Bài tập tính theo phương trình hóa học

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Fe  +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,1  ←  0,1  ←                 0,1 (mol)

⟹ m_Fe2O3 = 37,6 - 5,6 = 32 gam

⟹ n_Fe2O3 = 32/160 = 0,2 mol

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

0,2    →    0,6

⟹ ∑n_H2SO4 = 0,1 + 0,6 = 0,7 mol

⟹ m_H2SO4 = 0,7.98 = 68,6 gam

⟹ m_{dd H2SO4} = 68,6.(100/20) = 343 gam

Đặt n_ZnSO4 = a mol; n_Na2SO4 = b mol

⟹ m_hh = 161a + 142b = 46,4 (1)

ZnSO₄ + BaCl₂ → ZnCl₂ + BaSO₄ ↓

a                          →                 a

Na₂SO₄  + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ ↓

b                          →                   b

⟹ n_BaSO4 = a + b = 69,9/233 = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,2; b = 0,1

⟹ m_Na2SO4 = 0,1.142 = 14,2 gam

⟹ %m_Na2SO4 = \(\dfrac{{14,2}}{{46,4}}.100\% \) = 30,6%

Đặt n_MgCl2 = a mol; n_CuCl2 = b mol

⟹ 95a + 135b = 59,5 (1)

MgCl₂ + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2AgCl

a                          →                           2a

CuCl₂  + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

b                          →                           2b

⟹ n_AgCl = 2a + 2b = 1 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,2; b = 0,3

⟹ m_MgCl2 = 0,2 .95 = 19 gam

⟹ %m_MgCl2 = \(\dfrac{{19}}{{59,5}}.100\% \) = 32%

n_NH3 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + H₂O      (1)

MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + NaCl          (2)

Theo PTHH (1) ⟹ n_NH4Cl = n_NH3 = 0,2 mol ⟹ m_NH4Cl = 0,2.53,5 = 10,7 gam

⟹ m_MgCl2 = 20,2 - 10,7 = 9,5 gam ⟹ n_MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 mol

Theo PTHH (2) ⟹ n_Mg(OH)2 = n_MgCl2 = 0,1 mol

⟹ m_{kết tủa} = m_Mg(OH)2 = 0,1.58 = 5,8 gam

Cách 1:

PTHH:      2Na  +  Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2NaCl

Theo pt:   2mol     1mol     2mol

                             0,05mol   ?mol

Từ PTHH, ta có:  ${n_{NaCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 2.0,05 = 0,1{\text{ }}mol$

=> khối lượng của sản phẩm là: m_NaCl = n.M = 0,1.58,5 = 5,85 gam

Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng: 

${m_{NaCl}} = {m_{Na}} + {m_{C{l_2}}}{\text{ = 2}},3 + 0,05.71 = 5,85{\text{ }}gam$

Số mol Cl₂ cần dùng là: ${n_{C{l_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ }}mol$

PTHH:               2R   +  Cl₂  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2RCl

Tỉ lệ theo PT:   2mol    1mol    2 mol

                           ?mol    0,05mol

Từ PTHH, ta có: ${n_R} = 2.{n_{C{l_2}}} = 2.0,05 = 0,1{\text{ }}mol$

=> Khối lượng mol nguyên tử của R là: ${M_R} = \dfrac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \dfrac{{2,3}}{{0,1}} = 23\,g/mol$ 

=> R là natri (Na)

Số mol Cl₂ cần dùng là: ${n_{C{l_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ }}mol$

PTHH:               2R   +  Cl₂  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2RCl

Tỉ lệ theo PT:   2mol    1mol    2 mol

                           ?mol    0,05mol

Từ PTHH, ta có: ${n_R} = 2.{n_{C{l_2}}} = 2.0,05 = 0,1{\text{ }}mol$

=> Khối lượng mol nguyên tử của R là: ${M_R} = \dfrac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \dfrac{{2,3}}{{0,1}} = 23\,g/mol$ 

=> R là natri (Na)

Đặt n_CuCl2 = x mol

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

 x   ←  x         →             x (mol)

Ta có: m_{thanh KL giảm} = m_{Zn pư} - m_Cu

⇔ 65x - 64x = 0,2

⇔ x = 0,2 mol

⟹ m_CuCl2 = 0,2.135 = 27 gam

Cách 1:  Từ PTHH, ta có:  ${n_{KCl}} = \dfrac{2}{3}.{\text{ }}{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}.0,3 = 0,2{\text{ }}mol$

=> Khối lượng của KCl tạo thành là: m_KCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam

Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng:

${m_{KCl}} = {m_{KCl{O_3}}} - {m_{{O_2}}}$ = 24,5 - 9,6 = 14,9 gam

Số mol O₂ thu được là:  ${n_{{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,6}}{{32}} = 0,3{\text{ }}mol$

