Bài viết giới thiệu sự điện li của nước, khái niệm về pH và chất chỉ thị axit - bazơ
I. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC
- Nước là chất điện li rất yếu: H2O $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ H+ + OH-
- Tích số ion của nước: KH2O = [H+].[OH-] = 10-14 hay [H+] = [OH-] = 10-7
- Môi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 10-7
Môi trường axit: [H+] > 10-7 ; [OH-] < 10-7
Môi trường bazơ: [H+] < 10-7 ; [OH-] > 10-7
II. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
1. pH
- Khái niệm: pH = -log[H+] là thông số để đánh giá độ axit – bazơ của dung dịch.
|
Môi trường axit |
Môi trường bazơ |
Môi trường trung tính |
|
pH < 7 |
pH > 7 |
pH = 7 |
Ta có các công thức cần nhớ sau:
+) pH = -log[H+]
+) pH = 14 + log[OH-]
Ngoài ra còn có khái niệm: pOH = - log[OH-] và pH + pOH = 14
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
