Bài tập axit cacbonic và muối cacbonat

Hòa tan chất rắn X vào nước xảy ra phản ứng:

(3) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

(4) Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

=> dung dịch Z chứa Ba(AlO₂)₂ và có thể còn Ba(OH)₂

+) Nếu dư Ba(OH)₂ thì Al₂O₃ phản ứng hết => kết tủa E chỉ gồm MgO

+) Nếu Ba(OH)₂ hết thì Al₂O₃ còn dư => kết tủa E gồm MgO và Al₂O₃ dư

Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy kết tủa F

2CO₂ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + Ba(HCO₃)₂

Hoà tan E trong dung dịch NaOH dư thấy tan 1 phần được dung dịch G => trong E chứa cả Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

=> hỗn hợp E chứa MgO và Al₂O₃ dư

 dung dịch Z chỉ chứa Ba(AlO₂)₂

kết tủa F là Al(OH)₃

Trong dung dịch G chứa NaOH dư và NaAlO₂.

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

98 gam                       →               2.22,4 lít

980 gam                     →              $\frac{{980.2.22,4}}{{98}}$ = 448 lít

Vậy thể tích CO₂ tạo thành là 448 lít

Đặt CTPT của muối cacbonat ngậm nước là: x.Na₂CO₃.yH₂O

Khi nung thu được muối khan:

x.Na₂CO₃.yH₂O $\xrightarrow{{{t^o}}}$ xNa₂CO₃ + yH₂O

Chất rắn có khối lượng 2,65 gam là Na₂CO₃ =>  ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{2,65}}{{106}} = 0,025\,mol$

Bảo toàn khối lượng: m_{tinh thể}  $ = {m_{{H_2}O}} + {m_{N{a_2}C{O_3}}}$

=>  ${m_{{H_2}O}} = 3,1-2,65 = 0,45{\text{ }}gam\,\, = > {n_{{H_2}O}} = 0,025\,mol$

Tỉ lệ x : y = $\frac{{{n_{N{a_2}C{O_3}}}}}{{{n_{{H_2}O}}}} = \frac{{0,025}}{{0,025}} = 1:1$ 

Vậy CTPT của muối cacbonat ngậm nước là Na₂CO₃.H₂O