PTHH:               2KClO₃  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KCl  +   3O₂

Tỉ lệ theo PT:   2 mol           2 mol       3 mol

                           ?mol             ?mol       0,3 mol

Từ PTHH, ta có: ${n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}.{\text{ }}{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}.0,3 = 0,2{\text{ }}mol$

=> Khối lượng của KClO₃ cần dùng là: ${m_{KCl{O_3}}}$ = n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

Đặt n_Fe = x mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

x                   →            x (mol)

Khối lượng bình tăng: m_bình tăng = m_{Fe pư} - m_H2

⟹ 16,2 = 56x - 2x

⟹ x = 0,3 mol

⟹ m = m_Fe = 16,8 gam

Số mol O₂ thu được là:  ${n_{{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,6}}{{32}} = 0,3{\text{ }}mol$

PTHH:               2KClO₃  $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KCl  +   3O₂

Tỉ lệ theo PT:   2 mol           2 mol       3 mol

                           ?mol             ?mol       0,3 mol

Từ PTHH, ta có: ${n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}.{\text{ }}{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}.0,3 = 0,2{\text{ }}mol$

=> Khối lượng của KClO₃ cần dùng là: ${m_{KCl{O_3}}}$ = n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

Số mol khí CO₂ thu được là:  ${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol$

PTHH:               CaCO₃   $\xrightarrow{{{t^o}}}$   CaO   +   CO₂

Tỉ lệ theo PT:    1mol             1mol      1mol

                           ? mol             ? mol      0,6 mol

Theo PTHH, ta có:  ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaO}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 0,6\,mol$

Khối lượng CaCO₃ phản ứng là:  ${m_{CaC{{\text{O}}_3}}} = n.M = 0,6.100 = 60\,gam$

Khối lượng CaO tạo thành là:  m_CaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 gam

Đặt n_H2 = x mol; n_H2S = y mol

n_hh = x + y = 0,4 (1)

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2H₂O

x   → 0,5x (mol)

H₂S + 1,5O₂ → H₂O + SO₂

y     → 1,5y (mol)

⟹ n_O2 = 0,5x + 1,5y = 8,96/22,4 = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = y = 0,2 mol

⟹ %V_H2S = 0,2.100/0,4 = 50%.

PTHH:               CaCO₃   $\xrightarrow{{{t^o}}}$   CaO   +   CO₂

Tỉ lệ theo PT:    1mol             1mol      1mol

                           ? mol                             3,5 mol

Theo PTHH, ta có: ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 3,5\,mol$

=> Thể tích khí CO₂ là:  ${V_{C{O_2}}} = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4{\text{ }}lít$

Số mol CaO là : ${n_{Ca{\text{O}}}} = \dfrac{7}{{56}} = 0,125\,mol$

PTHH:                CaCO₃   $\xrightarrow{{{t^o}}}$   CaO   +   CO₂

Tỉ lệ theo PT:    1mol              1mol 

                            ?mol             0,2mol

Từ PTHH, ta có:  ${n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = 0,125{\text{ }}mol$

=> khối lượng CaCO₃ cần dùng là:  ${m_{CaC{O_3}}} = n.M = 0,125.100 = 12,5\,gam$

Số mol CaO là :  ${n_{Ca{\text{O}}}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol$

PTHH:                CaCO₃   $\xrightarrow{{{t^o}}}$   CaO   +   CO₂

Tỉ lệ theo PT:    1mol              1mol 

                            ?mol             0,2mol

Từ PTHH, ta có:  ${n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = 0,2{\text{ }}mol$

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

Số mol CaO là :  ${n_{Ca{\text{O}}}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol$

PTHH:                CaCO₃   $\xrightarrow{{{t^o}}}$   CaO   +   CO₂

Tỉ lệ theo PT:    1mol              1mol 

                            ?mol             0,2mol

Từ PTHH, ta có:  ${n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = 0,2{\text{ }}mol$

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

n_Fe(NO3)2 = 0,1.2 = 0,2 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1.1 = 0,1 mol

Na₂S    +   Fe(NO₃)₂   →  2NaNO₃  +  FeS ↓

                    0,2              →                   0,2

Na₂S    +   Cu(NO₃)₂   →  2NaNO₃  +  CuS ↓

                    0,1               →                    0,1

⟹ m = m_{kết tủa} = m_FeS + m_CuS = 0,2.(56 + 32) + 0,1.(64 + 32) = 27,2 gam

n_Fe3O4 = 23,2/232 = 0,1 mol; n_Al2O3 = 8,1/81 = 0,1 mol.

Fe₃O₄     +     4CO   →   3Fe + 4CO₂

0,1 →             0,4

ZnO    +   CO  →   Zn + CO₂

0,1    →    0,1

⟹ n_HCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol

⟹ V_H2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít