Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 50 ml dung dịch NaOH 1,2M phản ứng vừa đủ V (ml) dung dịch H2SO4 30% (D = 1,222 g/ml). Biết sơ đồ phản ứng là: NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O. Tính V?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
nNaOH = CM . V = 0,05.1,2 = 0,06 mol
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 1mol
P/ứng: 0,06mol → 0,03mol
=> Khối lượng H2SO4 phản ứng là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,03.98=2,94\,gam$
=> Khối lượng dung dịch H2SO4 30% đã dùng là:
${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{{{m}_{ct}}.100%}{C%}=\frac{2,94.100%}{30%}=9,8\,gam$
=> Thể tích dung dịch H2SO4 là: ${{V}_{dd}}=\frac{{{m}_{dd}}}{D}=\frac{9,8}{1,222}=8,02\,ml$
Hướng dẫn giải:
+) Viết PTHH, tính khối lượng H2SO4 phản ứng => khối lượng dd H2SO4 đã dùng
+) Từ CT: m = D.V => V
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
