Trả lời bởi giáo viên
${{n}_{NaHS{{O}_{4}}}}=\frac{3,6}{120}=0,03\,mol;\,\,{{n}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{2,84}{142}=0,02\,mol$
${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{a.24,5%}{100%}=0,245\text{a}\,(gam)\,=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,0025\text{a}\,(mol)$
${{m}_{NaOH}}=\frac{b.8%}{100%}=0,08b\,(gam)=>{{n}_{NaOH}}=0,002b\,(mol)$
PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1)
Tỉ lệ PT: 1 mol 2 mol 1 mol
P/ứng: 0,02 mol ← 0,04 mol ← 0,02 mol
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O (2)
Tỉ lệ PT: 1 mol 1 mol 1 mol
P/ứng: 0,03 mol ← 0,03 mol ← 0,03 mol
=> Tổng số mol H2SO4 đã phản ứng là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(2)}}$
$=>0,02+0,03=0,0025a\,=>a=20$
Tổng số mol NaOH đã phản ứng là: nNaOH = nNaOH (1) + nNaOH (2)
=> 0,04 + 0,03 = 0,002b => b = 35
Hướng dẫn giải:
Tính số mol H2SO4 theo a và NaOH theo b
+) Viết 2 PTHH, từ số mol Na2SO4 và NaHSO4 tính tổng số mol H2SO4 và NaOH đã phản ứng:
${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(2)}}$
nNaOH = nNaOH (1) + nNaOH (2)
+) Tính a và b