}}\limits^I \mathop S\limits^a :I.2 = a.1 \Rightarrow a = II\)

\(\mathop {{H_3}}\limits^I \mathop {P{O_4}}\limits^a :I.3 = a.1 \Rightarrow a = III\)

\(\mathop {{H_2}}\limits^I \mathop S\limits^a :I.2 = a.1 \Rightarrow a = II\)

\(\mathop {{H_3}}\limits^I \mathop {P{O_4}}\limits^a :I.3 = a.1 \Rightarrow a = III\)

Gọi công thức Si với O là Si_xO_y

Ta có: \[\mathop {S{i_x}}\limits^{IV} \mathop {{O_y}}\limits^{II}  \Rightarrow x.IV = y.II \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{II}}{{IV}} = \dfrac{1}{2}\]

=> SiO₂

Trong FeO, Fe có hóa trị II

Gọi công thức của Fe và SO₄ là \(F{e_x}{\left( {S{O_4}} \right)_y}\)

Ta có: \(\mathop {F{e_x}}\limits^{II} \mathop {{{\left( {S{O_4}} \right)}_y}}\limits^{II}  \Rightarrow x.II = y.II \Rightarrow \frac{x}{y} = 1\)

Chọn x = 1, y = 1 => FeSO₄