Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 10,6 gam Na2CO3 khan vào 500 ml dung dịch HCl 0,6M được dung dịch B. Tính CM của chất còn dư trong B (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Biết sơ đồ phản ứng là: Na2CO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Số mol Na2CO3 là: nNa2CO3=10,6106=0,1mol
Số mol HCl là: nHCl = CM . V = 0,5.0,6 = 0,3 mol
PTHH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Xét tỉ lệ: nNa2CO31=0,1<nHCl2=0,15 => Na2CO3 phản ứng hết, HCl còn dư
=> tính số mol HCl phản ứng theo số mol Na2CO3
Theo PTHH: nHCl phản ứng = 2.nNa2CO3=0,1.2=0,2mol=> nHCl còn dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
Vdd sau phản ứng = Vdd HCl = 0,5 lít
=> Nồng độ mol của HCl dư trong B là: CM=nV=0,10,5=0,2M
Hướng dẫn giải:
+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết
=> tính số mol HCl phản ứng theo số mol chất phản ứng hết
+) nHCl phản ứng = 2.nNa2CO3=> nHCl còn dư
+) Vdd sau phản ứng = Vdd HCl
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
