Đề kiểm tra giữa kì 1 - Đề số 2

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế nào?

Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+. Vậy X là:

Lớp M là lớp thứ

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

Số electron lớp ngoài cùng của Crom (Cr) có Z = 24 là:

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng được gọi là

Đa số các nguyên tố được xếp theo cột trong bảng tuần hoàn hóa học có

Các loại hạt được tìm thấy trong nguyên tử là

Mối quan hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử một cách gần đúng (tính theo đơn vị amu) là

Trong các dãy kí hiệu nguyên tử sau: \({}_7^{14}A,\,\,{}_9^{19}B,\,\,{}_{26}^{56}E,\,\,{}_{27}^{56}F,\,\,{}_8^{17}G,\,\,{}_{10}^{20}H,\,\,{}_{11}^{23}I,\,\,{}_{10}^{22}M\)

Các kí hiệu nào cùng chỉ cùng 1 nguyên tố hóa học ?

Các lớp electron trong cấu hình electron nguyên tử được kí hiệu bằng

Một orbital được biểu diễn bằng

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Dữ kiện nào trong kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng?

Phát biểu nào sau đây đúng?

Nguyên tắc sắp xếp các electron trong nguyên tử là

Phát biểu nào sau đây sai? Electron

Chọn mệnh đề đúng

Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là

Nguyên tử R có tổng số hạt là 115 và có số khối là 80. Số đơn vị điện tích hạt nhân của R là

Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có tổng các hạt proton, electron, neutron bằng 180, trong đó tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt neutron. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện bao nhiêu hạt?

Khối lượng nguyên tử trung bình của bo (B) là 10,812. Số nguyên tử \({}_5^{11}B\) khi có 94 nguyên tử \({}_5^{10}B\) là

Nguyên tố X có 3 đồng vị là X₁ chiếm 92,23%, X₂ chiếm 4,67% và X₃ chiếm 3,1%. Tổng số khối của 3 đồng vị bằng 87. Số nơtron trong X₂ nhiều hơn X₁ 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,0855. Số khối của X₃ là

Nguyên tố X là kim loại kiềm nằm ở chu kì 4 (bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học). Cấu hình electron của nguyên tố X là

Cho các cấu hình electron sau:

X: 1s²2s²

Y: 1s²2s²2p⁶3s²

Z^2-: 1s²2s²2p⁶

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

M³⁺: 1s²2s²2p⁶

Số lượng các chất là kim loại là

Cho cấu hình nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Trong phân tử M₂X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M₂X là:

Ion R⁺ có tổng số hạt cơ bản là 57 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của R trong bảng HTTH là:

Trong phân tử XY₂ có tổng số hạt mang điện là 44. Tổng số khối của các nguyên tử trong XY₂ là 44.  Số hạt không mang điện trong Y nhiều hơn số hạt không mang điện trong X là 2. Biết rằng trong nguyên tử X các hạt có số lượng bằng nhau. Số proton của Y là