Bài tập tính chất của oxi

Cho một que đóm còn tàn đỏ vào một lọ thủy tinh chứa khí oxygen thì que đóm bùng cháy, vì oxygen duy trì sự cháy.

Cho một que đóm còn tàn đỏ vào một lọ thủy tinh chứa khí oxygen thì que đóm bùng cháy, vì oxygen duy trì sự cháy.

Vì oxygen ít tan trong nước nên sẽ đẩy nước ra khỏi ống nghiệm thu khí, khi nào nước bị đẩy hết ra khỏi ống nghiệm là ống đã đẩy khí oxygen.

Thí nghiệm sinh ra khí oxygen không màu.

Thể tích khí carbon dioxide sinh ra: 1248 x 7 = 8736 (L).

- Thể tích khí oxygen cần dùng là: 1950 x 7 = 13650 (L)

- Thể tích không khí cần dùng là: 13650 x 5 = 68250 (L).

Hoặc tính gộp: Thể tích không khí cần dùng là: 1950 x 7 x 5 = 68250 (L).

Sau mỗi tiết học nên ra ngoài lớp học để vận động nhẹ, tăng khả năng hồ hấp và được hít thở không khí có nhiều oxygen hơn so với không khí trong phòng học.

Phòng học nên mở cửa để không khí trong phòng lưu thông với không khí bên ngoài nhằm cân bằng thành phần khí, đảm bảo chất lượng không khí trong phòng được tốt hơn.

Đổi 100 ml = 0,1 lít.

Thể tích oxygen 1 học sinh dùng trong 45 phút: 16 . 0,1 . 45 = 72 lít.

Thể tích oxygen 50 học sinh dùng trong 45 phút: 72. 50 = 3 600 lít = 3,6 m³

- Thể tích không khí trong phòng học chính là thể tích của phòng học.

=> Thể tích không khí là: 12 x 7 x 4 = 336 (m³)

- Thế tích oxygen trong phòng học: 336 : 5 = 67,2 (m³)

Muốn dập tắt sự cháy cần thực hiện một hoặc cả 2 nguyên tắc sau:

- Cách li chất cháy với oxygen

- Hạ nhiệt độ vật đang cháy xuống đưới nhiệt độ cháy.

Chất duy trì sự cháy là oxygen.

Khối lượng chất tạo thành ta dựa vào số mol của Photpho, là chất phản ứng vừa đủ

4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

4mol                    2mol

0,2mol                  ?mol

Số mol P₂O₅ tạo thành là: ${{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\,mol$

Khối lượng P₂O₅ tạo thành là: ${{m}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}={{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}.{{M}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=0,1.(31.2+16.5)=14,2\,gam$

Số mol của Photpho là: ${{n}_{P}}=\dfrac{{{m}_{P}}}{{{M}_{P}}}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\,mol$

Số mol oxi là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\,mol$

Phương trình phản ứng: 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng, ta có: $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,3}{5}$

=> oxi dư, P phản ứng hết => phản ứng tính theo O

Số mol của Photpho là: ${{n}_{P}}=\dfrac{{{m}_{P}}}{{{M}_{P}}}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\,mol$

Số mol oxi là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\,mol$

Phương trình phản ứng: 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng, ta có: $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,3}{5}$

=> oxi dư, P phản ứng hết => phản ứng tính theo O

3Fe + 2O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe₃O₄ (oxit sắt từ)

A. Loại HCl và NaOH không phản ứng.

B. Loại Cl₂; Fe₂O₃ không phản ứng.

C. Thỏa mãn

PTHH: C₂H₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO₂ + 2H₂O

             2Zn + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2ZnO

             2CO + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO₂

D. Loại CO₂ không phản ứng

Số mol của Photpho là: ${{n}_{P}}=\dfrac{{{m}_{P}}}{{{M}_{P}}}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\,mol$

Số mol oxi là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\,mol$

Phương trình phản ứng: 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng, ta có: $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,3}{5}$

=> oxi dư, P phản ứng hết => phản ứng tính theo O

Câu sai là: Oxi tan nhiều trong nước.

Oxi là chất khí ít tan trong nước.

Chất rắn màu vàng là S, S cháy trong bình đựng khí oxi với ngọn lửa sáng xanh, có khí không màu, mùi hắc bay ra là hiện tượng của phản ứng: S + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO₂