Bài tập tính theo công thức hóa học

Số mol phân tử NH₃ trong 1,12 lít khí (ở đktc) là:

${n_{N{H_3}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ }}mol$

Trong 0,05 mol NH₃ có 0,05 mol N và 0,15 mol H

=> Số nguyên tử H trong 0,05 mol NH₃ là: 0,15.6.10²³ = 0,9.10²³ (nguyên tử)

${M_{A}} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 8,5.2 = 17{\text{ }}gam$

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_N =  $\frac{{82,35.17}}{{100}}$ = 14 gam và m_H  = $\frac{{17,65.17}}{{100}}$ = 3 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_N = $\frac{{14}}{{14}}$ = 1 mol và n_H = $\frac{{3}}{{1}}$ = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH₃

${M_{A}} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 8,5.2 = 17{\text{ }}gam$

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_N =  $\frac{{82,35.17}}{{100}}$ = 14 gam và m_H  = $\frac{{17,65.17}}{{100}}$ = 3 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_N = $\frac{{14}}{{14}}$ = 1 mol và n_H = $\frac{{3}}{{1}}$ = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH₃

Tư duy nhanh: hợp chất của N với O có càng nhiều nguyên tử N thì hàm lượng nito càng cao        

    \(\mathop N\limits^1 \mathop O\limits^1 \)          \(\mathop N\limits^1 {\mathop O\limits^2 _2}\)            \(\mathop {{N_2}}\limits^2 \mathop O\limits^1 \)        \(\mathop {{N_2}}\limits^2 \mathop {{H_4}}\limits^{} \mathop {{O_3}}\limits^3 \)

Ta thấy tỉ lệ 2:1 trong hợp chất N₂O là lớn nhất. Do vậy hàm lượng nitơ trong N₂O là cao nhất.

 \(\begin{array}{l}\% Fe\,(trong\,F{e_2}{O_3}) = \dfrac{{56 \times 2}}{{56 \times 2 + 16 \times 3}}.100\%  = 70\% \\\% Fe\,(trong\,F{e_3}{O_4}) = \dfrac{{56 \times 3}}{{56 \times 3 + 16 \times 4}}.100\%  = 72,4\% \\\% Fe\,(trong\,FeC{O_3}) = \dfrac{{56}}{{56 + 12 + 16 \times 3}}.100\%  = 48,3\% \\\% Fe\,(trong\,Fe{S_2}) = \dfrac{{56}}{{56 + 32 \times 2}}.100\%  = 46,67\% \end{array}\)

=> phần trăm sắt trong Fe₃O₄ là cao nhất

${M_{A}} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 8,5.2 = 17{\text{ }}gam$

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_N =  $\frac{{82,35.17}}{{100}}$ = 14 gam và m_H  = $\frac{{17,65.17}}{{100}}$ = 3 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_N = $\frac{{14}}{{14}}$ = 1 mol và n_H = $\frac{{3}}{{1}}$ = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH₃

+ ${M_{F{e_2}{O_3}}}$ = 56.2 + 16.3 = 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có:  2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

=> %m_Fe =  $\dfrac{{2.56.100\% }}{{160}} = 70\% $

${M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}} = 3.56 + 4.16 = 232$

Trong 1mol Fe₃O₄ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

=> %m_Fe =  $\dfrac{{3.{M_{F{\text{e}}}}.100\% }}{{{M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}}}$=72,4%

+)  ${M_{N{a_2}S{O_4}}} = 2.23 + 32 + 16.4 = 142$

+) Trong 1 mol Na₂SO₄ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+)  $\% {m_{Na}} = \dfrac{{2.{M_{Na}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}}.100\% $$ = \dfrac{{2.23}}{{142}}.100\% = 32,39\% $

${M_{A{l_2}{O_3}}} = 2.27 + 16.3 = 102$

=> 30,6 gam Al₂O₃ có số mol là:  $\dfrac{{30,6}}{{102}} = 0,3\,mol$

Trong 1 mol Al₂O₃ có 2 mol nguyên tố Al và 3 mol nguyên tố O

=> trong 0,3 mol Al₂O₃ có 0,3.2 = 0,6 mol nguyên tố Al và 0,9 mol nguyên tố O

=> khối lượng nguyên tố Al là: 0,6.27 = 16,2 gam

Khối lượng nguyên tố O là: 0,9.16 = 14,4 gam

Trong 1 mol Ca(OH)₂ có: 1 mol nguyên tử Ca, 2 nguyên tử O và 2 nguyên tử H

=> khối lượng của Ca là: 1.40 = 40 gam

Khối lượng của O là: 2.16 = 32 gam

Khối lượng của H là: 2.1 = 2 gam

=> tỉ số khối lượng giữa các nguyên tố là: 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1

