Đề kiểm tra giữa học kì 2 - Đề số 5

Cho các phương trình phản ứng sau:

(1) $CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}.$

(2) $CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O.$

(3) $A{l_2}{O_3} + 2Fe\xrightarrow{{{t^o}}}2Al + F{e_2}{O_3}.$

(4) \(C{l_2} + 2KOH \to KCl + KClO + {H_2}O.\)

Số lượng phương trình phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là

Đâu là phương trình nhiệt hóa học?

Phương trình nhiệt hóa học cho biết

Kí hiệu của biến thiên chuẩn là

Copper là kim loại có khả năng thể hiện nhiều số oxi hoá khác nhau. Hình dưới đây cho biết màu sắc lần lượt của kim loại copper (A), copper (I) chloride (B), copper (II) chloride (C). Số oxi hoá của nguyên tử Cu trong các chất A, B, C lần lượt là

Cho phương trình hóa học :  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃. Kết luận nào sau đây là đúng?

Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 5NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr (s), CuO (s), Fe₃O₄ (s), MgCl₂ (s) lần lượt là -99,51 kJ/mol; -157,30 kJ/mol; -1121,00 kJ/mol và -641,60 kJ/mol. Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là

Chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

Cho các phản ứng sau:

(a) \(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O.\)

(b) \(2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}.\)

(c) ${(N{H_4})_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3} + {H_2}S{O_4}.$

(d) $CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}.$

Số phương trình thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

Cho sơ đồ phản ứng: K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH. Tỉ lệ số phân tử K₂MnO₄ bị oxi hóa và bị khử là

Cho các chất và ion sau: ClO₄^-, ClO^-, Cl₂, ClO₃^-. Thứ tự theo chiều tăng dần về số oxi hóa của Cl là

Dãy chất đều có nguyên tố có số oxi hóa +4 là

Xét phản ứng: \(Fe + HN{O_3} \to F{e^{3 + }} + X + {H_2}O\). X là chất nào để tổng số electron Fe nhường là 24?

Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate:

\(FeS{O_4} + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + MnS{O_4} + {H_2}O\)

Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,04M (ở 25^oC, 1 bar) để phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch FeSO₄ 0,1M là

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 4,53 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng là

Tình trạng ô nhiễm nước thải chứa nitrogen vào các nguồn nước đang ngày càng trở nên nghiêm trọng. Các học sinh thuộc đội bảo vệ môi trường của một trường học cho rằng có thể dùng aluminium để khử ion NO₃^- trong nước. Trong quá trình này, ion NO3- được khử thành N₂ theo phương trình:

\[Al + N{O_3}^ -  + {H^ + } \to A{l^{3 + }} + {N_2} + {H_2}O\]

Để loại bỏ lượng ion NO₃^- trong 150 m³ nước thải thì khối lượng aluminium theo đơn vị gam tối thiểu cần sử dụng là bao nhiêu? Giả sử rằng tất cả nitrogen trong nước đều ở dạng NO₃^-; 1 m³ nước thải có chứa 0,3 mol NO₃^-

Sơ đồ phản ứng xảy ra khi sử dụng một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở của người như sau: ${C_2}{H_5}OH + {K_2}C{r_2}{O_7} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{A{g^ + }}}C{H_3}{\text{COOH + C}}{{\text{r}}_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O$. Tổng hệ số cân bằng (số nguyên) của phương trình phản ứng trên là

Trong công nghiệp, zinc được điều chế bằng cách nung zinc sulfide trong không khí để tạo thành zinc oxide. Sau đó zinc oxide được nung nóng với carbon để tạo thành zinc. Các phương trình phản ứng xảy ra như sau:

(1) $2ZnS + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO + 2S{O_2}$

(2) $ZnO + C\xrightarrow{{{t^o}}}Zn + CO$

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phản ứng (1), ZnS là chất khử do sự thay đổi số oxi hoá của Zn.

(b) Trong phản ứng (2), C bị khử bởi ZnO.

(c) Trong phản ứng (1), O₂ bị khử.

(d) Trong cả hai phản ứng, số oxi hoá của Zn đều tăng.

(e) Trong cả hai phản ứng, chất chứa Zn đều là chất khử.

Số phát biểu đúng là

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: $Fe{S_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + S{O_2}$. Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở 25^oC và 1 bar) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3,2 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là

Cho 1,35 gam kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 1,85925 lít khí SO₂ (ở 25^oC, 1 bar). Kim loại M là

Hàm lượng cho phép của tạp chất sulfur trong nhiên liệu là 0,3%. Người ta đốt cháy hoàn toàn 150 gam một nhiên liệu và dẫn sản phẩm cháy (giả thiết chỉ có CO₂, SO₂ và hơi nước) qua dung dịch KMnO₄ 5.10^-3 M trong H₂SO₄ thì thấy thể tích dung dịch KMnO₄ đã phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy trên là 825 ml. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng chưa cân bằng:

 \(FeS{O_4} + {K_2}C{r_2}{O_7} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + C{r_2}{(S{O_4})_3} + {H_2}O\)

Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của K₂Cr₂O₇ là 2 thì hệ số của Fe₂(SO₄)₃ là

Cho 1,8 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch acid nitric đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO (ở 25^oC, 1 bar, là chất khí duy nhất) và muối Mg(NO₃)₂. Giá trị của V là

Copper (II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm. Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu – tảo trong bể bơi,…. Copper (II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hòa tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình: \(Cu + {O_2} + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\)(1). Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung dịch sunfuric acid đặc, nóng: \(Cu + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)(2). Phát biểu nào sau đây không đúng?

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

\(CaO(s) + {H_2}O(l) \to Ca{(OH)_2}(aq)\)  \(\Delta H =  - 105kJ\)

Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?

Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:

Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là

Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

\(3{O_2}(g) \to 2{O_3}(g)\)

Hỗn hợp thu được có chứa 30% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tao thành của ozone (kJ/mol) có giá trị là

Glucose là một loại monosaccarit với công thức phân tử C₆H₁₂O₆ được tạo ra bởi thực vật và hầu hết các loại tỏa trong quá trình quang hợp từ H₂O và CO₂, sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời. Dung dịch glucose 5% (D=1,1 g/ml) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng oxi hóa glucose:

\({C_6}{H_{12}}{O_6}(s) + 6{O_2}(g) \to 6C{O_2}(g) + 6{H_2}O(l)\)  \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 2803,0kJ\)

Năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 250 ml dung dịch glucose 5% là

Cho phương trình của phản ứng sau:

\(F{e_x}{O_y} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + {H_2}O\)

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là