Hòa tan hoàn toàn 32,5 gam Zn vào dd H₂SO₄ 24,5% (loãng) vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ C%. Tính C%

 

Số mol Zn hòa tan là: ${{n}_{Zn}}=\frac{32,5}{65}=0,5\,mol$

PTHH:     Zn  +  H₂SO₄  →  ZnSO₄  +  H₂ ↑

Tỉ lệ PT:  1mol    1mol          1mol        1mol

P/ứng:  0,5mol → 0,5mol → 0,5mol → 0,5mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,5.98=49\,gam$

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là: ${{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{49.100%}{24,5%}=200\,gam$

Khối lượng ZnSO₄ tạo thành là: ${{m}_{ZnS{{O}_{4}}}}=0,5.161=80,5\,gam$

Khối lượng H₂ tạo thành là: ${{m}_{{{H}_{2}}}}=0,5.2=1\,gam$

Vì phản ứng sinh ra chất khí => m_{dd sau phản ứng} = m_{dd trước phản ứng} - m_khí = ${{m}_{Zn}}+{{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}$

=> m_{dd sau phản ứng} = 32,5 + 200 – 1 = 231,5 gam

=> Nồng độ dung dịch ZnSO₄ thu được là:

$C\%=\frac{{{m}_{ZnS{{O}_{4}}}}}{{{m}_{dd\,sau\,pu}}}.100\%=\frac{80,5}{231,5}.100\%=34,77\%$