Đề kiểm tra giữa học kì 2 - Đề số 1

Cho các hợp chất sau: N₂O, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Chiều sắp xếp tăng dần về số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong các hợp chất trên là

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là

Cho các phản ứng sau:

(a) \(2{H_2}S(g) + S{O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 3S(s)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 237kJ\)

(b) \(2{H_2}S(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 2S(s)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 530,5kJ\)

Phát biểu nào sau đây đúng?

Xét phản ứng sau: $F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O$. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nhiệt tạo thành của một chất là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

\(C(s) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g)\)   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)

Ý nghĩa của \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)là gì?

Cho sơ đồ phản ứng sau: \({M_2}{O_x} + HN{O_3} \to M{(N{O_3})_3} + ...\). Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Đâu là phương trình nhiệt hóa học?

Kí hiệu của biến thiên chuẩn là

Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 5NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr (s), CuO (s), Fe₃O₄ (s), MgCl₂ (s) lần lượt là -99,51 kJ/mol; -157,30 kJ/mol; -1121,00 kJ/mol và -641,60 kJ/mol. Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C(s) + {H_2}O(g)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + {H_2}(g)$     \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 131,25kJ\) 

(2) \(CuS{O_4}(aq) + Zn(s) \to ZnS{O_4}(aq) + Cu(s)\)     \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 231,04kJ\)  

(3) $2{C_2}{H_5}OH(l) + 3{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}(g) + 3{H_2}O(l)$   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 1366,89kJ\)  

(4) $C{H_4}(g) + {H_2}O(l)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + 3{H_2}(g)$    \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 250kJ\)   

(5) \(CaC{O_3}(s) \to CaO(s) + C{O_2}(g)\)   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 178,29kJ\)   

Số phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt lần lượt là

Cho phương trình phản ứng sau:

\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l)\) có \(\Delta H =  - 572kJ\)

Khi cho 4g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 16g khí O₂ thì phản ứng

Sự khác biệt giữa enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy là

Phản ứng nào sau đây carbon vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử?

Phương trình nào biểu diễn đúng \({\Delta _f}H_{298}^0 =  - 92,31kJ/mol\) của HCl (g)?

Cho quá trình sau:  $\overset{+\text{3}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$  + 1e → $\overset{+\text{2}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$. Trong các kết luận sau, kết luận nào là đúng?

Cho các chất và ion sau: ClO₄^-, ClO^-, Cl₂, ClO₃^-. Thứ tự theo chiều tăng dần về số oxi hóa của Cl là

Cho các chất và ion sau: CO, C, CO₂, CO₃^2-, HCO₃^-. Số chất và ion mà C có cùng số oxi hóa là

Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường trong phản ứng : FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là bao nhiêu?

Dẫn khí SO₂ vào 100ml dung dịch KMnO₄ 0,1M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:\(S{O_2} + KMn{O_4} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4} + {K_2}S{O_4} + MnS{O_4}\). Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở 25^oC, 1 bar là

Sodium percarbonate (Na₂CO₃.3H₂O₂) có tính oxi hoá nên được dùng làm chất tẩy trắng đa năng, thân thiện với môi trường như bột giặt đồ. Sodium percarbonate có tính chất kép của Na₂CO₃ và H₂O₂. Cho các dung dịch sau: MnO₂, KMnO₄, HCl loãng, Na₂SO₃ loãng. Số chất trong các chất trên phản ứng với sodium percarbonate thì sodium percarbonate chỉ bị khử?

Tình trạng ô nhiễm nước thải chứa nitrogen vào các nguồn nước đang ngày càng trở nên nghiêm trọng. Các học sinh thuộc đội bảo vệ môi trường của một trường học cho rằng có thể dùng aluminium để khử ion NO₃^- trong nước. Trong quá trình này, ion NO3- được khử thành N₂ theo phương trình:

\[Al + N{O_3}^ -  + {H^ + } \to A{l^{3 + }} + {N_2} + {H_2}O\]

Để loại bỏ lượng ion NO₃^- trong 150 m³ nước thải thì khối lượng aluminium theo đơn vị gam tối thiểu cần sử dụng là bao nhiêu? Giả sử rằng tất cả nitrogen trong nước đều ở dạng NO₃^-; 1 m³ nước thải có chứa 0,3 mol NO₃^-

Cả Cl₂ và ClO₂ đều được sử dụng để khử trùng nước máy. Tuy nhiên, các sản phẩm chloride hữu cơ sinh ra khi sử dụng Cl₂ làm chất khử trùng có thể gây ra ảnh hưởng không tốt đối với sức khoẻ người tiêu dùng. Điều này giúp ClO₂ được coi là chất khử trùng an toàn, hiệu quả cao và sẽ dần được sử dụng để thay thế Cl₂. Một trong những phản ứng được dùng để điều chế ClO₂ trong phòng thí nghiệm là

\(KCl{O_3} + {H_2}{C_2}{O_4} + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + Cl{O_2} + C{O_2} + {H_2}O\).

Tỉ lệ về số mol giữa chất oxi hoá và chất khử là

Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate:

\(FeS{O_4} + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + MnS{O_4} + {H_2}O\)

Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,04M (ở 25^oC, 1 bar) để phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch FeSO₄ 0,1M là

Khí đốt hóa lỏng thường gọi là gas, có thành phần gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀). Xét phản ứng đốt cháy propane và butane khi đun bếp gas:

(1) ${C_3}{H_8} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$

(2) ${C_4}{H_{10}} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho 0,35 gam bột iron vào bình đựng 20 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M ở 30^oC. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 37^oC. Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Nhiệt của phản ứng là

Cho phương trình của phản ứng sau:

\(F{e_x}{O_y} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + {H_2}O\)

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là