Hợp chất A gồm K và O mà %K = 82,98% => %O = 100% - 82,98% = 17,02%

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

 m_K  = $\dfrac{{94.82,98}}{{100}}$ = 78 gam và m_O   = $\dfrac{{94.17,02}}{{100}}$ = 16 gam

=> Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_K = $\dfrac{{78}}{{39}}$ = 2 mol

n_O = $\dfrac{{16}}{{16}}$ = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O

Gọi công thức hóa học cần tìm của A là S_xO_y

Ta có: $\% {m_S} = \dfrac{{32{\text{x}}}}{{32{\text{x}} + 16y}}.100\% = 40\% $ và $\% {m_O} = \dfrac{{16y}}{{32{\text{x}} + 16y}}.100\% = 60\% $ 

$ = > \dfrac{{\% {m_S}}}{{\% {m_O}}} = \dfrac{{\dfrac{{32{\text{x}}}}{{32{\text{x}} + 16y}}}}{{\dfrac{{16y}}{{32{\text{x}} + 16y}}}} = \dfrac{{40\% }}{{60\% }} = > \dfrac{{32{\text{x}}}}{{16y}} = \dfrac{2}{3} = > \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{3}$  (1)

+) A có tỉ khối so với khí H₂ là 40 => M_A = 40.M_H2 = 80

=> ${M_{{S_x}{O_y}}} = 32{\text{x}} + 16y = 80\,\,\,(2)$

Từ (1) và (2) => x = 1 và y = 3

Vậy công thức hóa học của A là SO₃

+)  ${M_{CO{{(N{H_2})}_2}}} = 12 + 16 + (14 + 2).2 = 60$

=> Phần trăm khối lượng của N trong CO(NH₂)₂ là:

$\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{CO{{(N{H_2})}_2}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{60}}.100\% = 46,67\% $

+)  ${M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = (14 + 4).2 + 32 + 16.4 = 132$

=> Phần trăm khối lượng của N trong (NH₄)₂SO₄ là:

$\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{132}}.100\% = 21,21\% $

+)  ${M_{N{H_4}N{O_3}}} = 14 + 4 + 14 + 16.3 = 80$

=> $\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{N{H_4}N{O_3}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{80}}.100\% = 35\% $

+) ${M_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = 40 + (14 + 16.3).2 = 164$

=> $\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{Ca{{(N{O_3})}_2}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{164}}.100\% = 17,07\% $

Vậy phân có hàm lượng nguyên tố N cao nhất là ure: CO(NH₂)₂

A có tỉ khối so với H₂ là 15 => khối lượng phân tử của A là: M_A = 15.2 = 30

=> ${M_{{C_x}{H_y}}}$ = 12x + y = 30   (1)

Nguyên tố C chiếm 80% về khối lượng =>  $\% {m_C} = \dfrac{{x.{M_C}}}{{{M_{{C_x}{H_y}}}}}.100\% = \dfrac{{12{\text{x}}}}{{12{\text{x}} + y}}.100\% = 80\% $

=> 12x = 0,8.(12x + y) => 2,4x = 0,8y  (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  $\left\{ \begin{gathered}12{\text{x}} + y = 30 \hfill \\2,4{\text{x}} = 0,8y \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 2 \hfill \\y = 6 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Vậy công thức hóa học của A là: C₂H₆

${M_{A}} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 8,5.2 = 17{\text{ }}gam$

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_N =  $\frac{{82,35.17}}{{100}}$ = 14 gam và m_H  = $\frac{{17,65.17}}{{100}}$ = 3 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_N = $\frac{{14}}{{14}}$ = 1 mol và n_H = $\frac{{3}}{{1}}$ = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH₃

Số mol phân tử NH₃ trong 1,12 lít khí (ở đktc) là:

${n_{N{H_3}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ }}mol$

Trong 0,05 mol NH₃ có 0,05 mol N và 0,15 mol H

=> Số nguyên tử H trong 0,05 mol NH₃ là: 0,15.6.10²³ = 0,9.10²³ (nguyên tử)