Bài tập về nồng độ dung dịch

Áp dụng công thức tính khối lượng chất tan: ${{m}_{ct}}=\frac{{{m}_{dd}}.C\%}{100\%}$

=> m_NaOH = $\frac{200.15\%}{100\%}$= 30 gam

Áp dụng công thức: ${{m}_{dd}}=\frac{{{m}_{ct}}.100\%}{C\%}=\frac{20.100\%}{10\%}=200\,gam$

Khối lượng dung dịch = khối lượng nước + khối lượng chất tan (muối)

=> m_nước = m_dd – m_muối = 200 - 20 = 180 gam

Đổi 400 ml = 0,4 lít

+ Công thức tính số mol chất tan: n = C_M . V

=> n_NaOH = 6.0,4 = 2,4 mol

Đổi: 200 ml = 0,2 lít

n_NaOH = $\frac{16}{40}=0,4\,mol$

Áp dụng công thức tính nồng độ mol của dung dịch: \({{C}_{M}}=\frac{n}{{{V}_{dd}}}=\frac{0,4}{0,2}=2M\)

Đổi 300 ml = 0,3 lít

+ Công thức tính số mol chất tan: n = C_M . V

=> ${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,4.0,3=0,12\,mol$

=> Khối lượng Ba(OH)₂ có trong dung dịch là: ${{m}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,12.171=20,52\,gam$

Đổi 456 ml = 0,456 lít

Số mol Na₂CO₃ là: ${{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=\frac{10,6}{106}=0,1\,mol$

Áp dụng công thức tính nồng độ mol: \({{C}_{M}}=\frac{n}{{{V}_{dd}}}=\frac{0,1}{0,456}=0,219M\)

+) Áp dụng công thức chuyển từ nồng độ phần trăm sang nồng độ mol: 

\[{{\rm{C}}_{\rm{M}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{C\%  }}{\rm{.10}}{\rm{.D}}}}{{\rm{M}}}\]

=> Nồng độ mol dd đã cho là:

\[{{\rm{C}}_{\rm{M}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{C\%  }}{\rm{.10}}{\rm{.D}}}}{{\rm{M}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{25\% }}{\rm{.10}}{\rm{.1,198}}}}{{{\rm{36,5}}}}{\rm{ =  8,2(M)}}\]

+) Đổi D = 1,43 g/ml = 1430 g/lít

+) Áp dụng công thức chuyển từ nồng độ mol sang nồng độ phần trăm: \(C\%=\frac{{{C}_{M}}.M}{{{D}_{dd}}}.100\%\)

=> \(C\%=\frac{4.40}{1430}.100\%=11,19\%\)

Khối lượng dung dịch thu được là: m_dd = m_ct + m_nước = 75 + 225 = 300 gam

Áp dụng công thức: $C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{dd}}}.100\%=\frac{75}{300}.100\%=25\%$

Áp dụng công thức tính khối lượng chất tan: ${{m}_{ct}}=\frac{C\%.{{m}_{dd}}}{100\%}$

=> Khối lượng FeCl₂ có trong dung dịch là: ${{m}_{F\text{e}C{{l}_{2}}}}=\frac{9,525\%.200}{100\%}=19,05\,gam$

=> số mol FeCl₂ là: ${{n}_{F\text{e}C{{l}_{2}}}}=\frac{19,05}{127}=0,15\,mol$

Khối lượng chất tan là: ${{m}_{HN{{O}_{3}}}}=3,78\,gam$

Áp dụng công thức tính khối lượng dung dịch: ${{m}_{dd}}=\frac{{{m}_{ct}}.100\%}{C\%}$

=> Khối lượng dung dịch HNO₃ cần lấy là: ${{m}_{dd}}=\frac{3,78.100\%}{2,52\%}=150\,gam$

