Bài tập về không khí - Sự cháy

Khi thổi không khí vào nước nguyên chất, dung dịch thu được hơi có tính axit => không khí có chứa oxit axit

=> khí đó là cacbon đioxit (CO­₂)

Ta chọn phương pháp: Dùng vải dày hoặc cát phủ lên ngọn lửa vì sẽ ngăn cách được chất cháy với oxi.

A không phù hợp vì dùng quạt sẽ cung cấp thêm oxi làm ngọn lửa cháy to hơn.

C không phù hợp vì xăng dầu nhẹ, nổi lên mặt nước sẽ lan rộng ra làm đám lửa cháy to hơn.

Phản ứng cháy là phản ứng của một chất với oxi có tỏa nhiệt và phát sáng.

=> Bản chất của phản ứng cháy là: cần có oxi.

Để bảo vệ không khí trong lành chúng ta nên: Trồng nhiều cây xanh

Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

- Phải có đủ khí oxi cho sự cháy.

Đáp án đúng là: Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng

Sự giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm là đều tỏa nhiệt

* Biện pháp dập tắt sự cháy

- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

- Cách li chất cháy với khí oxi.

Số mol O₂ là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{6}{32}=0,1875\,mol$

Số mol P là: ${{n}_{P}}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\,mol$

PTHH:   4P  +  5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{P}}}{4}=\dfrac{0,2}{4}=0,05$ và $\dfrac{{{n}_{{{O}_{2}}}}}{5}=\dfrac{0,1875}{5}=0,0375$ và 

Vì 0,05 > 0,0375 => O₂ phản ứng hết, P dư

Số mol S là: ${{n}_{S}}=\frac{3,2}{32}=0,1\,mol$

Số mol O₂ là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{4}{32}=0,125\,mol$

PTHH:  S  +  O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{S}}}{1}=0,1<\frac{{{n}_{{{O}_{2}}}}}{1}=0,125$ => S phản ứng hết, O₂ còn dư

=> phản ứng tính theo S

PTHH:      S    +    O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO₂

Tỉ lệ PT:   1mol               1mol

P/ứng:     0,1mol     →    0,1mol

=> Thể tích khí SO₂ thu được là: V = 22,4.n = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Trong 5kg than chứa 90% cacbon => m_{C nguyên chất} = 5.90% = 4,5 kg = 4500 gam

=> Số mol C là: \({{n}_{C}}=\frac{4500}{12}=375\,mol\)

PTHH:       C      +      O₂  $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂

Tỉ lệ PT:  1mol         1mol

P/ứng:     375mol → 375 mol

=> Thể tích khí oxi cần dùng là: \({{V}_{{{O}_{2}}}}=22,4.n=22,4.375=8400\) lít

Vì oxi chiếm 1/5 thể tích không khí => \({{V}_{kk}}=5.{{V}_{{{O}_{2}}}}=5.8400=42000\) lít

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.

1,2 kg = 1200 (g)

Số mol cacbon là: n_C = m_C : M_C = 1200 : 12 = 100 (mol)

C    + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂

100→ 100                 (mol)

=> V_O2 = 100.22, 4= 2240 (lít)

\( =  > {V_{kk}} = \frac{{{V_{{O_2}}}.100\% }}{{20\% }} = \frac{{2240.100\% }}{{20\% }} = 11200\,(lit)\) 

Sự cháy là: Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

Không khí gồm có: oxi, nito và một số chất khác

Carbon dioxide tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh.

Nitrogen có thể chuyển hóa thành dạng có ích giúp cho cây sinh trưởng.

Những nguyên nhân gây ô nhiễm không khí là cháy rừng, rác thải, khí thải từ phương tiện giao thông, khí thải từ các nhà máy, xí nghiệp,…

Không khí là hỗn hợp khí có thành phần xác định với tỉ lệ gần đúng về thể tích: 21% oxygen, 78% nitrogen, còn lại là carbon dioxide, argon (khí hiếm), hơi nước và một số chất khí khác => Tỉ lệ thể tích giữa nitrogen và oxygen tương ứng xấp xỉ bằng 78% : 21% = 4 : 1.

Phương tiện giao thông không gây ô nhiễm không khí là xe đạp vì xe đạp chạy được dựa trên sự hoạt động của con người (đạp xe).