Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 3

Ion Y²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử?

Tổng số elecron trong ion NO₃^- là (Cho: ₇N, ₈O): 

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³, công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là        

Những electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một… Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống.

Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức  RO₂. Nguyên tố R  đó là:

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₃. Công thức hợp chất khí với hidro là:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Xác định tên các nguyên tố X và Y (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11, Al =13, P= 15, Cl=17, Fe= 26)

Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺, Mg²⁺, F^- khác nhau về

Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?

Trong các câu sau đây, câu nào sai ?

Biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có thể xác định được các yếu tố nào sau đây?

1. Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn (STT; chu kì; nhóm).

2. Tính chất hóa học của nguyên tố.

3. Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng.

4. So sánh tính chất hóa học với các nguyên tố khác.

5. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố.

6. Tính số p, n.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Vi hạt nào sau đây có số electron nhiều hơn số nơtron?

Cho các nhận xét sau: Trong nguyên tử:

(1) Tổng số hạt proton bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.

(2) Số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử.

(3) Số hạt proton bằng số hạt nơtron.

(4) Số hạt nơtron trong hạt nhân luôn bằng số electron ở lớp vỏ của nguyên tử.

Số nhận xét không đúng  là:

Cho các nhận định sau về cấu hình electron:

(1) Các electron được điền từ phân lớp có mức năng lượng cao tới phân lớp có mức năng lượng thấp.

(2) Các electron tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là 1 và 3.

(3) Các electron được sắp xếp vào các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất.

(4) Các electron trong cùng một obitan cùng quay theo một trục và một chiều xác định.

Số nhận định chính xác là:

Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10^-1 nm và có khối lượng nguyên tử là 65u. Khối lượng riêng của kẽm là

Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là \({}_{35}^{79}{\text{Br}}\) và \({}_{35}^{81}{\text{Br}}\), nguyên tử khối trung bình của brom là 79,986. Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị \({}_{35}^{79}{\text{Br}}\) là

Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 loại đồng vị là \({}_{29}^{65}Cu\) và \({}_{29}^{63}Cu\). Thành phần phần trăm về nguyên tử của \({}_{29}^{63}Cu\) là:

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ hai có 4 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

Trong anion X^─ có tổng số hạt cơ bản là 53, số hạt mang điện chiếm 66,04%. Cấu hình electron của X^─ là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là:

Tổng số các haṭ  trong nguyên tử  của nguyên tố R là 114. Số haṭ  mang điên nhiều hơn số haṭ  không mang điên là 26 hạt. Số khối của R là   

Nguyên tố Y có khả năng tạo thành ion Y²⁺. Trong cation Y²⁺, tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hiệu nguyên tử của Y là:

Hòa tan hoàn toàn 7,30 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm X, Y (M_X < M_Y) thuộc hai chu kì liên tiếp vào 200 gam nước thu được dung dịch Z và 7,84 lít khí hidro (đktc). Nồng độ phần trăm của YOH trong dung dịch Z là

Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

Cho các nguyên tố: X (Z = 12), Y (Z = 8), R (Z = 19), T (Z = 15). Dãy sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là (Mg (Z=12), S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9)).

Nguyên tố Y tạo hợp chất khí với hiđro có công thức YH₃. Trong hợp chất oxit cao nhất Y chiếm 25,92% về khối lượng. Xác định Y?

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (trừ các nguyên tố có tính phóng xạ) là 

Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị ⁵⁴Fe chiếm 5,8%, ⁵⁶Fe chiếm 91,72%, ⁵⁷Fe chiếm 2,2% và ⁵⁸Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br chiếm 50,69% và ⁸¹Br chiếm 49,31%. Tính thành phần % khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là?

X và Y là hai kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Biết Z_X<Z_Y và Z_X + Z_Y = 24. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Hợp chất M được tạo bởi cation X⁺ và anion Y^2-. Trong đó X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là  2s²2p⁶ và Y^2- do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên, tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết hai nguyên tố trong Y^2- thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp.  Xác định công thức phân tử của M.

Trong thiên nhiên Ag có 2 đồng vị, đồng vị ₄₄Ag¹⁰⁷(56%). Tính số khối của đồng vị thứ hai. Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88.

Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử Fe lần lượt là 1,28A và 56 gam/mol. Biết rằng trong tinh thể, các nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích, phần còn lại là rỗng. Khối lượng riêng của Fe là