Cùng một lượng chất xác định => khối lượng chất và số mol chất không thay đổi

Khi tăng thể  tích dung môi => Thể tích dung môi tăng, khối lượng dung môi tăng

Nồng độ phần trăm:\(C\%  = \dfrac{{m\,c\tan }}{{m\,d\,d}}.100\% \)  mẫu số tăng lên khi khối lượng dung dịch tăng, còn m_ctan vẫn giữ nguyên => C% giảm

Nồng độ mol/lít: \({C_M} = \dfrac{n}{V}\) mẫu số V tăng, số mol n giữ nguyên => C_M giảm

n_Na2O = 124: 62 = 2 (mol)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Khối lượng H₂O : m_H2O = V_H2O.d = 876.1 = 876 (g)

m_{dd sau}= m_Na2O + m_H2O = 124 + 876 = 1000 (g)

Theo PTHH: n_NaOH = 2n_Na2O = 2.2 = 4 (mol) => m_NaOH = 4. 40 = 160 (g)

\(C\% NaOH = \dfrac{{{m_{NaOH}}}}{{m{\,_{dd\,sau}}}}.100\%  = \dfrac{{160}}{{1000}}.100 = 16\% \)

Khối lượng của nước là: m_H2O =  8,75 . 1 = 8,75(g)

M_CuSO4.5H2O = 64 + 32 + 16 . 4 + 5 . (1. 2 + 16) = 250(g/mol)

⟹n_CuSO4.5H2O = 12,5 : 250 = 0,05(mol)

⟹n_CuSO4=  n_CuSO4.5H2O = 0,05(mol) ⟹m_CuSO4 =  0,05 . 160 = 8(g)

Khối lượng dung dịch sau là: m_{dd sau}= 12,5 + 8,75 = 21,25(g)

\(C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{8}{{21,25}}.100\%  = 37,65\% \)

10ml = 0,01 (lít)

Số mol của HCl là: n_HCl = C_M. V= 10,81. 0,01 = 0,1081(mol).

⟹ m_HCl = 0,1081. 36,5 = 3,94565(g)

Khối lượng dung dịch HCl là: m_{dd HCl}= V.d= 10. 1,19=11,9 (g)a

\(C\%  = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}HCl}}}}.100\%  = \frac{{3,94565}}{{11,9}}.100\%  = 33,16\% \)

Khối lượng dung dịch HCl 37% là: m_{dd HCl}= 1,19 . 10 = 11,9 (g)

Khối lượng chất tan có trong 11,9 g dung dịch HCl 37% là:

\({m_{HCl}} = \frac{{{m_{dd\,HCl}}}}{{100\% }}.37\%  = \frac{{11,9}}{{100}}.37 = 4,403\,(g) \Rightarrow {n_{HCl}} = \frac{{4,403}}{{36,5}} = 0,12063\,(mol)\)

⟹C_M = n : V = 0,12063 : 0,01 = 12,06 M

n_Na= 23: 23=1 (mol)

 Na+ H₂O → NaOH + \(\frac{1}{2}\)H₂

Theo phương trình:

n_NaOH  = n_Na = 1(mol)

n H2 = 1 : 2 = 0,5 (mol)

⟹m_NaOH= 1.40 = 40(g)

Khối lương dung dịch sau: m_{dd SAU} = m Na + m H2O - H2 = 122(g)

Nồng độ phần trăm của NaOH là: \(C{\% _{NaOH}} = \frac{{40}}{{122}}.100\%  = 32,78\% \)

Đổi: 150ml = 0,15lit

n_NaOH = 8 : 40 = 0,2 mol

C_M =  n : V = 0,2 : 0,15 = 4/3M

n_K2O= 4,7:94=0,05(mol)

Khối lượng dung dịch sau là: 4,7+ 195,3=200(g)

K₂O + H₂O → 2KOH

Theo phương trình: n_KOH= 2n_K2O= 2.0,05=0,1(mol)

Khối lượng KOH là: m_KOH=0,1.56=5,6(mol)

\(C{\% _{KOH}} = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{{\rm{dd}}sau}}}}.100\%  = \frac{{5,6}}{{200}}.100\%  = 2,8\% \)