Bài tập về nguyên tử

Nguyên tử oxi có 8 proton

Nguyên tử oxi có 2 lớp  e trong đó có 6 e ở lớp ngoài cùng

=> A, B, D đúng còn C sai

Đặt số proton, notron của A lần lượt là p_A, n_A

Đặt số proton, notron của A lần lượt là p_B, n_B

_­Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số notron → e_A = p_A ; e_B = p_B

Tổng số hạt p,n,e trong 2 nguyên tử A, B là 142 nên ta có phương trình:

(p_A + e_A + n_A) + (p_B + e_B + n_B) = 177

→ 2p_A + n_A + 2p_B + n_B = 177

→ 2p_A + 2p_B + n_A + n_B = 177  (1)

Trong A, B số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47 nên ta có phương trình

(p_A + e_A + p_B + e_B) – (n_A + n_B) = 47

→ (2p_A + 2p_B) – (n_A + n_B) = 47  (2)

Số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 8 nên ta có phương trình

(p_B + e_B) – (p_A + e_A) = 8

→ 2p_B – 2p_A = 8

→ p_B – p_A = 4  (3)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}(2{p_A} + 2{p_B}) + ({n_A} + {n_B}) = 177\\(2{p_A} + 2{p_B}) - ({n_A} + {n_B}) = 47\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}2{p_A} + 2{p_B} = 112\,(4)\\{n_A} + {n_B} = 65\end{array} \right.\)

Từ (3) và (4) kết hợp ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l} - {p_A} + {p_B} = 4\,(3)\\2{p_A} + 2{p_B} = 112\,(4)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{p_A} = 26\\{p_B} = 30\end{array} \right.\)

Bước 1: Lập pt số hạt cơ bản

Tổng số hạt cơ bản trong X là 49 nên ta có: p + e + n = 49 => 2p + n = 49 (do p = e) (1)

Bước 2: Lập pt mỗi liên hệ giữa số hạt mang điện (p+e) và không mang điện (n)

Số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện => \(n = \frac{{53,125\% }}{{100\% }}(p + e)\,hay\,n = \frac{{53,125\% }}{{100\% }}.2p\,(2)\)

Bước 3: Giải hệ pt (1) (2) tìm p, n

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 49\\0,53125.2p - n = 0\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 16\\n = 17\end{array} \right.\)

Số điện tích hạt nhân: Z = số p = 16

Đặt số proton, notron của nguyên tử Y lần lượt là p và n

Nguyên tử trung hòa về điện nên số e = số p = p (hạt)

Tổng số hạt trong Y là 36 → p + e + n = 36 hay 2p + n = 36 (1)

Trong hạt nhân, hạt mang điện dương bằng hạt không mang điện nên: p = n (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 36\\p = n\end{array} \right. \Rightarrow p = n = \frac{{36}}{3} = 12\) (hạt)

Đặt số proton, notron lần lượt là p và n (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số electron = số proton = p (hạt)

Trong A, tổng số hạt là 48  → p + e + n = 48 hay 2p + n = 48  (1)

Số hạt mang điện gấp hai số hạt không mang điện → (p+e) = 2n hay 2p =2n → p = n (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:\(\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 48\\p - n = 0\end{array} \right. \Rightarrow p = n = 16\)

Vậy số hạt proton, electron, notron đều là 16 hạt

Hạt không mang điện là notron, chiếm 50% \( \Rightarrow n = 36 \times \frac{{50\% }}{{100\% }} = 18\)(hạt)

Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 36 – 18 = 18 (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18/2 = 9 (hạt)

Đặt số proton, notron lần lượt là p và n (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số electron = số proton = p (hạt)

Trong M, số notron nhiều hơn số proton là 1 → n – p = 1  (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 → p + e – n = 10 hay 2p – n = 10 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:\(\left\{ \begin{array}{l}n - p = 1\,\\ - n + 2p = 10\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}n = 12\\p = 11\end{array} \right.\)

Tổng số hạt p và n có trong nguyên tử M là: p + n = 11 + 12 = 23

Bước 1: Tính số p, e của nhôm

Số p = số e = Z_Al = 13 

Bước 2: 

Số hạt mang điện (p+e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) 12 hạt 

=> (p+e) - n = 12 => 26 - n = 12 => n = 14

Hạt không mang điện là notron, chiếm 35,7% \( \Rightarrow n = 28 \times \frac{{35,7\% }}{{100\% }} = 10\,\)(hạt)

Tổng số hạt proton và electron còn lại là: 28 – 10 = 18 (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron = 18/2 = 9 (hạt)

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai vì có thể đồng vị của nitơ cũng có 8 nơtron

(4) sai