Hợp chất M được tạo bởi cation X⁺ và anion Y^2-. Trong đó X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là  2s²2p⁶ và Y^2- do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên, tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết hai nguyên tố trong Y^2- thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp.  Xác định công thức phân tử của M.

X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶

=> Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11)

=> X là natri (Na)

Gọi Y^2-: A_xB_y^2-

Ta có: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x + y = 5}\\{x.{Z_A} + y.{Z_B} = 50 - 2 = 48}\end{array}} \right. \Rightarrow {Z_{TB}} =\;\frac{{48}}{5} = 9,6$

=> A, B thuộc chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn.

=>  Z_B - Z_A = 8 Û Z_B =  8 + Z_A.

=>  $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x + y = 5}\\{x{Z_A} + y(8 + {Z_A}) = 48}\end{array}} \right.$ =>  Z_A= $\frac{48-8y}{5}$

Lập bảng, y = 1,2,3,4 =>  Nghiệm hợp lí khi y=1; Z_A=8

Với Z_A = 8 → A là oxi

       Z_B = 16 → B là lưu huỳnh

       y = 1=>  x = 4 =>  Y^2-là SO₄^2-

Vậy M là Na₂SO₄